Synteza
A + B → AB
np. gaszenie wapna:
CaO + H O → Ca(OH)
2
2
Reakcjami syntezy są m.in. wszystkie reakcje hydratacji.
P.Łukowski, 1
Analiza
AB → A + B
np. wypalanie skały wapiennej:
CaCO → CaO + CO
3
2
Reakcjami analizy są m.in. wszystkie reakcje dehydratacji.
P.Łukowski, 2
Wymiana
AB + C → A + BC
np. roztwarzanie metali w kwasach:
2HCl + Zn → H + ZnCl
2
2
P.Łukowski, 3
Podwójna wymiana
AB + CD → AC + BD
np. wypieranie słabych kwasów z ich soli
przez mocne kwasy:
2HCl + ZnCO → H CO + ZnCl
3
2
3
2
Reakcjami podwójnej wymiany są m.in. reakcje
zobojętniania oraz hydrolizy soli.
P.Łukowski, 4
Red-ox (utleniania-redukcji)
Jedna z substancji (reduktor) utlenia się, tzn. zwiększa stopień utlenienia przez oddanie elektronów, a druga (utleniacz) redukuje się, tzn. zmniejsza stopień utlenienia przyjmując elektrony oddane przez reduktor.
np. spalanie węgla:
C + O → CO
2
2
utlenianie węgla: C0 → C+4 + 4e-
redukcja tlenu: O 0 + 4e- → 2O-2
2
utlenianie i redukcja zawsze zachodzą równocześnie P.Łukowski, 5
Wytrącanie
Jeden z produktów reakcji wytrąca się w postaci stałej.
np. sprawdzanie obecności jonów
chlorkowych w roztworze przez reakcję
z jonami srebra:
AgNO + Cl– → AgCl ↓ + NO –
3
3
P.Łukowski, 6
Typy reakcji chemicznych
Kompleksowanie
Produktem reakcji jest związek kompleksowy, tj.
składający się z atomu lub jonu centralnego oraz połączonych z nim jonów lub grup atomów
P.Łukowski, 7