TEST: Systematyka związków nieorganicznych (wersja I)

Każde pytanie lub twierdzenie ma tylko jedną poprawną odpowiedź. Należy ją wybrać.

1. W zlewce zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu solnego i kwasu siarkowego(VI).
Jakie jony znajdują się w tak otrzymanym roztworze?

a) H⁺, HSO^-₄ , Cl^-, SO₄^2-

b) H⁺

c) Cl^-, SO ₄^2-

d) jony pochodzące z dysocjacji tego kwasu, którego jest więcej w roztworze.

2. Jeżeli do roztworu KOH wprowadzi się roztwór H₂SO₄, to w wyniku reakcji powstanie sól:

a) sól obojętna,

b) hydroksosól lub sól obojętna,

c) wodorosól,

d) wodorosól lub sól obojętna.

3. W trzech probówkach znajdują się następujące substancje:

wodny roztwór NaOH H₂O wodny roztwór H₂SO₄

Przeanalizuj tabelę i wskaż poprawną odpowiedź: a, b, c lub d.

Odczyn roztworu Odpowiedź	Odczyn kwasowy	Odczyn zasadowy	Odczyn obojętny
a	substancja w probówce 1	substancja w probówce 2	substancja w probówce 3
b	substancja w probówce 3	substancja w probówce 2	substancja w probówce 1
c	substancja w probówce 3	substancja w probówce 1	substancja w probówce 2
d	substancja w probówce 2	substancja w probówce 3	substancja w probówce 1

4. Chlor tworzy szereg tlenków:

I. Cl₂O II. ClO₂ III. Cl₂O₆ IV. Cl₂O₇

Kwas chlorowy(VII) może powstać w reakcji z wodą tlenku (tlenków):

a) tylko IV

b) I i IV

c) II i III

d) tylko III

5. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:

a) Na₂SO₄, NaOH, K₂CO₃, CuSO₄

b) KCl, NaHCO₃, Al₂(SO₄)₃, MgOHCl

c) KCl, HCl, Fe(NO₃)₃, PbO

d) NaHSO₄, H₂S, NaCl, K₂CO₃

6. Które z podanych substancji należą do kwasów?

I. HCl II. NaOH III. BaCl₂ IV. KCl V. CaO VI. H₂CO₃

a) I i VI

b) I i III

c) I, V, VI

d) tylko I

7. Z podanych stwierdzeń wybierz prawdziwe:

I. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.

II. Tlenki zasadowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.

III. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z zasadami, a niereagujące z kwasami.

IV. Tlenki kwasowe są to tlenki reagujące z kwasami, a niereagujące z zasadami.

V. Tlenki zasadowe w reakcji z wodą tworzą zasady.

a) II, IV, V

b) I, IV, V

c) tylko I i III

d) I, III, V

8. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie wymieszano:

CO₂ CaO CuO SO₂

Stwierdzono, że kwasy powstały w:

a) probówkach 1 i 4,

b) probówkach 1 i 2,

c) probówkach 2 i 3,

d) tylko w probówce 4.

9. Które z doświadczeń należy przeprowadzić, aby wykazać amfoteryczne właściwości wodorotlenku glinu?

H₂O H₂SO₄ AlCl₃ KOH

Al(OH)₃

a) doświadczenia 1 i 2,

b) doświadczenia 2 i 4,

c) tylko doświadczenie 2,

d) doświadczenia 1 i 3.

10. Wybierz grupę związków chemicznych, w której wszystkie związki mają charakter amfoteryczny:

a) Zn(OH)₂, As₂O₃, MnO₂, PbCl₂

b) AlCl₃, KOH, CrCl₃, Al₂O₃

c) Al₂(SO₄)₃, CaO, ZnO, Sb₂O₃

d) ZnO, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, As₂O₃

11. Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 68,5 u, a stosunek masy wodoru do masy tlenu w cząsteczce tego kwasu wynosi 1 : 32. Kwasem tym jest:

a) HNO₂

b) HClO₃

c) HClO₂

d) H₂SO₄

12. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania wodorotlenku sodu?

a) Na₂O + H₂O 2 NaOH

b) 2 NaO + H₂O 2 NaOH

c) 2 Na + 2 H₂O 2 NaOH + H₂↑

d) dwie odpowiedzi są poprawne

13. Zasady są to:

a) wodorotlenki metali ciężkich, np. miedzi, ołowiu,

b) wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie,

c) wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie,

d) wszystkie wodorotlenki.

14. Do jakiego typu soli należą:

I. CaSO₄ · 2 H₂O III. KH₂PO₄ V. MgSO₄

II. NaHCO₃ IV. CaOHCl VI. MgAl₂(SO₄)₄

Typ soli Odpowiedź	Wodorosól	Hydroksosól	Sól obojętna	Sól obojętna
a	II, III	VI	I, V	IV
b	IV	II, III	I, V	VI
c	II	III, IV	I, V	VI
d	II, III	IV	I, V	VI

15. Które z wymienionych niżej tlenków mogą reagować z wodorotlenkiem sodu?

I. CaO II. SO₂ III. ZnO IV. P₄O₁₀

a) I, III, IV

b) II, IV

c) II, III, IV

d) III, IV

16. Poniższy chemograf przedstawia przebieg trzech reakcji:

W tym chemografie substancjami X, Y, Z są:

Substancja Odpowiedź	X	Y	Z
a	CaO	H2	H2O
b	H2O	CaO	H2
c	CaO	H2O	H2
d	H2	CaO	H2O

17. Które z wymienionych kwasów można otrzymać w reakcji tlenków niemetali z wodą?

I. HCl II. H₂SO₃ III. H₂S IV. HNO₃

a) I, II, III, IV

b) II, III, IV

c) I, III

d) II, IV

18. W roztworze wodnym wodorotlenku magnezu znajdują się jony:

a) Mg²⁺ i OH^2-

b) Mg⁺ i OH^-

c) Mg²⁺ i OH^-

d) Mg⁺ i OH^2-

19. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania siarczanu(VI) glinu?

a) Al(OH)₃ + H₂S Al₂ (SO₄)₃ + H₂O

b) 2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

c) Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂O

d) 2 Al(OH)₃ + SO₃ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

20. Uczeń miał otrzymać chlorek miedzi(II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod nie mógł otrzymać tego związku?

I. metal + kwas

II. tlenek metalu + kwas

III. wodorotlenek metalu + kwas

IV. tlenek metalu + tlenek niemetalu

V. metal + niemetal

VI. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu

a) I, IV, VI

b) II, III

c) III, V

d) II, V

Ca O₂

Y

Y

X

Z

Ca(OH)₂

---