Mol jest jednostk licznoci substancji (materii), kt�ra zawiera tyle samo atom�w; jon�w, czsteczek (czy te innych czstek), ile atom�w wgla zawartych jest w 0,012kg izotopu wgla 12C.
Liczb atom�w znajdujcych si w 0,012kg izotopu wgla 12C, a tym samym liczb czstek w molu materii nazywano liczb Awogadra i oznaczono symbolem NA:
Prawo Awogadra
W r�wnych objtociach r�nych gaz�w, w tych samych warunkach cinienia i temperatury znajduj si jednakowe liczby czsteczek.
Liczby kwantowe:
W celu rozpoznania r�nych orbitali stosuje si liczby kwantowe. Kada liczba kwantowa ma okrelony sens fizyczny.
G�wna liczba kwantowa n kwantuje energi elektron�w okrela og�lny stan energetyczny elektronu w atomie i decyduje o rozmiarach obszaru orbitalnego
n = 1, 2, 3, 4, ..., +"
K, L, M, N, O, P, Q, ...
Energia elektron�w w pierwiastku jest okrelona za pomoc g�wnej liczby kwantowej i pobocznej (l,n)
Poboczna liczba kwantowa kwantuje orbitalny moment pdu (mvr), okrela podpoziomy energetyczne (podpowoki) i decyduje o ksztacie obszaru orbitalnego
l- poboczna liczba kwantowa
l=0, 1, 2, 3, ..., (n-1)
s, p, d, f,
Zbi�r stan�w kwantowych posiadajcych takie same wartoci „n” i „l” nosi nazw pod powoki elektronowej.
Magnetyczna liczba kwantowa kwantuje orientacj przestrzenn orbitalnego momentu pdu elektron�w, okrela liczb poziom�w orbitalnych w danej powoce. Decyduje o orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego.
m = -l, ..., 0, ..., +l
Zbi�r stan�w kwantowych opisanych tym samym zespoem liczb kwantowych n, l, m nazwano poziomem orbitalnym.
POWOKA n
POPOWOKA n, l
POZIOM ORBITALNY n, l, m
Zakaz Pauliego - W danym elektronie nie mog istnie elektrony opisane tymi samymi wartociami wszystkich liczb kwantowych. To oznacza i poszczeg�lne elektrony w atomie musz r�ni si wartoci co najmniej jednej liczby kwantowej.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f16 5d10 6p6 7s2
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 !!
7N 1s2 2s2 2p3 ! ! !
Roztwory i Mieszaniny
Roztw�r jest to jednorodna mieszanina substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Rozpuszczalnikiem w roztworze jest ta substancja, kt�ra wystpuje w przewadze ilociowej. Roztwory mog wystpowa w trzech stanach skupienia, a wic mog by roztwory gazowe (powietrze), cieke i stae (stopy metali, szko). Do najbardziej rozpowszechnionych i majcych najwiksze znaczenie praktyczne nale roztwory cieke. Mona je otrzyma przez rozpuszczenie w cieczy: gaz�w, innych cieczy lub substancji staych. Z uwagi na wielko czsteczek substancji rozpuszczonych w roztworach ciekych dzieli si te roztwory na: roztwory rzeczywiste (od 0,1nm do 1nm), koloidy (od 1nm do 500nm), zawiesiny (wiksze od 500nm).
Roztw�r nasycony - w danej temperaturze nie mona rozpuci wicej substancji, jest on w stanie r�wnowagi dynamicznej z osadem tzn., e szybko krystalizacji r�wna si szybkoci rozpuszczania.
Roztw�r przesycony - otrzymywany przez ochodzenie roztworu nasyconego i jest nietrway.
Steniem roztworu nazywamy zawarto substancji rozpuszczonej w okrelonej iloci roztworu lub rozpuszczalnika. Wyraa si je najczciej jako stenie procentowe, stenie procentowe roztworu C% wyraone w procentach masowych oznacza liczb gram�w substancji rozpuszczonej w 100g roztworu.
ma - masa substancji rozpuszczonej w [g],
m- masa roztworu, kt�ra jest sum masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika, np. wody w [g].
Stenie procentowe roztworu mona wyrazi w procentach objtociowych i oznacza to liczb centymetr�w szeciennych substancji rozpuszczonej w 100cm3 roztworu.
Va - objto substancji rozpuszczonej w [cm3],
V objto roztworu, kt�ra jest sum objtoci substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, np. wody w [cm3].
