1 |
2 |
3 |
4 |
Σ |
|
|
|
|
|
Mieszanina czystych tlenków: sodu i potasu zawiera masowo 25,00 % tlenu. Jaki jest udział masowy potasu w tej próbce ?
MK = 39,10 g/mol MNa = 22,99 g/mol MO = 16,00 g/mol
Odważkę o masie 10,0 g otrzymaną przez zmieszanie benzenu (C6H6) i metanolu (CH3OH) w proporcji masowej 1:1 odparowano w zbiorniku o objętości 10,0 dm3 i w temperaturze 100 oC. Obliczyć ciśnienie panujące w zbiorniku oraz ciśnienia cząstkowe i ułamki molowe składników mieszaniny gazowej. Uwaga: Przed wprowadzeniem odważki do zbiornika usunięto z niego powietrze.
MH = 1,008 g/mol MC = 12,01 g/mol MO = 16,00 g/mol
Do wodnego roztworu kwasu azotowego(V) o ułamku molowym kwasu równym 0,300, w którym znajduje się 180 g wody dodano 200 g 40,0% roztworu kwasu azotowego(V). Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu kwasu azotowego, jeżeli jego gęstość wynosi 1,15 kg/dm3?
MH = 1,008 g/mol MN = 14,01 g/mol MO = 16,00 g/mol
Roztworzenie pewnej próbki stopu o równomolowej zawartości Fe, Zn i Al wymagało 280 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 3,20 mol/dm3 i gęstości 1,19 g/cm3. Jakiej ilości (w gramach) 26,2% roztworu HCl o gęstości 1,14 g/cm3 trzeba użyć, by roztworzyć drugą, identyczną próbkę stopu?
MFe = 55,85 g/mol MZn = 65,39 g/mol MAl = 26,98 g/mol
MS = 32,07 g/mol MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol
MCl = 34,45 g/mol
Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 52