Odczyn wody

pH=-log [H⁺]

Układ buforowy wody

OH^-+ CO₂= HCO^-₃= HCO^-₃+ OH^-=H₂O+ CO₃^-2

CO₃^-2+H⁺= HCO^-₃

CO₂+H₂O=H₂CO₃=H⁺ + HCO^-₃

H⁺=K₁ [H₂CO₃]/[ HCO^-₃] =4,3 10^-7 (-logK₁=6,37)

pH=-log K₁+ log[ HCO^-₃] - log[CO₂]= 6.37+ log[ HCO^-₃] - log[CO₂]

[ HCO^-₃]- Stężenie wodorowęglanów= zasadowość wody, mval/dm³

[CO₂] - Stężenie dwutlenku węgla= kwasowość ogólna, mval/dm³

Ca( HCO₃)₂= Ca⁺² + 2HCO^-₃

Zadanie 1

Który z roztworów jest bardziej alkaliczny: a) [H⁺]=3 10^-8 czy

b) [OH^-]=2 10^-7.

a) pH=-log[3 10^-8] = 7,53, b) pOH = -log[2 10^-7] =6,7, pH=7,3

Zadanie 2

Jakie jest pH wody naturalnej o zasadowości =3,7mval/dm³, a kwasowości 0,6 mval/dm³?

pH=-log 6,37+ log[ HCO^-₃] - log[CO₂]= 6.37+ log[ 3,7] - log[0,6] =6,7

Zadanie 3

Zmieszano wody o pH 6,35 z wodą o pH 8,5 w stosunku 1+1. Jakie będzie pH wody zmieszanej?

[H⁺]=10^-pH=4,46^.10^-7

[OH^-]=10^-(14-8,5)=3,16 10^-6

H⁺ + OH^- = H₂O

OH^- = 3,16 10^-6-4,46 10^-7=2,71 10^-6/2L=1,355 10^-6

pOH=5,87

pH= 14-5,87=8.13

4.Obliczyć pH wody przed i po koagulacji jeżeli zasadowość wody surowej wynosiła 4,0 mval/dm³ a kwasowość ogólna 0,3 mval/dm³.Dawka koagulantu wynosiła 120 mg/dm³ Al₂(SO₄)₃ 18H₂O pH₁=6,37 + log 4 - log 0,3 =7,5

Al₂(SO₄)₃18H₂+ 3 Ca(HCO₃)₂ + 6H₂O= 2 Al(OH)₃ + 6H₂CO₃ +3CaSO₄

Dawka 120 mg/dm³ Al₂(SO₄)₃ 18H₂O=120/666/2^.3 =1,08mval/dm³.

Zasadowość po reakcji wyniosła 4,0 -1,1=2,9 mval/dm³, a kwasowość wzrosła do 0,3+1,1=1,4 mval/dm³.

pH₂= 6,37 +log2,9 - log1,4=6,7

---