…………….. 09.04.2002

I rok chemii środowiska

Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia nr 18 - iloczyn rozpuszczalności.

1.

FeSO₄ + H₂S + H₂O ⇒ brak reakcji

FeSO₄ + (NH₄)₂S ⇒ czarny osad

Fe²⁺ + S^2- ⇒ FeS↓

Wytrącenie osadu w probówce z (NH₄)₂S możemy wytłumaczyć tym, iż sól ta ma większy stopień dysocjacji niż woda siarkowodorowa, a co za tym idzie, więcej jonów S^2- przechodzi do roztworu i reaguje z jonami Fe²⁺. Wytrącenie się osadu było spowodowane tym, iż iloczyn [Fe²⁺];[S^2-] przekroczył wartość iloczynu rozpuszczalności tej soli - 3,7*10^-19.

2.

NaCl + AgNO₃ ⇒ biały osad

Ag⁺ + Cl^- ⇒ AgCl↓

KI + AgNO₃ ⇒ żółty osad

I^- + Ag⁺ ⇒ AgI↓

KI + NaCl + HNO₃ + AgNO₃ ⇒ żółty osad

Po dłuższym odwirowaniu osadu zmienił on kolor na biały.

AgI ma mniejszą wartość IR-1,5*10^-16, czyli szybciej wytrącają się jony I^-. AgCl ma większy IR-1,6*10^-10 w związku z tym jony Cl^- wytrącają się później w reakcji z jonami srebra.

3.1.

CaCl₂ + Na₂SO₄ ⇒ osad

Ca²⁺ + SO₄^2- ⇒ CaSO₄↓

CaSO₄ + (NH₄)₂C₂O ⇒ osad

Ca²⁺ + C₂O₄^2- ⇒ CaC₂O₄↓

Część Ca⁺² przeszła do roztworu i przereagowała z (NH₄)₂C₂O₄

3.2.

Pb(NO₃)₂ + NaCl ⇒ osad

Pb²⁺ + 2Cl^- ⇒ PbCl₂↓

PbCl₂ + KI ⇒ żółty osad

Pb²⁺ + 2I^- ⇒ PbI₂↓

Wytrąci się PbI₂ , Ponieważ ma mniejszą wartość IR niż PbCl₂

4.1.

AgNO₃ + Na₂CO₃ ⇒ osad

2Ag⁺ + CO₃^2- ⇒ Ag₂CO₃↓

AgNO₃ + NaCl ⇒ osad

Ag⁺ + Cl^- ⇒ AgCl↓

Ag₂CO₃ + HNO₃ ⇒ osad ustąpił

AgCl + HNO₃ ⇒ brak reakcji

Ag₂CO₃ + 2H⁺ + 2NO₃^- ⇒ 2Ag⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂

AgCO₃ + 2H⁺ ⇒ 2Ag⁺ + H₂O + CO₂

4.2.

MgSO4 + NaOH ⇒ osad

Mg²⁺ + 2OH^- ⇒ Mg(OH)₂↓

Osad ustąpił po 2 kroplach HCl i 4 kroplach NH₄Cl.

Mg(OH)₂↓ + 2H⁺ ⇒ Mg²⁺ H₂O

5.

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ ⇒ osad

Ca²⁺ + C₂O₄^2- ⇒ CaC₂O₄↓

CaC₂O₄↓ + HCl ⇒ osad ustąpił

CaC₂O₄↓ + CH₃COOH ⇒ osad nie ustąpił

Kwas solny jest mocnym kwasem, zdysocjonowanym w 100% i to umożliwiło rozpuszczenie osadu.

6.

FeSO₄ + (NH₄)₂S ⇒ czarny osad

Fe²⁺ S^2- ⇒ FeS↓

Fe²⁺ + S^2- ⇒ pozostaje osad

CuSO₄ + (NH₄)₂S ⇒ granatowo-czarny osad

Cu²⁺ + S^2- ⇒ CuS↓

CuS + HCl ⇒ osad ustępuje

CuS↓ + 2H⁺ ⇒ Cu²⁺ + H₂S

CuS ma mniejszą wartość IR=8,5*10^-45 więc łatwiej jest rozpuścić ten osad niż FeS o IR=3,7*10^-19.

7.1.

Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ ⇒ biały osad

Pb²⁺ + SO₄^2- ⇒ PbSO₄↓

Osad po odwirowaniu i dodaniu (NH₄)₂S zrobił się czarny.

PbSO₄↓ + S^2- ⇒PbS↓

7.2.

Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ ⇒ osad

SO₄^2- + Pb²⁺ ⇒ PbSO₄↓

PbSO₄ + K₂CrO₄ ⇒ żółty osad

Pb²⁺ + CrO₄^2- ⇒ PbCrO₄↓

Rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego osadu spada po dodaniu wspólnego jonu z jonami osadu. Dodanie soli nie mających z osadem wspólnego jonu powoduje zwiększenie rozpuszczalności.

---