Stenie molowe roztworu M oznacza liczb moli substancji rozpuszczonej w 1dm3 roztworu i wyraa si w [mol/ dm3].
n - liczba moli substancji rozpuszczonej w [mol]
V - objto roztworu wyraona w [dm3].
Stenie roztworu wyraone w uamku molowym jest to stosunek liczby moli tego skadnika do sumy liczby moli wszystkich skadnik�w roztworu.
n1- liczba moli skadnika pierwszego w [mol]
n1+...+nn- liczba moli wszystkich skadnik�w
Mieszanina - substancja zoona, skadajca si z dwu lub wicej skadnik�w zachowujcych swe cechy indywidualne, zmieszanych w dowolnym stosunku; niekt�re waciwoci mieszanin (np. gsto) zmieniaj si w zalenoci od stosunk�w ilociowych tworzcych j skadnik�w. Pod wzgldem fizycznym mieszaniny mog by jednorodne (homogeniczny ukad), np. powietrze, lub niejednorodne (heterogeniczny ukad), np. skay. Mieszaniny mona rozdziela na skadniki np. za pomoc sczenia, dekantacji, destylacji, krystalizacji, ekstracji
Procesy utleniania i redukcji
Substrat reakcji redoks, w skad kt�rego wchodzi pierwiastek obniajcy w trakcie reakcji stopie utlenienia nosi nazw utleniacza (dezelektronatora); substrat zawierajcy pierwiastek, kt�rego stopie utleniania wzrasta, nazywa si reduktorem (elektronatorem). W reakcji redoks utleniacz ulega redukcji (elektronacji), a reduktor si utlenia (dezelektronuje).
Utlenianie - polega na oddawaniu elektron�w przez atomy lub jony (deelektrolizacja)
Fe 0 - 2e - ! Fe 2+
Fe 2+ - e - ! Fe 2+
Redukcja - polega na przyjmowaniu elektron�w przez atomy, czsteczki lub jony (elektronizacja)
I2 0 + 2e - ! 2I 2+
Indykatory (wskaniki)
Wskanikami nazywamy takie zwizki (przewanie organiczne), kt�re zmieniaj swoj barw w roztworze, w zalenoci od stenia jon�w hydroniowych. Wskaniki dwubarwne zmieniaj sw�j kolor tak w rodowisku kwanym jak i alkaicznym (p-nitrofenyl, bkit bromotylowy, czerwie fenolowa), natomiast jednobarwne wykazuj zmian barwy tylko w jednym rodowisku i do pewnej wartoci pH (na przykad fenoloftaleina).
Wzrost stenia jon�w hydroniowych przesuwa r�wnowag na lewo, natomiast wzrost stenia jon�w hydroksylowych przesuwa t r�wnowag na prawo. Indykator o charakterze zasady bdzie dysocjowa wg schematu
IndOH + H2O ! IndH2O+ + OH-
i oczywicie forma niezdysocjowana wystpi w rodowisku kwanym. Przykadem indykatora odczepiajcego jon OH- wraz z przegrupowaniem chiniodowym w jednym z piercieni benzenowych jest oran metylowy.
Kady indykator zmienia sw barw po przekroczeniu charakterystycznych dla niego pH. Zmiana ta nie wystpuje skokowo, lecz w pewnym przejciowym zakresie ste jon�w hydroniowych. Zakres zmian pH stosowanych wskanik�w mieci si w przedziale 1 do 2 jednostek pH. Stosujc r�ne wskaniki mona do dokadnie oznaczy pH roztworu, w praktyce laboratoryjnej stosowane s czsto uniwersalne papierki wskanikowe, kt�re po zanurzeniu w badanym roztworze zabarwiaj si na okrelony kolor w zalenoci od pH roztworu. Do dokadnych pomiar�w pH su przyrzdy zwane pH-metrami.
? ORBITALE ATOMOWE WODORU
W toku rozwizywania r�w. Szredingera okazuje si, e kadej kombinacji liczb n, l, m odpowiada jedna „porzdna” funkcja falowa speniajca to r�wnanie. Tak f-cj oznaczamy:
Y(n,l,m) i nazywamy orbitalem. Liczb moliwych orbitali odpowiadajcych poszczeg�lnym liczbom n mona obliczy przez utworzenie r�nych moliwych kombinacji liczb kwantowych. Liczba tych kombinacji jest ograniczona.
ATOMY WIELOELEKTRONOWE
Kwantowo- mechaniczny opis atomu wieloelektronowego polega na okreleniu stan�w poszczeg�lnych elektron�w. Kady z elektron�w znajduje si w innym stanie energetycznym tj. charakteryzowany jest
liczbami kwantowymi: n, l, m, s, ms. Poszczeg�lne elektrony zajmuj kolejne stany kwantowe o coraz wyszej energii. O ile w atomie H energia atomu zaleaa od l, k, m, to o poziomie energii decyduje n i l.
