WYZNACZANIE CIEPLA TOPNIENIA LODU, Sprawozdania


Cel ćwiczenia:

Zapoznanie ćwiczących z techniką pomiarów kalorymetrycznych oraz ocena ich dokładności.

Wiadomości wstępne:

Ciepłem topnienia danej substancji nazywamy ilość ciepła potrzebną do zamiany 1 kg tej substancji w postaci ciała stałego o temperaturze topnienia w ciecz o tej samej temperaturze.

Przy temperaturze topnienia danego ciała, ilość ciepła Q potrzebną do zmiany stanu skupienia ciała ze stałego na ciepły wyrażamy wzorem:

Q=ctm; gdzie: ct - cieplo topnienia

m - masa ciała zmieniajacego stan skupienia

Przebieg pomiarów:

Zgodny z instrukcjami.

POMIAR PIERWSZY

  1. Zważone zostało puste naczynie kalorymetryczne:

mk=163,7 ± 0,1 [g]=0,1637 ± 0,0001 [kg]

  1. Zważone zostało naczynie wypełnione wodą (do ok. 2/3) o temperaturze 307°K

mk+w=265,5 ± 0,1 [g]=0,2655 ± 0,0001 [kg]

mw= mk+w- mk

mw=265,5 ± 0,1 [g] - 163,7 ± 0,1 [g]=0,1018± 0,0002 [kg]

  1. Przez 6 minut, co minutę odczytywana była temperatura stygnącej wody

Temperatura przygotowanej, stygnącej wody destylowanej.

temperatura w minucie

wartość temperatury [°K]

1

306,5

2

306,3

3

306,1

4

305,9

5

305,9

6

305,8

  1. Podobnie po wsypaniu do kalorymetru lodu (ok. ¼ objętości naczynia) odczytywana była temperatura stygnącej wody

Pomiar temperatury wody destylowanej po wsypaniu lodu.

mierzony w 10 sekundowych odstępach czasu (LP)

wartość temperatury [°K]

mierzony w 10 sekundowych odstępach czasu (LP)

wartość temperatury [°K]

1

301

14

287

2

297,4

15

286,7

3

295,7

16

286,5

4

294,1

17

286,5

5

293,5

18

286,4

6

292

19

286,3

7

290,8

20

286,2

8

290

21

286,1

9

288,7

22

286,1

10

288,1

23

286,1

11

287,5

24

286

12

287,1

25

286

13

286,7

26

286

  1. Po ustabilizowaniu się temperatury wewnątrz kalorymetru mierzymy ją jeszcze w minutowych odstępach

Temperatura wewnątrz kalorymetru.

minuta po wymianie ciepła miedzy wodą a lodem

wartość temperatury [°K]

1

286

2

286,1

3

286,3

4

286,4

5

286,4

6

286,5

  1. Wyznaczona zostaje masa lodu po uprzednim zważeniu naczynia kalorymetrycznego wraz z zawartością.

mzważona=293,7 ± 0,1 [g] ml= mzważona- mk+w

ml=293,7g - 265,5g=0,0282 ± 0,0002 [kg]

POMIAR DRUGI

1. Zważone zostało puste naczynie kalorymetryczne:

mk=163,7 ± 0,1 [g]=0,1637 ± 0,0001 [kg]

  1. Zważone zostało naczynie wypełnione wodą (do ok. 2/3) o temperaturze 307°K

mk+w=276,5 ± 0,1 [g]=0,2765 ± 0,0001 [kg]

mw= mk+w- mk

mw=276,5 ± 0,1 [g] - 163,7 ± 0,1 [g]=0,1128± 0,0002 [kg]

  1. Przez 6 minut, co minutę odczytywana była temperatura stygnącej wody

Temperatura przygotowanej, stygnącej wody destylowanej.

temperatura w minucie

wartość temperatury [°K]

1

306,9

2

306,7

3

306,6

4

306,5

5

306,3

6

306,2

  1. Podobnie po wsypaniu do kalorymetru lodu (ok. ¼ objętości naczynia) odczytywana była temperatura stygnącej wody

Pomiar temperatury wody destylowanej po wsypaniu lodu.

mierzony w 10 sekundowych odstępach czasu (LP)

wartość temperatury [°K]

mierzony w 10 sekundowych odstępach czasu (LP)

wartość temperatury [°K]

1

297

13

289,6

2

296

14

289,5

3

294,6

15

289,5

4

293,5

16

289,4

5

292,7

17

289,3

6

291,8

18

289,3

7

291

19

289,4

8

290,6

20

289,3

9

290,2

21

289,4

10

290

22

289,4

11

289,9

23

289,4

12

289,8

24

289,4

  1. Po ustabilizowaniu się temperatury wewnątrz kalorymetru mierzymy ją jeszcze w minutowych odstępach

Temperatura wewnątrz kalorymetru.

