• TEST nr 6285

1. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:

a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

b) uwspólnieniem pary elektronowej

c) tworzeniem mostków wodorowych

2. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

a) wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

b) wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

3. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

a) atomowe Si : O

b) atomowe spolaryzowane Si :O

c) jonowe Si2{+} - {O2-}

4. Liczba kwantowa spinu s charakteryzuje (w uproszczeniu):

a) pole magnetyczne elektronu

b) hybrydyzację orbitali elektronowych

c) kierunek ruchu obrotowego elektronu wokół własnej osi

5. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):

a) słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

b) słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia

c) mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

6. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego delta G = 0, to:

a) entropia układu maleje

b) całkowita energia układu wzrasta

c) układ znajduje się w stanie równowagi

7. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

a) entalpii

b) potencjału termodynamicznego

c) energii wewnętrznej

8. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:

a) nie zależy od czynników zewnętrznych

b) ulega działaniu czynnika zewnętrznego

c) dąży do zachowania stanu równowagi układu pomimo działania czynnika zewnętrznego

9. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:

a) v = k(ca/cb)

b) v = (dc/dl)

c) v = Dq(dc/dl)

10. Poprawna nazwa Fe2O3 to:

a) trójtlenek dwużelaza

b) tlenek żelazowy

c) tlenek żelazawy

11. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:

a) oddziaływania rdzeni atomowych

b) obecności gazu elektronowego

c) idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej

12. Krzemionka ma strukturę:

a) przestrzenną

b) warstwową

c) mieszaną

13. Zjawisko alotropii polega na:

a) tworzeniu przez ten sam związek chemiczny sieci krystalicznych różnego typu

b) występowaniu tego samego pierwiastka w różnych postaciach

c) braku kierunkowości cech fizycznych

14. NaCl w wodzie ulega:

a) dysocjacji

b) hydrolizie

c) asocjacji

15. Reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia jest reakcja:

a) dysocjacji elektrolitycznej

b) hydrolizy

c) peptyzacji

16. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:

a) Na i Ca

b) Na i Mg

c) Ca i Mg

17. Hydratacja jest to synonim:

a) hydrolizy

b) koagulacji

c) uwodnienia

18. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:

a) niższa

b) wyższa

c) taka sama

19. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

a) reopeksji

b) flokulacji

c) tiksotropii

20. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

a) liofobowych

b) liofilowych

c) nieodwracalnych

21. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

a) tworzenia zawiesiny w wodzie

b) reakcji z Ca(OH)2

c) uszczelniania betonu

22. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

a) dwusiarczek węgla

b) siarczan dwuwapniowy

c) krzemian dwuwapniowy

23. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:

a) CaO

b) SiO2

c) Al2O3

24. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:

a) Ca3SiO5

b) C3S

c) 3CaO x SiO2

25. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:

a) C3S, C2S, C3A, C4AF

b) CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3

c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H32

26. Symbol S w chemii cementu oznacza:

a) siarkę

b) dwutlenek krzemu

c) trójtlenek siarki

27. Klinkieryzacja to:

a) domielanie gipsu do klinkieru portlandzkiego

b) etap syntezy składników cementu przebiegający w fazie ciekłej

c) procesy zachodzące w piecu cementowym podczas chłodzenia produktów

28. Portlandyt to:

a) naturalny kamień podobny do cementu, stosowany w budownictwie

b) krystaliczna postać wodorotlenku wapnia

c) odmiana klinkieru portlandzkiego

29. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:

a) opóźnia proces koagulacji

b) przyspiesza proces koagulacji

c) opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia

30. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

a) hydrolizie gipsu półwodnego

b) krystalizacji gipsu półwodnego

c) hydratacji gipsu półwodnego

31. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

a) endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

b) endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:

a) polimorficzne

b) izomorficzne

c) izotropowe

33. Mieszanina ok. 70% wapienia i ok. 30% gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:

a) cement glinowy

b) cement portlandzki

c) cement romański

34. Zawarta w estrichgipsie domieszka CaO pochodzi z:

a) domieszania wapna palonego

b) termicznego rozkładu CaSO4

c) termicznego rozkładu CaCO3

35. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

a) CaCO3

b) CaO

c) Ca(OH)2

36. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:

a) polimeru ataktycznego

b) polimeru izotaktycznego

c) polimeru syndiotaktycznego

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

a) nieusieciowaną

b) usieciowaną

c) struktura wewnętrzna nie jest tu wyróżnikiem

38. Obecność w składzie kruszywa krzemionki amorficznej jest:

a) korzystna, gdyż zwiększa przyczepność zaczynu cementowego do kruszywa

b) niekorzystna, gdyż może być przyczyną korozji wewnętrznej na skutek alkalicznej reakcji kruszywa

c) bez znaczenia dla trwałości betonu

39. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:

a) krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie

b) krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i "wyciekający" z betonu

c) bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:

a) chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego

b) w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze

c) chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40

• Test z chemii budowlanej 1

1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają: podpowłokę elektronową