Kademu zespoowi liczb n i l czyli kadej podpowoce odpowiada inna warto energii, przy czym warto ta maleje w miar zwikszania si iloci elektron�w.
?ZAKAZ PAULIEGO
W danym atomie nie mog istnie elektrony opisane tymi samymi wartociami wszystkich liczb kwantowych. Poszczeg�lne elementy musz si r�ni przynajmniej jedn wartoci liczby kwantowej.
?REGUA HUNDA
W danej powoce powinna by moliwie najwiksza ilo niesparowanych elektron�w. Niesparowane elektrony zajmujce poziomy danej powoki maj identyczn orientacj spin. Pary elektronowe tworz si dopiero po zajciu wszystkich poziom�w orbitalnych danej podpowoki przez niesparowane elektrony.
Anomalia od Na do Ar. Nowo przybywajce elektrony zajmuj podpowok 4s mimo, e na trzeciej powoce pozostaa jeszcze niezapeniona elektronami podpowoka 3d. O takim zapenieniu zadecydoway wzgldy energetyczne. Warto energii elektron�w w podpowoce 3d jest wiksza od wartoci energii na podpowoce 4s.
Zgodnie z tym elektron zaczyna obsadza 4s.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d
?PIERWIASTKAMI GRUP PRZEJCIOWYCH nazywamy te pierwiastki grup pobocznych ukadu okresowego, kt�rych atomy (lub jony) maj niecakowicie zapenion podpowok typu „d”.
Gdy pierwiastki przejciowe r�ni si midzy sob liczb elektron�w na orbitalach „d” m�wimy, e s to pierwiastki zewntrzprzejciowe
a kiedy r�ni si liczb elektron�w na orbitalach „f” m�wimy, e s to pierwiastki wewntrzprzejciowe (aktynowce, lantanowce).
Przewaajca cz pierwiastk�w zewntrzprzejciowych zawiera 2 elektrony na najbardziej zewntrznej powoce atomu. W zwizku z tym prawie wszystkie wystpuj w postaci bardziej lub mniej trwaych jon�w dwudodatnich, a pierwiastki zawierajce po jednym elektronie na zewntrznej powoce jak Cu, Ag, Au wystpuj w postaci jon�w jednododatnich. Ulegajc jonizacji atomy pierwiastk�w grup przejciowych mog oddawa elektrony orbitalu „d”.
Pierwiastki przejciowe, kt�rych pierwsz dziesitk spotykamy w czwartym okresie odr�niaj si tym od grup g�wnych, e w reakcjach chemicznych angauj nie tylko elektrony zewntrznej powoki, ale take elektrony wewntrznej podpowoki „3d”.
Biorc pod uwag konfiguracj elektron�w w atomach, wszystkie pierwiastki moemy podzieli na 4 bloki:
- blok pierwiastk�w „s”
- blok pierwiastk�w „p'
- blok pierwiastk�w „d'
- blok pierwiastk�w „f”
Do bloku „s' nale wod�r i hel oraz pierwiastki I i II grupy g�wnej
ukadu okresowego. Atomy tych pierwiastk�w maj na zewntrznej powoce 1 lub 2 (II gr.) elektrony na orbitalu „ s”
Do bloku „p' zaliczamy pierwiastki pozostaych grup g�wnych Uk. Okr. Oraz grupy zerowej. Atomy tych pierwiastk�w maj na ostatniej najbardziej oddalonej od jdra powoce od 1do 6 elektron�w „p”.
Do bloku „d” zalicza si pierwiastki grup pobocznych nazywanych r�wnie przejciowymi. W pierwiastkach przejciowych uzupeniane s elektronami przy przechodzeniu do wyszych liczb atomowych orbitale „d” z przedostatniej powoki elektronowej.
Do bloku „f” zalicza si pierwiastki, kt�rych atomy przy przechodzeniu do wyszych liczb atomowych uzupeniaj orbitale w trzeciej od zewntrz powoce elektronowej.