minuta po wymianie ciepła miedzy wodą a lodem

wartość temperatury [°K]

1

289,5

2

289,5

3

289,6

4

289,8

5

289,9

  1. Wyznaczona zostaje masa lodu po uprzednim zważeniu naczynia kalorymetrycznego wraz z zawartością.

mzważona=301,5 ± 0,1 [g]

ml= mzważona- mk+w

ml=301,5g - 276,5g=0,0250 ± 0,0002 [kg]

Niektóre stałe:

cw - 4185 ± 8 [J/(K*kg)] - ciepło właściwe wody

ck - 390 ± 1 [J/(K*kg)] - ciepło właściwe kalorymetru (mosiądz)

ct - 79,71 cal/g - ciepło topnienia wody

Musimy zamienić ct z jednostki cal/g na jednostkę kJ/kg, ponieważ 1J=4,1868cal, tak więc ct = 333,729 kJ/kg;

tt = 0K

Opracowanie wyników

mw

ml

tp

tk

cw

ck

mk

mk+w

Pomiar1

0,1018±0,0002kg

0,0282±0,0002kg

305,6250±0,1K

285,8±0,1K

4185±8

J/kg*K

390±1

J/kg*K

0,1637

±0,0001kg

0,2655±0,0001kg

Pomiar2

0,1128±0,0002kg

0,025±0,0002kg

306,2±0,1K

288,9±0,1K

0,2765±0,0001kg

Metoda liczenia błędu niepewności granicznej (maksymalnej) na przykładzie wyznaczania masy wody, punkt 2 POMIARU:

mk+w=276,5 ± 0,1 [g]=0,2765 ± 0,0001 [kg],

mk=163,7 ± 0,1 [g]=0,1637 ± 0,0001 [kg],

gdzie ±0,0001kg błąd wagi elektronicznej

mwmax= mk+wmax- mkmin ; mwmin= mk+wmin- mkmax

mwmax=(276,5 + 0,1)g - (163,7 - 0,1)g=113g

mwmin=(276,5 - 0,1)g - (163,7 + 0,1)g=112,6g

mw=(mwmax + mwmin)/2 ± Δ mw [g] ,gdzie Δ mw=± |( mwmax - mwmin)|/2 [g]

mw=112,8 ± 0,2 [g]=0,1128± 0,0002 [kg]

Wniosek przy sumowaniu wartości obarczonych błędami, by znać błąd powstałej wartości sumujemy również błędy graniczne składowych wartości.

Podobnie postępujemy w punkcie 6 POMIARU.

Z zależności możemy wyznaczyć ciepło topnienia

0x01 graphic
,

gdzie

ct - ciepło topnienia lodu

cw - ciepło właściwe wody

ck - ciepło właściwe naczynia kalorymetrycznego

ml - masa lodu

mw - masa wody w naczyniu kalorymetrycznym

mk - masa naczynia kalorymetrycznego wraz z mieszadłem

tp - temperatura początkowa układu

tk - temperatura końcowa układu

tt - temperatura zera bezwzględnego 273 K

Wyliczone zostało ciepło topnienia lodu (wody) dla pierwszego doświadczenia

0x01 graphic

oraz doświadczenia drugiego

0x01 graphic

- wyprowadźmy jednostkę -

0x08 graphic

mamy więc:

ct1=290801,41 J/kg

ct2=304308,8 J/kg

Wartości te obarczone są błędem, ponieważ składowe brane do ich szacowania obarczone są błędami. Błąd ten możemy określić na podstawie analizy zależności

0x08 graphic
metodą różniczki zupełnej.

0x08 graphic

Zależność nasza będzie wyglądała następująco:

0x08 graphic
Wyznaczmy jej jednostkę, która powinna być zgodna z jednostką wartości samego ciepła topnienia:

0x08 graphic
Wartość błędu z niej wyznaczona dla pomiaru drugiego wynosi:

Posiadamy wartość ciepła topnienia oraz błędu bezwzględnego jego wyznaczania, możemy więc zapisać:

0x01 graphic

oraz policzyć wartość błędu względnego procentowego:

0x01 graphic

Przyrządy pomiarowe:

- Waga elektroniczna typu WPT2C firmy RADWAG (błąd dyskretyzacji d=0.1)

- Miernik cyfrowy TYPE-K YF-160A THERMOMETER + czujnik temperatury (termopara) -brak danych dotyczących dokładności miernika

Odczyty mas ważonych przy pomocy wagi elektronicznej są obarczone błędem 0,0001 kg.