2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań: II rzędu - międzycząsteczkowych

3. A + B = AB to reakcja: syntezy

4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco: A + Ej = A+ + e-

5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z: rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej: polimerów

7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi: wymiana energii

8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej: z = s - f + 1

9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy: od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu

10. Punkt potrójny jest to: punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego

11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna

CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje: zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ: dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje: tylko zmianę szybkości reakcji

14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to: pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu

15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z: obecności gazu elektronowego

16. Tlenkiem amfoterycznym jest: Al2O3

17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników: jest zawsze stały

18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko: polimorfizmu

19. Micela krzemionki to: { [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+

20. NaCl w wodzie ulega: dysocjacji

21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru: H2O = H+ + OH-

22. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana: asocjacją cząsteczek

23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco: pH = -log cH+

24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego: 0,5 mola

25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje: koagulację

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do: reakcji z Ca(OH)2

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest: 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Symbol S w chemii cementu oznacza: dwutlenek krzemu

29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix": polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego

30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje: CaO

31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina: CaSO4 i CaO

32. Gaszenie wapna polega na reakcji: CaO + H2O = Ca(OH)2

33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące: obecności niektórych glinianów i krzemianów

34. Szkło wodne jako spoiwo jest: kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody

35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez: polimeryzację

36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji: polikondensacji

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest: niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje: krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu

39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę to: ogniwa stężeniowego

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ: chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

Test z chemii budowlanej 2

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają: stan energetyczny elektronu w atomie

2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania: atomowe

3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest: około 10¹⁵-krotnie większa

4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego: wzrasta

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są: silniejsze

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują: wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość: s = 0

8. Reguła faz Gibbsa umożliwia: określenie liczby stopni swobody układu

9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi: z = 0

10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ: bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy

11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku: substratów

12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury: maleje

13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji: wszystkich reakcji

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to: inhibitor

15. Szkło okienne to: ciecz przechłodzona

16. Minerał skałotwórczy dolomit jest to: sól podwójna CaCO3 . MgCO3

17. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór: Ca(HCO3)2

18. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to: diadochia heterowalentna

19. Komórka elementarna SiO2 - alfa-kwarc (T < 575oC) wykazuje a=b=c i alfa = beta = gamma różne od 90o, zatem jest to układ krystalograficzny: trygonalny

20. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:atomowe spolaryzowane H :O

21. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to: reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

22. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki: budowie dipolowej

23. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6: 10-8 mol/dm3

24. Do zobojętnienia 1 mola kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej: 0,5 mola

25. Zjawisko tiksotropii to: upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających

26. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi: C3S

27. Minerał C3A - składnik cementu jest to:glinian trójwapniowy

28. W zaczynie cementowym następuje: rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia

29. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku: reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem

30. Cement portlandzki powstaje w wyniku: wspólnego wypału wapieni i glin

31. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to:hydratacja

32. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania: spoiw magnezjowych

33. Wapno hydratyzowane to wapno: zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie

34. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego: przyspiesza proces koagulacji

35. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się: żywice fenolowo-formaldehydowe

36. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną: liniową

37. Wody miękkie jako środowisko są: niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu

38. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal: o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym

39. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów: o niskiej zawartości alkaliów

40. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być: karbonatyzacja betonu

• Test z chemii budowlanej 3

1. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się: poboczną i magnetyczną liczbą kwantowąpowłokę elektronową

2. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się: obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi: 3, bo 6 : 2 = 3

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną: amfoteryczności

5. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych: maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne

6. Największe siły kohezji występują w: ciałach stałych

7. Energia swobodna układu definiowana jest następująco: f = U - Ts

8. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi: 10^-2 mol/dm3

9. Zjawisko alotropii jest wynikiem:tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych

10. Punkt krytyczny jest to:stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC): przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

12. Reguła przekory dotyczy: układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości: wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów

14. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór: v = D . q . (dc/dx)

15. Ciało w stanie szklistym jest to: przechłodzona ciecz

16. Amfolity są to:związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

17. Roztwór stały to: jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych

18. Dwutlenek krzemu SiO2 ma strukturę: przestrzenną

19. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to: izotropia

20. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi: 10-14

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji: rośnie

22. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje: wytrącenie się osadu AB

23. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością: wodorowęglanów wapnia i magnezu

24. Reakcja : kwas = zasada + H+ to: definicja kwasu wg Bronstedta

25. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać: kwasu, np. HCl

26. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest: glinian trójwapniowy

27. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas: wiązania cementu

28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem: niepożądanym

29. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:cement portlandzki

30. Do podstawowych składników cementu zaliczamy: krzemiany wapniowe

31. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje: zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany: polimorficzne

33. Wapno hydratyzowane to inaczej: wapno suchogaszone

34. Pod względem chemicznym szkło wodne to: mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu: Si i O

36. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się: polichlorek winylu

37. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem: jest szkodliwa

38. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż: może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"

39. Moduł krzemianowy cementu to:SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

40. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze: 898oC

• Test z chemii budowlanej 4

1. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:wiązania siłami van der Waalsa

2. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez: 3 liczby kwantowe n, l, m

3. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją atomów jest: nieznacznie różna (1,8 i 3,5)

4. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania: atomowe spolaryzowane i koordynacyjne

5. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować: atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe

6. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych: n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

7. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu): słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

8. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia: wzrasta

9. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:reguła faz Gibbsa

10. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze: spadkiem temperatury

11. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie: około 4-krotnie

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia: tylko szybkość reakcji

13. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to: są to węglany

14. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ: związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe

15. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest: jon (SiO4)4-

16. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu: atomowym

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to: izotropia

18. Reakcja odwrotna do zobojętniania to: hydroliza

19. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną: asocjacji

20. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej: 2 mole

21. Hydrolizie ulegają :sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi: 9

23. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4): utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego

24. Przeprowadzenie żelu w zol to:peptyzacja

25. Zole hydrofobowe : są odwracalne

26. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:emulsja

27. W skład cementu portlandzkiego wchodzi: krzemian dwuwapniowy

28. Minerał C3S - składnik cementu jest to: krzemian trójwapniowy

29. Cement portlandzki należy do: spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

30. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie: jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji: hydrolizy krzemianów

32. Wiązanie gipsu można opóźnić: przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O

33. Wypał wapna polega na reakcji: CaCO3 = CaO + CO2

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi: rozpuszczanie i krystalizacja

35. Anhydryt II i gips różnią się: składem chemicznym i budową krystaliczną

36. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła wodnego: NaOH

37. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez: polikondensację

38. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku: polimeru ataktycznego

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.: kauczuk, bitumy, drewno

40. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest: niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie

• Test z chemii budowlanej 5

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne: atomowe spolaryzowane Si :O

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że: elektrony pochodzą od jednego atomu

3. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi: 3, zgodnie z zakazem Pauliego

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi: 18, ponieważ 2n2 = 18

5. Niemetale odznaczają się: dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w: ciele stałym

7. Trzy liczby kwantowe n, l, m opisują: orbital elektronowy

8. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli w jej wyniku potencjał termodynamiczny (g): maleje

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że: istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

10. Wzór z = s - f + 2 określa: regułę faz Gibbsa

11. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona: jako stosunek iloczynu ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów do substratów

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia: tylko szybkość reakcji

13. Ciśnienie krytyczne jest to: najniższe ciśnienie pod którym można skroplić gaz w temperaturze krytycznej

14. Wzrost temperatury reakcji 2(CaSO4 . 2H2O) + Q = 2(CaSO4 . 1/2H2O) + 3H2O spowoduje: przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem: struktury krystalicznej

16. Poprawna nazwa CaSO3 to: siarczyn wapniowy

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to: izotropia

18. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to: glinokrzemiany

19. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:heterodesmiczna

20. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje: rozpoczęcie krystalizacji

21. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana: asocjacją cząsteczek wody

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-11 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:10^-113

23. Stała dysocjacji wody jest to: stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

24. Hydratacja jest to: przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego: 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli: liofilowych

27. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór: 3CaO . SiO2

28. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to: żelazoglinian czterowapniowy

29. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę: tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

30. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z: braku Ca(OH)2 w produktach wiązania

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji: hydrolizy krzemianów

32. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie: mleka

33. Prowadzenie wypału wapienia powyżej 1300oC daje wapno: trudno gaszące się

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi: rozpuszczanie i krystalizacja

35. Mieszanina 70% wapienia (CaCO3) i gliny wypalana do spieku daje w rezultacie: cement romański

36. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną: silnie usieciowaną

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia: ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.: kauczuk, bitumy, drewno

