TYPY REAKCJI CHEMICZNEJ, Chemia

TYPY REAKCJI CHEMICZNEJ

Syntezy. wartościowość pierwiastka nie istnieje

Analizy. Odwrotnie do syntezy

Wymiany. Pojedyncza i podwójna

PRAWO ZACHOWANIA MASY

W układach zamkniętych masa produktów otrzymanych w wymianie reakcji chemicznej równa się masie substratów wziętych do reakcji.

REAKCJE EGZOTERMICZNE

Reakcja spalania wydzielenie ciepła z układu do otoczenia

REAKCJE ENDOTERMICZNE

Reakcje spalania, pobieranie ciepła z otoczenia do układu

ZASADA TERMOCHEMII

Podczas tworzenia się dowolnego związku chemicznego jest wydzielana (bądź pochłaniana) dokładnie taka sama ilość energii jaka została pochłonięta (lub wydzielana) podczas jego rozkładu.

ATOM najmniejsza, niepodzielna część pierwiastka. Atomy tego samego pierwiastka lub różnych mogą się ze sobą łączyć. Pierwiastki przechodzą z jednych substancji do drugich nie mieszając swoich własności.

MASA ATOMOWA masa jednego atomu wyrazana w unitach.

CZASTECZKA połączenie dwu lub więcej atomów tego samego lub różnych pierwiastków

MASA CZASTECZKI wyrazona w unitach równej sumie mas atomowych wchodzących w skład cząsteczek.

MOL jednostka iloci substancji zawierającej tyle samo atomów, jonów i czasteczek ile zawartych jest w 12g C

NA= 6,023 *10 (23) mol (-1)

MASA MOLOWA to masa jednego mola substancji wyrazona w gramach na mol, liczbowo masa molowa nie różni się masie atomowej lub cząsteczkowej wyrazonej w unitach.

OBJĘTOŚĆ MOLOWA masa/gęstość.

W warunkach normalnych objętość molowa gazu zbliżonego do gazu doskonałego wynosi 22,4 dm3

PRAWO AWOGADRA w równych objętościach róznych gazów w tych samych objętościach znajduje się jednakowa liczba czasteczek

PRAWO GAY-LUSSACA objętość reagujących ze sobą gazów i gazowych produktów reakcji (odmierzone w tych samych warunkach cisnienia temp.) pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych

WARTOŚCIOWOŚĆ określa ilość wiązań chemicznych jakie ten pierwiastek ma z innymi pierwiastkami

WODOROSOLE - sole wywodzące się z kwasów dwu lub wiecej wodoowych, których nie wszystkie atomy wodoru nie zostały zastapione metalem.

HYDROSOLE- nazwa wywodząca się z wodorotlenków dwu lub wiecej wodorotlenowych w których nie wszystkiegrupy wodorotlenowe zostały zastapione resztkami kwasowymi.

STĘZENIA ilość substancji w roztworze.

STĘŻENIE %(MASOWE)

Określa ilość substancji określonej w 100g roztworu

STEŻENIE % (OBJETOŚCIOWE) okresla ilość cm3 substancji rozpuszczonej w 100cm3 roztworu.

STĘŻENIE MOLOWE- okresla ilość moli substancji rozpuszczonej w 1dm3 roztworu

Sole - związki chemiczne powstałe w wyniku całkowitego lub częściowego zastąpienia w kwasach atomów wodoru innymi atomami bądź grupami o własnościach elektrofilowych takimi jak metale, NH4+, RO- (gdzie R - dowolna grupa organiczna

Kwasy - związki chemiczne, które są zbudowane z kationów wodoru i anionów reszty kwasowej.

Wodorotlenki to związki nieorganiczne metali typu M(OH)x. Związki o budowie jonowej zawierające stabilny kation organiczny i przeciwjon OH- również określa się nazwą "wodorotlenki" (np. (CH3)4N+OH- - wodorotlenek tetrametyloammonium).

Ze względu na właściwości kwasowo-zasadowe wyróżnia się wodorotlenki zasadowe, obojętne, kwasowe lub amfoteryczne.

Reguła przekory - Reguła ta mówi,

że układ na który działa jakiś bodziec

odpowiada w taki sposób aby

przeciwdziałać bodźcowi.

Katalizator to substancja, która dodana

do układu reakcyjnego przyspiesza

(katalizuje) reakcję i odtwarza się

po każdym elementarnym

przekształceniu substratu w produkt,

Układ okresowy pierwiastków jest to

zestawienie wszystkich pierwias

tków chemicznych w postaci rozbudowanej

tabeli, uporządkowane według ich rosnącej

liczby atomowej, grupujące pierwiastki

według ich cyklicznie powtarzających się

podobieństw właściwości. Jest to zbiór

sztucznie i naturalnie stworzonych pierwiastków