?WIZANIA CHEMICZNE (TEORIA LEWISA-KOSSELA )
Aby zwizek by trway musi by uboszy energetycznie ni wchodzce w jego skad atomy. T trwao energetyczn zwizki osigaj przez utworzenie si odpowiednich wiza midzy czcymi si atomami. Wizania chemiczne mog powstawa w wyniku oddawania, przyjmowania lub uwsp�lniania elektron�w walencyjnych
reagujcych ze sob atom�w. Rozr�niamy nastpujce typy wiza:
- wizania jonowe
- wizania kowalencyjne
- wizania kowalencyjne polarne
- wizania metaliczne
- wizania koordynacyjne
- wizania wodorowe
WIZANIA JONOWE [HETEROPOLARNE]
Powstaj podczas reakcji midzy atomami skrajnie r�nicych si elektroujemnoci pierwiastk�w. Atom pierwiastka mniej elektroujemnego oddaje, a bardziej elektroujemnego przycza elektrony.
?ELEKTROUJEMNO
Jest wielkoci charakteryzujc tendencj atomu znajdujcego si w czsteczce do przycigania ku sobie elektron�w. Skala elektroujemnoci wprowadzona przez Paulinga zostaa dobrana w taki spos�b, e r�nica elektroujemnoci dw�ch pierwiastk�w daje orientacyjne wartoci momentu dipolowego wyraone w D [Debajach].
ELEKTRODODATNIO - jest cech metali
?POWINOWACTWO ELEKTRONOWE
Jest to ilo energii jaka jest wydzielona podczas przyczenia elektronu do obojtnego atomu
?ENERGIA JONIZACJI
Jest to ilo energii jak trzeba dostarczy, aby oderwa elektron od obojtnego atomu. Atomy o duym powinowactwie i wysokiej energii jonizacji s atomami atwo przyczajcymi i trudno oddajcymi elektrony, a wic o duej elektroujemnoci.
Elektroujemne pierwiastki o najwikszej elektroujemnoci to:
F[4,0], O[3,5], N[3,0], Cl[3,o], Br[2,8]
Pierwiastki o najwikszej elektrododatnoci to:
Fr[0,7], Cs[0,7], Rb[0,2], K[0,8], Ba[0,9]
?WIZANIE JONOWE
Zwizki zawierajce wizania jonowe skadaj si z dodatnich i ujemnych jon�w rozmieszczonych na przemian w krysztale. Takie substancje z wizaniem jonowym odznaczaj si stosunkowo wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia, a w stanie stopionym przewodz prd elektryczny, atwo rozpuszczaj si w wodzie i innych rozpuszczalnikach polarnych. Czsteczki dziki temu wizaniu staj si trwae.
?WIZANIE KOWALENCYJNE [ATOMOWE]
Powstaj kiedy cz si ze sob atomy o tych samych wartociach elektroujemnoci np. O2, Cl2, N2, S8, P4, H2
H - H powstaje wizanie [kreska oznacza par elektronow]
?WIZANIA KOWALENCYJNE POLARNE
Wizania porednie pomidzy wizaniem jonowym i kowalencyjnym. Powstaje w�wczas, gdy cz si atomy pierwiastk�w, kt�re r�ni si elektroujemnoci, ale nie tak znacznie jak w przypadku wizania jonowego. Jeeli r�nica elektroujemnoci wynosi 0 lub okoo 0, powstaje wizanie atomowe. Jeeli ta r�nica elektroujemnoci jest ? 1,7 , to powstaje wizanie jonowe. Jeeli r�nica < 1,7 to powstaje wizanie kowalencyjne polarne. Cech char. Tego wizania jest przesunicie pary elektronowej wicej atomy w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemnego.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
mol, Szkoła Rolnictwo studia, Szkoła, Materiały studia, materialy - biotechnologia, Chemia nieorgani
Sprawozdanie 4 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
NIEBEZPIECZNE SUBSTANCJI I MATERIAŁY
Chemia - Mol i masa molowa, Liceum Matura, Chemia, Chemia(1)
Sprawozdanie 6 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
ściąga chemia mol i masa molowa
Sprawozdanie 3 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
Sprawozdanie I GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
Sprawozdanie1 I GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemi
Sprawozdanie 2 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
Wykłady, ściągi z analitycznej, Chemia analityczna jest nauką stosowaną, zajmującą się odkrywaniem i
O kulcie jednostki i jego następstwach, Materiały z historii i politologii
MASAŻ W WYBRANYCH JEDNOSTKACH CHOROBOWYCH, fizjoterapia, materiały
Chemia Mol, Masa molowa
01 Szkot Czy substancja materialna (1)
substancje i materialy
Rodzaje zmysłów u konia i u człowieka jest tyle samo czyli 5
chemia, Alkeny, Alkeny są to alifatyczne węglowodory, które zawierają jedno wiązanie podwójne C=C
więcej podobnych podstron