Miernik temperatury wskazuje wartość temperatury z dokładnością 0,1K, więc przyjmujemy tą wartość jako błąd bezwzględny (minimalny).

WNIOSKI:

Ćwiczenie miało na celu zaznajomić nas z zasadami pomiarów kalorymetrycznych. Wydawałoby się, że jest to prosty pomiar doświadczalny. Jednak tak nie jest. Pragnęli byśmy, aby wymiana ciepła między lodem a wodą była idealna, czyli bez strat, tz. ciepło wymieniane w układzie woda lód nie powinno się rozpraszać, co w naszych warunkach jest niemożliwe. Najlepiej, by wymiana zaszła w nieskończenie krótkim czasie (przybliżenie części wykresu przedstawiającego wymianę ciepła pionową linią prostą), w temperaturze topnienia, w ciśnieniu normalnym, co też jest nie możliwe. Z tego względu przyjmuje się metodę wykorzystaną w ćwiczeniu, która i tak niezupełnie zachowuje zasadę bilansu cieplnego.

Mimo tego, że nie całe ciepło dostarczone zostało spożytkowane na roztopienie lodu, lecz jego część uległa rozproszeniu w otoczenie przy wrzucaniu lodu oraz naczynie kalorymetryczne, to błędy i ilość „zniweczonego” ciepła jest niewielka w porównaniu z energią oddaną na roztopienie bryłek lodu.

Największy wpływ na błąd pomiaru ma jak widać masa lodu, oraz temperatura początkowa, co jest naturalne, bo dążymy jak już wspomniałem do szybkiej wymiany w temperaturze topnienia substancji. By zniwelować te duże błędy należałoby pomiar wykonać dla małej ilości lodu (szybkość), co niepozwoliłoby na zarejestrowanie zmian temperatury na podstawie, których wyznaczamy ciepło topnienia. Nawet przy naszym niedoskonałym pomiarze już były kłopoty z rejestrowaniem temperatury ze względu na dużą szybkość jej zmian i wysoką czułość termometru.

Biorąc pod uwagę metodę i warunki, których przeprowadziliśmy pomiary, to wyniki są bardzo poprawne (zadowalające), ponieważ różnica między ciepłem wyznaczonym laboratoryjnie i umieszczanym w tablicach fizycznych (ct = 333,729 kJ/kg), a ciepłem wyznaczonym przez nas (304,308 kJ/kg), to około 30 kJ/kg co stanowi ok. 9% wartości idealnej, możemy tą różnicę potraktować jako straty energii rozpraszanej oraz błędy opóźnienia odczytu temperatury przy jej rejestrowaniu w trakcie pomiaru oraz błędy wyznaczania z załączonych wykresów temperatury początkowej i końcowej badanego układu, a błąd bezwzględny jest proporcjonalnie niewielki ok. 2%.

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Mech- Wyznaczanie ciepła topnienia lodu(1), Sprawozdania - Fizyka
Mech- Wyznaczanie ciepła topnienia lodu, Sprawozdania - Fizyka
wyznaczanie ciepła topnienia lodu, Sprawozdania
Wyznaczanie ciepła topnienia lodu, Sprawozdania - Fizyka
C1- Wyznaczanie ciepła topnienia lodu przy pomocy kalorymetru. sprawozdanie, Sprawozdania
Wyznaczanie ciepła topnienia lodu, Pwr MBM, Fizyka, sprawozdania vol I, sprawozdania część I
Wyznaczanie ciepła topnienia lodu, Emilia Wieteska
spraw, 24, Wyznaczanie ciepla topnienia lodu
wyznaczanie ciepła topnienia lodu
fizyka, Ciepło topnienia lodu 2 (inne spr.), Temat ćwiczenia nr 32:Wyznaczanie ciepła topnienia lodu
Wyznaczanie ciepła topnienia lodu ćw nr 11, PWSZ Krosno budownictwo, Fizyka
Wyznaczanie ciepła topnienia lodu przy pomocy kalorymetru, Studia, Pracownie, I pracownia
Wyznaczanie ciepła topnienia lodu, topnienie lodu
wyznaczanie ciepla topnienia lodu, Budownictwo PG, Semestr 2, Fizyka, Laborki Fizyka, Laborki - chom
Wzyanczanie ciepła topnienia lodu przy pomocy kalorymetru, Studia, Pracownie, I pracownia, 27 Wyznac
spr od diany wyznaczanie ciepla topnienia lodu, biologia uj, biologia II, fizyka

więcej podobnych podstron