OBLICZENIA CHEMICZNE

1. Oceń poniższe zdania, wpisując w miejsca kropek „P”, jeśli zdanie jest prawdziwe lub „F”, jeśli jest fałszywe.

1. substancje nie reagują ze sobą, jeśli zmieszamy niestechiometryczne ilości substratów.

......................

2. określona liczba produktów nie może powstawać bez odpowiedniej liczby substratów.

......................

3. łączna liczba wszystkich atomów w substratach nie jest równa łącznej liczbie wszystkich atomów w produktach.

......................

3 p

2. Zmieszano 10 g substancji A i 10 g substancji B, a następnie zainicjowano reakcję. Jakiej informacji potrzebujesz, aby określić ilość odpowiedniego produktu?

...........................................................................................................

1 p

3. Ile atomów znajduje się w próbce krzemu o masie 5 g?

Rozwiązanie:

2 p

4. Ile gramów ołowiu znajduje się w 70 g tlenku ołowiu (IV)?

Rozwiązanie:

2 p

5. W reakcji magnezu z tlenkiem węgla (IV) powstaje tlenek magnezu i węgiel. Ile gramów węgla powstaje podczas reakcji 16 g magnezu z tlenkiem węgla (IV)?

Rozwiązanie:

3 p

6. Ile gramów wodoru powstaje w reakcji 18 g magnezu z kwasem solnym?

Rozwiązanie:

3 p

7. Ile gramów miedzi potrzeba do otrzymania 8 g siarczku miedzi (I)?

Rozwiązanie:

3 p

8. Ile gramów żelaza powstało w reakcji redukcji tlenku żelaza (II) węglem, jeżeli równocześnie powstało 22 g tlenku węgla (IV)?

Rozwiązanie:

3 p

9. Zmieszano 12 g żelaza i 9 g siarki, a następnie zainicjowano reakcję w celu otrzymania siarczku żelaza (II).

1. czy substraty tej reakcji zmieszano w stosunku stechiometrycznym?

Obliczenia:

2. ile gramów siarczku żelaza (II) powstało w wyniku reakcji?

Obliczenia:

3 p

10. W 11,2 dm³ amoniaku w warunkach normalnych znajduje się:

1. 6,02 ⋅ 10²³ cząsteczek;

2. 3,01 ⋅ 10²³ cząsteczek;

3. 12,04 ⋅ 10²³ cząsteczek;

4. 11,2 ⋅ 10²³ cząsteczek.

Rozwiązanie:

3 p

11. Mol jest to:

1. zbiór 6,02 ⋅ 10²³ atomów, cząsteczek lub jonów substancji;

2. 1/12 masy atomu izotopu ¹²C;

3. masa cząsteczki wyrażona w atomowych jednostkach masy (u);

4. masa cząsteczek, atomów lub jonów wyrażona w gramach.

1 p

12. Ile gramów siarczku glinu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 7 g glinu i 12 g siarki?

Rozwiązanie:

4 p

13. Do roztworu zawierającego 16,8 g wodorotlenku potasu wlano roztwór zawierający 10 g kwasu fosforowego (V). Który z substratów nie przereagował całkowicie?

Rozwiązanie:

3 p

14. Oceń poniższe zdania, wpisując w miejsca kropek „P”, jeśli zdanie jest prawdziwe lub „F”, jeśli jest fałszywe.

1. mol złota zawiera więcej atomów niż mol ołowiu.

......................

2. liczba Avogadra określa liczbę drobin w molu substancji.

......................

3. w ciałach stałych i cieczach mol substancji zawiera inną ilość drobin.

......................

4. masa jednego mola atomów lub cząsteczek substancji jest liczbowo równa jej masie atomowej lub cząsteczkowej.

......................

4 p

15. Uporządkuj substancje według wzrastających mas molowych:

rtęć, azot, siarczek żelaza (II), wodorotlenek magnezu, kwas azotowy (V), siarczan (VI) miedzi (II)

W uporządkowaniu wpisz symbole i wzory substancji.

.................................................................................................................................................

2 p

16. W kratki umieszczone za wzorami wpisz liczbę moli atomów tlenu zawartych w dwóch molach cząsteczek związków o wzorach:

a) Na₂O

b) C₆H₁₂O₆

2 p

17. W kratki umieszczone za wzorami wpisz liczbę moli atomów tlenu zawartych w trzech molach cząsteczek związków o wzorach:

a) CuCO₃

b) H₂O

2 p

18. Łączna masa substratów reakcji syntezy, z których można otrzymać 44,8 dm³ siarkowodoru (w warunkach normalnych), wynosi:

1. 32 g;

2. 34 g;

3. 136 g;

4. 68 g.

Rozwiązanie:

3 p

19. Dane jest 0,25 mola azotu. Ile to stanowi:

1. gramów?

Obliczenia:

2. cząsteczek?

Obliczenia:

3. dm³?

Obliczenia:

6 p

20. Płytka glinu waży 8,1 g. Ile to atomów?

Rozwiązanie:

2 p

21. Reakcja zachodzi według równania:

CH₄ + 2 O₂ _→ CO₂ + 2 H₂O

Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie tlenek węgla (IV) powstający podczas spalania 3,2 g metanu?

