Typy reakcji chemicznych

1. Określ typy następujących reakcji chemicznych:

H₂O + SO₃ _→ H₂SO₄

.........................................................

CaCO₃ _→ CaO + CO₂

.........................................................

2 p

2. Niżej podane równania chemiczne przedstawiają różne typy reakcji chemicznych:

1. 2 HgO _→ 2 Hg + O₂

2. 2 Ca + O₂ _→ 2 CaO

3. Zn + H₂SO₄ _→ ZnSO₄ + H₂

4. KBr + AgNO₃ _→ KNO₃ + AgBr

Ustal, czy podane niżej zdania są prawdziwe, czy fałszywe. Przy zdaniu prawdziwym wpisz „prawda”, przy fałszywym „fałsz”.

1. równanie pierwsze przedstawia reakcję analizy. ....................................

2. równanie drugie przedstawia reakcję wymiany. ....................................

3. równanie trzecie przedstawia reakcję wymiany pojedynczej. ....................................

4. równanie czwarte przedstawia reakcję syntezy. ....................................

4 p

3. Magnez zapalony w płomieniu palnika pali się jasnym, oślepiającym płomieniem i powstaje biały, sypki proszek.

2 Mg + O₂ _→ 2 MgO

Podaj typ reakcji.

.....................................................

1 p

4. Dane są równania reakcji:

a) P₄O₁₀ + 6 H₂O _→ 4 H₃PO₄

b) H₃PO₄ + 3 NaOH _→ Na₃PO₄ + 3 H₂O

c) Mg + 2 HCl _→ MgCl₂ + H₂

d) Ca + 2 H₂O _→ Ca(OH)₂ + H₂

e) CaCl₂ + H₂SO₄ _→ CaSO₄ + 2 HCl

f) 2 Pb(NO₃)₂ _→ 2 PbO + 4 NO₂ + O₂

g) H₂ + Cl₂ _→ 2 HCl

Sklasyfikuj powyższe reakcje ze względu na typy:

reakcje syntezy: .................................................

reakcje analizy: .................................................

reakcje wymiany pojedynczej: .................................................

reakcje wymiany podwójnej: .................................................

7 p

5. Uzupełnij tabelkę, przyporządkowując pojęciom z kolumny I przykłady z kolumny II:

I	II
1) reakcje syntezy	a) Zn + 2 HCl _→ ZnCl2 + H2
2) reakcje analizy	b) CaCO3 _→ CaO + CO2
3) reakcje wymiany pojedynczej	c) 2 Mg + O2 _→ 2 MgO
4) reakcje wymiany podwójnej	d) 2 KMnO4 _→ K2MnO4 + MnO2 + O2
	e) AgNO3 + HCl _→ AgCl + HNO3
	f) 2 HgO _→ 2 Hg + O2
	g) Fe + S _→ FeS
	h) Ca + 2 H2O _→ Ca(OH)2 + H2

I	II
1)
2)
3)
4)

4 p

6. Reakcję analizy przedstawia równanie:

1. H₂ + Cl₂ _→ 2 HCl;

2. 2 H₂O + 2 Na _→ 2 NaOH + H₂;

3. AgNO₃ + KCl _→ AgCl + KNO₃;

4. 2 NOCl _→ 2 NO + Cl₂.

1 p

7. Dane są równania reakcji:

1. 2 KMnO₄ _→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

2. 2 HCl + Zn _→ ZnCl₂ + H₂;

3. 2 H₂ + O₂ _→ 2 H₂O;

4. S + O₂ _→ SO₂;

5. 2 Na + 2 H₂O _→ 2 NaOH + H₂.

Wybierz te, które przedstawiają reakcję syntezy:

1. I, II;

2. II, III;

3. III, IV;

4. IV, V.

1 p

8. Reakcję podwójnej wymiany przedstawia równanie:

1. KBr + AgNO₃ _→ AgBr + KNO₃;

2. Fe + 2 HCl _→ FeCl₂ + H₂;

3. 2 KClO₃ _→ 2 KCl + 3 O₂;

4. 2 Cu + S _→ Cu₂S.

