 | Pobierz cały dokument 06.reakcje.chemiczne.chemia.matura.podstawowa.doc Rozmiar 844 KB |
przygotowawczy do egzaminu maturalnego z chemii
MODUŁ 6P
Reakcje chemiczne
poziom podstawowy
Liceum Ogólnokształcące i Liceum Profilowane w Resku
ENTALPIA, REAKCJE EGZO- I ENDOENERGRTYCZNE
Ilość energii wymienionej między otoczeniem a reagentami w czasie reakcji chemicznej nosi nazwę entalpii reakcji oznaczonej symbolem ΔH. Wartość entalpii reakcji jest opatrzona różnym znakiem, w zależności od tego, czy energia jest przekazywana do otoczenia czy do reagentów. Entalpia reakcji ΔH ma znak:
- gdy energia na sposób ciepła jest przekazywana od reagentów do otoczenia (ΔH < 0 ); układ traci energię,
+ gdy energia na sposób ciepła jest przekazywana z otoczenia do reagentów ( ΔH > 0 ); układ zyskuje energię.
Zadania
Wskaż, które z poniższych równań dotyczy reakcji egzotermicznych:
a) CuO(s) + C(s) → Cu(s)+ CO(g) ΔH = 44 kJ
b) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ
c) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 182 kJ
d) C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH = -75 kJ
Podano schematy przebiegu dwóch reakcji chemicznych. Wskaż schemat, który opisuje reakcję:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(c) ΔH = -103,8 kJ
Zaznacz na schemacie wartość entalpii reakcji.
Narysuj schemat przebiegu reakcji opisanej równaniem:
2 N2O5(s) → 4 NO2(g) + O2(g) ΔH = 341 kJ
STOPNIE UTLENIENIA
pierwiastki |
stopień utlenienia |
przykłady |
pierwiastki w stanie wolnym |
0 |
Na, O3, S8,C60 itp. |
wodór |
+I |
H2O, CH4 wyjątek: wodorki metali [-I] np. :NaH, AlH3 |
tlen |
-II |
KOH, H3PO4 wyjątek: nadtlenki [-I], Np.:H2O2, BaO2 |
litowce |
+I |
KOH, NaBr, Li3PO4 |
berylowce |
+II |
MgI2, MgS, BaO |
bor, glin |
+III |
BF3, Al2(SO4)3 |
fluorowce beztlenowe) |
-I |
NaCl, CBr4, AlF3, FeI2 |
siarka w siarczkach |
-II |
FeS, Al2S3, PbS2,Cu2S |
OBLICZANIE STOPNI UTLENIENIA
Stopień utlenienia pierwiastka w związku chemicznym
Suma wszystkich stopni utlenienie pierwiastków tworzących związek chemiczny wynosi zero.
Przykład 1. Oblicz stopnie utlenienia chromu w
x-II
a) CrO3 x + 3 . (-2) = 0
x = 6; odp.: Cr(+IV)
+I x -II
 | Pobierz cały dokument 06.reakcje.chemiczne.chemia.matura.podstawowa.doc rozmiar 844 KB |