Rozwiązanie:

3 p

22. Uzupełnij zdania:

Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość .......................... .

W jednakowych objętościach .................................... gazów, w tych samych warunkach .................................................. i temperatury, znajduje się ........................................ ilość moli gazu. Jeden mol cząsteczek wody waży ........................................

5 p

23. W kratki umieszczone za wzorami wpisz liczbę moli atomów tlenu zawartych w czterech molach cząsteczek związków o wzorach:

a) Mg(OH)₂

b) Al₂(SO₄)₃

2 p

24. Jaką liczbę moli stanowi 34,5 g sodu?

Rozwiązanie:

2 p

25. Jaką liczbę moli stanowi 2,9 ⋅ 10²⁴ cząsteczek kwasu siarkowego (VI)?

Rozwiązanie:

2 p

26. Oblicz masę 1,2 ⋅ 10²⁴ atomów wapnia.

Rozwiązanie:

2 p

27. Oblicz masę 2,15 ⋅ 10²³ cząsteczek azotu.

Rozwiązanie:

2 p

28. Uzupełnij tabelę:

substancja	masa mola	masa próbki	liczba moli	liczba atomów
S		8 g	0,25
Rb	85,5 g		1,17
B		43,2 g		2,41 ⋅ 10^24

6 p

29. Oblicz masę cząsteczkową tlenku siarki (VI).

......................................................................................................................

2 p

30. W kolumnie I podane są nazwy wielkości fizycznych, a w kolumnie II - ich symbole:

I	II
1) objętość	a) T
2) temperatura w skali Kelvina	b) p
3) liczba Avogadro	c) n
4) objętość molowa w warunkach normalnych	d) V
5) ciśnienie	e) t
	f) V0
	g) NA
	h) p0

Przyporządkuj odpowiednie symbole podanym wielkościom, uzupełniając II kolumnę tabeli:

I	II
1)
2)
3)
4)
5)

5 p

31. Miedź reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym (V) zgodnie z równaniem:

3 Cu + 8 HNO₃ _→ 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO

Oblicz, ile gramów miedzi przereagowało z nadmiarem rozcieńczonego HNO₃, jeśli podczas reakcji wydzieliło się 5,6 dm³ tlenku azotu (II) odmierzonego w warunkach normalnych.

Rozwiązanie:

3 p

32. Jaką liczbę moli stanowi 4,2 g amoniaku?

Rozwiązanie:

3 p

33. Jaką liczbę moli stanowi 5 dm³ azotu?

Rozwiązanie:

2 p

34. Jaką liczbę moli stanowi 2 ⋅ 10²³ atomów miedzi?

Rozwiązanie:

2 p

35. Dane jest równanie reakcji:

2 Al + 6 HCl _→ 2 AlCl₃ + 3 H₂

Podaj jego interpretację, podając liczbę cząsteczek i atomów.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

2 p

36. W poniższych kolumnach podane są następujące informacje:

I	II
1) gęstość gazu	a) jednostka liczności materii
2) mol	b) [g/mol]
3) V0	c) wielkość odniesiona do warunków normalnych
4) masa molowa	d) 22,4 dm^3
5) x0	e) liczba Avogadra
6) 6,02 ⋅ 10^23	f) [g/dm^3]

Na podstawie powyższych danych uzupełnij II kolumnę tabeli:

I	II
1)
2)
3)
4)
5)
6)

6 p

37. Dane są 3 zamknięte naczynia o tej samej masie i tej samej pojemności. W pierwszym naczyniu znajduje się tlenek siarki (IV), w drugim azot, a w trzecim chlor.

W każdym naczyniu panuje temperatura 18⁰C i ciśnienie 1000 hPa. Czy liczby moli gazów w tych naczyniach są jednakowe, czy różne?

.......................................................................................

Na podstawie jakiego prawa tak sądzisz?

...............................................................................................

2 p

38. W następujących zapisach podkreśl błędy:

Pierwiastki w stanie wolnym:

He₂, N₂, O, Ar, F₂, Cl₂

2 p

39. Oceń poniższe zdania, wpisując w miejsca liter “P”, jeśli zdanie jest prawdziwe lub “F”, jeśli jest fałszywe.

1. 2 mole siarki ważą 64 g.

..........................................

2. 1 mol węgla w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.

..........................................

3. 6,02 ⋅ 10²³ cząsteczek tlenku azotu (V) to 1 mol N₂O₅.

..........................................

4. obliczenia stechiometryczne oparte są na równaniach reakcji.

..........................................

4 p

40. Oblicz gęstość tlenku siarki (IV) w warunkach normalnych.

Obliczenia:

2 p

41. Oblicz, ile atomów tlenu zawiera 8 g węglanu potasu.

Rozwiązanie:

2 p

42. Do reakcji spalania glinu w tlenie użyto 0,6 mola glinu. Ile gramów tlenku glinu powstało?

Rozwiązanie:

3 p

43. W reaktorze zmieszano 5 dm³ azotu z 1 dm³ wodoru. Określ skład objętościowy mieszaniny po reakcji.

Rozwiązanie:

3 p

---