1 p

9. Niżej podana reakcja:

4 K + O₂ _→ 2 K₂O

jest reakcją:

1. syntezy;

2. analizy;

3. wymiany pojedynczej;

4. wymiany podwójnej.

1 p

10. Które z poniższych równań przedstawiają reakcje wymiany?

1. NaOH + HCl _→ NaCl + H₂O;

2. 2 HgO _→ 2 Hg + O₂;

3. CaO + CO₂ _→ CaCO₃;

4. Mg + H₂SO₄ _→ MgSO₄ + H₂;

5. 2 H₂ + O₂ _→ 2 H₂O.

1. III i V;

2. I, III, IV i V;

3. II;

4. I i IV.

1 p

11. Która z poniższych reakcji spalania nie jest reakcją syntezy?

1. magnezu w powietrzu;

2. węgla w czystym tlenie;

3. magnezu w parze wodnej;

4. magnezu w tlenku węgla (IV).

1. I, II;

2. I, III, IV;

3. III, IV;

4. I.

1 p

12. Które z zapisanych równań chemicznych są przykładami reakcji syntezy?

1. 2 Cu + S _→ Cu₂S;

2. NaOH + CO₂ _→ NaHCO₃;

3. 2 H₂ + O₂ _→ 2 H₂O;

4. 2 PbSO₃ + O₂ _→ 2 PbSO₄;

5. wszystkie powyższe równania są reakcjami syntezy.

1 p

13. Przykładem reakcji rozkładu jest równanie:

1. 2 HgO _→ 2 Hg + O₂;

2. H₂SO₃ _→ H₂O + SO₂;

3. 2 KMnO₄ _→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

4. H₂O₂ _→ H₂O + O;

5. wszystkie powyższe równania są reakcjami rozkładu.

1 p

14. Czy reakcję przedstawioną poniższym równaniem można nazwać reakcją analizy?

H₂SO₃ _→ H₂O + SO₂

1. tak, gdyż następuje rozkład substratu na substancje prostsze;

2. tak, gdyż wartościowość pierwiastków substratu jest taka sama jak wartościowość tych pierwiastków w produktach;

3. nie, ponieważ rozkład substancji złożonej nie doprowadził do powstania substancji najprostszych (pierwiastków);

4. nie, ponieważ taka reakcja nie zachodzi;

5. nie, ponieważ jednym z produktów jest substancja gazowa.

1 p

15. Które zdania są prawdziwe?

1. Reakcję chemiczną, w wyniku której z dwóch lub więcej substancji prostych (prostszych) powstaje jedna substancja bardziej złożona, nazywamy reakcją syntezy;

2. Reakcję chemiczną, w wyniku której substancja złożona ulega rozkładowi na dwie lub więcej substancji prostych (prostszych), nazywamy reakcją rozkładu;

3. Reakcja wymiany pojedynczej składników polega na tym, że z dwóch lub większej liczby substancji prostych i złożonych powstają dwie (lub więcej) nowe substancje o innym składzie i właściwościach;

4. Reakcja wymiany podwójnej składników polega na tym, że z dwóch lub większej liczby substancji złożonych powstają dwie (lub więcej) nowe substancje o innych właściwościach i składzie.

1. I i II;

2. I i III;

3. I, III i IV;

4. III i IV;

5. I, II, III i IV.

1 p

16. Substraty są to substancje:

1. stałe;

2. proste w każdej reakcji;

3. wyjściowe w przeprowadzanej reakcji chemicznej;

4. ciekłe;

5. złożone, ale zawsze w stanie gazowym.

1 p

17. Które z poniższych równań przedstawiają reakcje wymiany?

1. NaOH + HCl _→ NaCl + H₂O;

2. 2 HgO _→ 2 Hg + O₂;

3. CaO + CO₂ _→ CaCO₃;

4. Mg + H₂SO₄ _→ MgSO₄ + H₂;

5. 2 H₂ + O₂ _→ 2 H₂O;

1. III i V;

2. I, III, IV i V;

3. II;

4. I i IV.

1 p

---