02 (126)

Plik I G/ ISA S'i i-.

3.    Przy stwierdzeniach, odnoszących się do przedstawionego niżej schematu przemian odwracalnych I mola gazu doskona

tego, wpisz które są prawdziwej a które fałszywe;    i

1    '/i pkt możliwe do uzyskania, po /• pkl za każdą dobrą odpowiedź, po -'/> pkt za zlą. za brak odpowiedzi 0 pkt

a)    jeśli AH,.₂=0 to T, > T,    P

3    2

b)    jeśli AH,.2=0 to qn=w,.;

c)    ASrn-t r’0

d)    AH,_i=qi._:

e)    AH₂.3=<l2-3

0 ah,+₃=ah,.₂._}

g)

V

4.    Wpisz, które stwierdzenia dotyczące termochemii są prawdziwe, a które fałszywe:

2    pkt możliwe do uzyskania; po Vi pkt za każdą dobrą odpowiedź, po - - ^s/z pkt za złą za brak odpowiedzi 0 pkt.

a)    standardowe molowe entalpie tworzenia siarki jednoskośnej i siarki rombowej są sobie równe

b)    standardowa entalpia pierwiastka w formie trwalej w temperaturze 298 K pod ciśnieniem standardowym zależy

od masy molowej pierwiastka

c)    molowe ciepło reakcji CHłjg) + 0₂(g) = 2H₂(g) + C0₂(g) pod stałym ciśnieniem jest równe molowemu ciepłu tej reakcji w warunkach izochorycznych

d)    prawo Hessa ma zastosowanie wyłącznie do entalpii standardowych w temperaturze 298K

5.    Wpisz, które stwierdzenia dotyczące entropii i II zasady termodynamiki są prawdziwe, a które fałszywe:

2 pkt możliwe do uzyskania; po '/: pkt za każdą dobrą odpowiedź, po -Z: pkt za zlą, za brak odpowiedzi 0 nkt

a)    entropia jest ekstensywną funkcją stanu

b)    ciepło nigdy nie może przepływać od ciała o temperaturze niższej do ciała o temperaturze wyższej

c)    entropia układu podczas przebiegającej w nim samorzutnie reakcji chemicznej może maleć

d)    entropia 1 grama lodu jest mniejsza niż entropia 1 grama wody w tych samych warunkach P i T

6. Entalpię (zmianę entalpii) układu często określa się jako ciepło wymieniane przez układ pod stałym ciśnieniem (pochodna (dH/dT)_p=C_p). Czy oznacza to, że: (napisz PRAWDA lub FAŁSZ)

2 pkt możliwe do uzyskania; Zi pkt za każdą dobrą odpowiedź, -'A pkl za zlą za brak odpowiedzi 0 pkt

a)    procesy przebiegające w warunkach stałej objętości nie prowadzą do zmiany entalpii układu

b)    zmiana entalpii nigdy nie może być równa zmianie energii wewnętrznej

c)    entalpia zmienia się w każdym procesie (poza izoentalpowymi) lecz jedynie w procesach prowadzonych w warunkach izobarycznych można ją utożsamić z wymienianym ciepłem

d) w procesach izoentalpowych nigdy nie dochodzi do zmiany temperatury układu

Przedstaw najprostszy dowód na konieczność istnienia temperatury zera bezwzględnego: I pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów uiemmcfT