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces: utleniania metalu

• Test z chemii budowlanej 6

1. Wiązanie atomowe należy do wiązań: wewnątrzcząsteczkowych

2. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi: 5 - zgodnie z zakazem Pauliego

3. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi: 32, bo 2n2 = 32

4. W cząsteczce wody występują wiązania:atomowe spolaryzowane

5. Metale odznaczają się: małą wartością elektroujemności, Eu < 1,8

6. W cieczach krystalicznych występuje struktura: uporządkowana bliskiego zasięgu

7. Hydroliza jest to reakcja: rozkładu soli pod wpływem wody

8. Największa entropia H2O występuje:w parze wodnej

9. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe: 10^-2 mol/dm3

10. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to:układ znajduje się stanie równowagi

11. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem: K = cCO2

12. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:cement portlandzki i szkło wodne

13. Poprawny wzór kwasu siarkowego to:H₂SO₄

14. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów: wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4-

15. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:międzycząsteczkowym

16. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby: niższa

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to: izotropia

18. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą: zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

19. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć: homodesmiczna

20. Belit to nazwa minerału:krzemianu dwuwapniowego

21. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się:gips dwuwodny

22. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą: glinian trójwapniowy

23. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że: metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych

24. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:od 1 nm do 1000 nm

25. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny: cieczy w cieczy

26. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze:CaSO4 . 1/2H2O

27. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw: powietrznych

28. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie: gipsu półwodnego

29. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które:po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą

30. Niedopał w wapnie to:CaCO3

31. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja: hydratacji

32. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania: kwasów

33. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na: zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego

34. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ: wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego

35. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja: wewnętrzna

36. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja: Ca(OH)2 + 2CO2 = CaHCO3)2

37. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których: metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia: ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

39. Polimery to substancje: wielkocząsteczkowe

40. Do polimerów zalicza się:żywice epoksydowe

• Test z chemii budowlanej 7

1. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania: jonowe i koordynacyjne

2. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie: biegunowe

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi: 1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną: polarności

5. Cząsteczka wody ma budowę: polarną

6. Poprawny wzór zasady wapniowej to: Ca(OH)2

7. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu: OH-

8. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe: 12

9. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa: szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a

10. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest: czworościan krzemotlenowy (SiO4)4-

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje:przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

12. Reguła przekory dotyczy: układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych substancji wynika z: dipolowego charakteru cząsteczki wody

14. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako: K = (cH+ . cOH-) / cH2O

15. Stężenie molowe roztworu jest to: liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu

16. Amfolity są to: związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

17. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli: Ca i Mg

18. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których: występuje reakcja chemiczna

19. C3S oznacza w chemii cementu: krzemian trójwapniowy

20. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit: tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji: rośnie

22. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje: klinkier cementu portlandzkiego

23. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą: suchą

24. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja: karbonatyzacji

25. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest: CaCO3

26. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką: CaO

27. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie: szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa

28. Anhydryt jest to: bezwodny siarczan wapniowy CaSO4

29. Szkło wodne jest to mieszanina: krzemianów sodowych lub potasowych

30. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując: fluorokrzemian sodowy

31. Kity zawierające szkło wodne są: kwasoodporne, ale nie wodoodporne

32. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi: kwasów i siarczanów

33. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

34. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy: w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu: Si i O

36. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji: polikondensacji

37. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi: anodę

38. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są:drewno

39. Moduł krzemianowy cementu to: SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

40. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze: 898oC

• Test z chemii budowlanej 8

1. Wiązanie jonowe należy do wiązań:

1. międzycząsteczkowych

2. wewnątrzcząsteczkowych

3. siłami van der Waalsa

4. kowalencyjnych

2. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają:

1. powłokę elektronową

2. podpowłokę elektronową

3. orbital elektronowy

4. pojedynczy elektron

3. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:

1. różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej

2. różnić się wartościami co najmniej dwóch liczb kwantowych

3. różnić się wszystkimi czterema liczbami kwantowymi

4. zajmować różne orbitale

4. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem:

1. atomowym a jonowym

2. atomowym a metalicznym

3. metalicznym a jonowym

4. wewnątrzcząsteczkowym a międzycząsteczkowym

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

1. słabsze

2. silniejsze

3. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

4. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

1. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze

2. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

3. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

4. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Energia wewnętrzna to:

1. U = Q + W

2. z = s - f - r + 2

3. v = -dc/dt

4. c = N/V

8. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:

1. temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie

2. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność ciał stałych w cieczach rośnie

3. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie

4. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie

9. Surowiec ceramiczny kaolinit to:

1. krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O

2. metaglinian sodowy NaAlO2

3. metakrzemian sodowy Na2SiO3

4. węglan wapnia CaCO3

10. Anizotropia jest to:

1. występowanie tych samych substancji w różnych odmianach krystalicznych

2. wykazywanie przez ciało stale tych samych właściwości niezależnie od kierunku

3. występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych

4. peptyzacja pod wpływem czynników mechanicznych

11. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:

1. produktów

2. substratów

3. produktów lub substratów zależnie od temperatury

4. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

1. drewno

2. gips

3. wapno

4. asfalt

13. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

1. H-

2. OH-

3. NH4+

4. H+

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

1. inicjator

2. aktywator

3. inhibitor

4. promotor

15. Reakcję zobojętniania można zapisać:

1. H+ + OH- = H2O

2. H2 + 1/2O2 = H2O

3. 2H+ + O2- = H2O

4. H2 + O = H2O

16. Hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji:

1. hydratacji

2. dehydratacji

3. asocjacji

4. zobojętniania

17. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to:

1. stała gazowa

2. wykładnik jonów wodorowych, czyli pH

3. stała dysocjacji wody

4. iloczyn jonowy wody

18. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

1. -2

2. 10^-2

3. 10²

4. 2

19. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że:

1. woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu

2. równowaga między jonami H+ i OH- w czystej chemicznie wodzie nie jest trwała

3. szybkość dysocjacji wody jest minimalna

4. czysta chemicznie woda ma niska wartość pH

20. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

1. reopeksji

2. flokulacji

3. tiksotropii

4. peptyzacji

21. Zole hydrofilowe:

1. ulegają hydratacji

2. nie ulegają hydratacji

3. ulegają peptyzacji

4. są nieodwracalne

22. Główny składnik cementu portlandzkiego to:

1. 3CaO . SiO2

2. 2CaO . SiO2

3. 3CaO . Al2O3

4. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

23. Cement portlandzki jest spoiwem:

1. powietrznym

2. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

3. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

4. hydraulicznym

24. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

1. 0,25 mola

2. 0,5 mola

3. 1 mol

4. 2 mole

25. C2S oznacza w chemii cementu:

1. chlorek sodowy

2. żelazoglinian czterowapniowy

3. krzemian dwuwapniowy

4. siarczek węgla

26. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje:

1. etryngit, czyli sól Candlota

2. węglan wapniowy

3. siarczan sodowy

4. krzemian sodowy

27. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje:

1. asocjacji

2. utleniania i redukcji

3. zobojętniania

4. hydrolizy i hydratacji

28. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których:

1. występuje reakcja chemiczna

2. nie występuje reakcja chemiczna

3. wydziela się substancja małocząsteczkowa

4. wydziela się woda

29. Gips półwodny jest spoiwem:

1. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

2. hydraulicznym

3. powietrznym

4. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od metody otrzymywania

30. W czasie gaszenia wapna następuje:

1. wydzielanie ciepła

2. pochłanianie ciepła

3. początkowo pochłanianie, a następnie wydzielanie ciepła

4. nie następuje ani wydzielanie, ani pochłanianie ciepła

31. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

1. CaCO3

2. CaO

3. Ca(OH)2

4. Ca(HCO3)2

32. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest:

1. siarczan sodowy

2. węglan sodowy

3. fluorokrzemian sodowy

4. krzemian sodowy

33. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem:

1. chlorku sodowego

2. węglanu sodowego

3. dwutlenku węgla

4. siarczanu sodowego

34. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów:

1. wapniowych na sodowe

2. wapniowych na potasowe

3. wapniowych na chlorkowe

4. wapniowych na magnezowe

35. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z:

1. gipsem zawartym w cemencie

2. wodą opadową

3. alkaliami zawartymi w cemencie

4. kruszywa nigdy nie zawierają składników reaktywnych

36. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest:

1. zjawisko diadochii

2. wydzielanie ciepła z układu

3. wydzielanie dwutlenku węgla z układu

4. powstanie ogniwa galwanicznego

37. Karbonatyzacja to zjawisko:

1. bez znaczenia dla betonu i żelbetu

2. negatywne w odniesieniu do betonu i żelbetu

3. negatywne w odniesieniu do betonu

4. negatywne w odniesieniu do żelbetu

38. Inhibitory korozji metali to substancje, które:

1. przyspieszają korozję metalu

2. opóźniają korozję metalu

3. nie wpływają na tempo korozji metalu

4. przyspieszają lub opóźniają korozję metalu, zależnie od warunków zewnętrznych

39. Do polimerów zalicza się:

1. gips jastrychowy

2. wapno gaszone

3. cement romański

4. żywice syntetyczne

40. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:

1. - Si - Si - Si -

2. - Si - O - Si -

3. - Si - O - O - Si -

4. - Si - O - O - O - Si -

1	B
2	B
3	A
4	A
5	B
6	D
7	A
8	D
9	A
10	C
11	B
12	D
13	D
14	C
15	A
16	D
17	D
18	D
19	A
20	A
21	A
22	A
23	D
24	C
25	C
26	A
27	D
28	B
29	C
30	A
31	A
32	D
33	C
34	D
35	C
36	D
37	D
38	B
39	D
40	B

• Test z chemii budowlanej 9

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

1. powłokę elektronową

2. podpowłokę elektronową

3. orbital elektronowy

4. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:

5. dyspersyjne

6. jonowe

7. van der Waalsa

8. wodorowe

3. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:

5. H2O, CaO - atomowe

6. H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane

7. CaO, SiO2 - jonowe

8. H2O, SiO2, CaO - koordynacyjne

4. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:

1. A + e- = A- + Ep

2. A + Ep = A+ + e-

3. 2A + Ep = A+ + A-

4. Ep = r . e-, r - promień atomu

5. Wiązanie kowalencyjne to inaczej wiązanie:

1. jonowe

2. metaliczne

3. atomowe

4. atomowe spolaryzowane

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

1. materiałów nieorganicznych

2. polimerów

3. wszystkich materiałów budowlanych

4. nie decydują w żadnym przypadku

7. Wiązania międzycząsteczkowe występujące między cząsteczkami wody to:

5. wiązania wodorowe

6. wiązania atomowe

7. wiązania jonowe

8. wiązania metaliczne

8. Do nieorganicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

1. żywice syntetyczne

2. cement portlandzki

3. drewno

4. bitumy

9. Poprawny wzór kwasu solnego to:

1. H2S

2. H2SO4

3. HNO3

4. HCl

10. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

5. entalpii

6. potencjału termodynamicznego

7. energii wewnętrznej

8. energii potencjalnej

11. Entalpia układu definiowana jest wzorem

1. f = U - Ts

2. f = U + Ts

3. h = U + pV

4. h = U - pV

12. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, tzn.:

5. stosunek Mg2+ : Fe2+ jest stały

6. jest to jednorodna mieszanina w stanie stałym

7. jego skład i struktura nie zależy od temperatury

8. nie ulega żadnym reakcjom chemicznym

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

1. zmianę stanu równowagi

2. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

3. tylko zmianę szybkości reakcji

4. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Dysocjacja elektrolityczna wody to reakcja:

5. H₂O = 2H⁺ + O₂^-

6. H₂O = H+ + OH^-

7. H₃O+ = H+ + H₂O

8. H₃O+ = 2H+ + OH^-

15. Reakcja kwasu z zasadą to reakcja:

5. hydratacji

6. zobojętnienia

7. utlenienia

8. redukcji

16. Jeśli pH roztworu wynosi 12, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

5. 10¹² mol/dm3

6. 12 mol/dm3

7. 10^-12 mol/dm3

8. 2 mole/dm3

17. Hydratacja jest to synonim:

5. hydrolizy

6. koagulacji

7. uwodnienia

8. zobojętnienia

18. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:

5. I = cH+ . cOH-

6. I = cOH- . pH

7. I = K . pH, gdzie K = stała dysocjacji

8. I = K . cH+ . cOH-

19. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22oC stężenie jonów OH- jest:

1. mniejsze niż 10-10 mol/dm3

2. mniejsze niż 10-4 mol/dm3

3. większe niż 10-12 mol/dm3

4. większe niż 10-10 mol/dm3

20. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:

1. łatwiej

2. trudniej

3. łatwiej lub trudniej zależnie od rodzaju rozpuszczalnika

4. nie zależy od spolaryzowania wiązań

21. Koloidy liofobowe:

1. ulegają solwatacji

2. ulegają dysocjacji

3. są nieodwracalne

4. ulegają hydrolizie

22. Przejście żelu w zol jest to:

5. koagulacja

6. peptyzacja

7. dializa

8. solwatacja

23. Podstawowy składnik cementu portlandzkiego to:

5. alit, czyli krzemian trójwapniowy

6. belit, czyli krzemian dwuwapniowy

7. glinian trójwapniowy

8. braunmilleryt, czyli żelazoglinian czterowapniowy

24. C4FA oznacza w chemii cementu:

5. żelazoglinian czterowapniowy

6. krzemian dwuwapniowy

7. czterofluorek węgla

8. fluorokrzemian sodowy

25. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:

1. wyłącznie z odmiany alfa

2. wyłącznie z odmiany beta

3. jest mieszaniną odmian alfa i beta

4. oprócz odmian alfa i beta zawiera 5%CaO

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

1. reakcji z Ca(OH)2

2. uszczelniania betonu

3. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

4. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

1. Ca(OH)2

2. 4CaO . Al2O3 . 13H2O

3. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

4. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:

1. różnicy rozpuszczalności CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

2. różnicy gęstości CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

3. dużej aktywności chemicznej CaSO4 . 1/2H2O

4. nietrwałości CaSO4 . 1/2H2O

29. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:

5. przyśpiesza wiązanie

6. opóźnia wiązanie

7. przyśpiesza lub opóźnia wiązanie w zależności od stężenia

8. nie wpływa na przebieg wiązania

30. Wapień jest:

1. spoiwem wapiennym

2. surowcem do produkcji spoiwa wapiennego

3. półproduktem, który staje się spoiwem po "zgaszeniu"

4. produktem gaszenia wapna

31. Wapno gaszone to:

1. Ca(OH)2

2. CaO

3. CaCO3

4. CaCl2

32. Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie:

5. wapieni z domieszkami ilastymi

6. gliny

7. skały gipsowej

8. skały gipsowej i gliny

33. Po przekroczeniu temperatury 898oC reakcja rozkładu węglanu wapniowego, zachodząca podczas wypalania wapna:

5. ulega przyspieszeniu

6. ulega zahamowaniu

7. staje się odwracalna

8. staje się nieodwracalna

34. Szkło wodne jest spoiwem:

1. powietrznym

2. hydraulicznym

3. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

4. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

35. Korozja betonu przez ługowanie polega na:

1. działaniu mikroorganizmów

2. działaniu dwutlenku węgla z atmosfery

3. działaniu na beton związków siarki

4. wymywaniu przez wody miękkie składników betonu

36. W ogniwie galwanicznym anoda:

5. nie ulega niszczeniu

6. ulega niszczeniu

7. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od temperatury i ciśnienia

8. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od rodzaju metalu

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

5. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

6. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

7. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

8. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. Niszczenie betonu przez związki, które krystalizują ze zwiększeniem objętości, jest charakterystyczne dla korozji:

1. przez wymianę jonów

2. siarczanowej

3. kwasowej

4. ługowania

39. Do polimerów zalicza się między innymi:

5. wszystkie związki małocząsteczkowe

6. siarczany

7. żywice epoksydowe

8. węgiel

40. Polimery to substancje:

5. o dużej objętości

6. o dużej gęstości

7. o dużej reaktywności

8. o dużej masie cząsteczkowej

1	D
2	B
3	B
4	A
5	C
6	B
7	A
8	B
9	D
10	A
11	C
12	B
13	C
14	B
15	B
16	C
17	C
18	A
19	D
20	A
21	C
22	B
23	A
24	A
25	C
26	A
27	D
28	A
29	A
30	B
31	A
32	A
33	D
34	A
35	D
36	B
37	C
38	B
39	C
40	D

• Test z chemii budowlanej 10

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

5. atomowe Si : O

6. atomowe spolaryzowane Si :O

7. jonowe Si2+ - O2-

8. metaliczne

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

1. elektrony pochodzą od jednego atomu

2. ma miejsce przekazanie elektronu

3. jest to wiązanie II rzędu

4. są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce d zawierającej 10 elektronów wynosi:

1. 10

2. 5

3. 2

4. 1

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

9. 18, ponieważ 2n2 = 18

10. 8, ponieważ 2n + 2 = 8

11. 6, ponieważ 2n = 6

12. 3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

9. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 1,0

10. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

11. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

12. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 3,5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

5. ciele stałym

6. cieczy krystalicznej

7. cieczy

8. gazie

7. Podstawowym składnikiem szkła wodnego potasowego jest:

5. siarczan potasowy

6. krzemian potasowy

7. węglan potasowy

8. wodorotlenek potasowy

8. Wiązanie szkła wodnego odbywa się pod wpływem:

9. dwutlenku węgla z atmosfery

10. wody

11. podwyższonej temperatury

12. samorzutnie

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

5. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

6. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

7. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

8. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Dodanie elektrolitu do zolu może spowodować:

1. koagulację

2. osmozę

3. hydrolizę

4. elektroforezę

11. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko :

9. tiksotropii

10. peptyzacji

11. hydrolizy

12. dializy

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

5. stan równowagi reakcji odwracalnych

6. szybkość oraz wydajność reakcji

7. stan równowagi wszystkich reakcji

8. tylko szybkość reakcji

13. Działanie kwaśnych deszczy na beton powoduje korozję:

1. przez wymianę jonów

2. wewnętrzną

3. kwasową

4. ługowania

14. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:

1. poprawy właściwości wytrzymałościowych

2. poprawy urabialności

3. przyspieszenia wiązania

4. opóźnienia wiązania

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

5. struktury krystalicznej

6. składu chemicznego

7. dużej powierzchni właściwej

8. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO4 to:

9. siarczek wapniowy

10. siarczyn wapniowy

11. siarczan wapniowy

12. czterosiarczan wapniowy

17. Zawartość niedopału jest dla spoiwa wapiennego:

1. korzystna

2. niekorzystna

3. bez znaczenia

4. korzystna lub niekorzystna, zależnie od przewidzianego zastosowanuia

18. Wapno palone to:

5. Ca(OH)2

6. CaO

7. CaCO3

8. CaCl2

19. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

5. karbonatyzacji

6. hydrolizy

7. utleniania

8. redukcji

20. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 . 2H2O to sieć o wiązaniu:

1. jonowym i międzycząsteczkowym

2. metalicznym i jonowym

3. atomowym

4. koordynacyjnym

21. Hydratacja jest to reakcja:

1. rozkładu substancji pod wpływem wody

2. przyłączenia cząsteczek wody

3. rozkładu cząsteczek wody

4. hydrolizy wody

22. Jeśli pH roztworu wynosi 3, to odczyn tego roztworu jest:

1. zasadowy

2. kwaśny

3. obojętny

4. zasadowy, kwaśny lub obojętny, zależnie od temperatury

23. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:

1. elektrolizy

2. hydratacji

3. zobojętnienia

4. asocjacji

24. W roztworze o pH = 10 (temp. 20oC), stężenie jonów OH- wynosi:

1. 10-4 mol/dm3

2. 10-4%

3. 10-4 g/dm3

4. 10-4 g/mol

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady sodowej należy użyć kwasu azotowego:

1. 0,5 mola

2. 1 mol

3. 2 mole

4. 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

9. liofobowych

10. liofilowych

11. dyspersyjnych

12. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:

1. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

2. 4CaO . Fe2O3

3. 4CaO . 2SiO2

4. 4CO2 . Al2O3 . Fe2O3

28. W cemencie portlandzkim występują:

1. węglany i gliniany

2. krzemiany i chlorki

3. krzemiany i gliniany

4. krzemiany i węglany

29. C3A oznacza w chemii cementu:

1. glinian trójwapniowy

2. żelazoglinian czterowapniowy

3. wodorotlenek wapniowy

4. krzemian trójwapniowy

30. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

1. dwusiarczek węgla

2. siarczan wapnia

3. krzemian dwuwapniowy

4. krzemian węgla

31. Spoiwa powietrzne to spoiwa, które:

5. wiążą tylko pod wodą

6. wiążą tylko na powietrzu

7. wiążą zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

8. wiążą pod wodą lub na powietrzu, zależnie od sposobu ich produkcji

32. Najwyższa temperatura stosowana jest podczas wytwarzania:

1. szkła wodnego

2. wapna palonego

3. gipsu półwodnego

4. cementu portlandzkiego

33. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny, ponieważ CaSO4(II):

9. łatwo dysocjuje na jony

10. ulega hydrolizie

11. jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie

12. ma wysoka temperaturę topnienia

34. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

1. hydrolizie gipsu półwodnego

2. krystalizacji gipsu półwodnego

3. wiązaniu CO2 z powietrza przez gips półwodny

4. hydratacji gipsu półwodnego

35. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

5. endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

6. endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

7. egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

8. egzoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

36. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:

1. wzrost rozpuszczalności Ca(OH)2

2. zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2

3. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od stężenia

4. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od ciśnienia

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

1. liniową

2. słabo usieciowaną

3. silnie usieciowaną

4. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

1. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

2. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

3. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

4. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

5. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

6. żywice poliestrowe, kauczuk, drewno

7. kauczuk, bitumy, drewno

8. polichlorek winylu, bitumy, kauczuk

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

5. redukcji tlenu

6. redukcji wodoru

7. redukcji metalu

8. utleniania metalu

1	B
2	A
3	B
4	A
5	C
6	A
7	B
8	A
9	C
10	A
11	A
12	D
13	C
14	D
15	A
16	C
17	B
18	B
19	A
20	A
21	B
22	B
23	C
24	A
25	C
26	B
27	A
28	C
29	A
30	C
31	B
32	D
33	C
34	D
35	C
36	B
37	C
38	A
39	C
40	D

---