07 1

1.    Mieszanina gazów zawiera 320 mg metanu i 175 mg argonu oraz 225 mg neonu. Cząstkowe ciśnienie neonu w 300K wynosi 15,2 kPa.

Oblicz objętość i całkowite ciśnienie mieszaniny.

2.    Ile gram wodoru znajdującego się w mieszaninie gazowej rozpuści się w temp. 20°C w lOOg wody jeżeli ciśnienie cząstkowe wodoru nad cieczą wynosi 2,666kPa. Stała Henry’ego (dla ciśnienia wyrażonego w atmosferach) w temp. 20°C wynosi 6,83-104 .

3.    Stała równowagi reakcji H2 + J2 = 2HJ w temp. 360°C jest równa 61,6 a w temp. 445 °C wynosi 41,7.

Obliczyć średnią wartość ciepła lej reakcji, jej standardowe powinowactwo chemiczne w temp. 445 °C oraz zmianę standardowej entropii w tej temp.

4.    Zmieszano 0,35 g N2 i 0,45 g 0₂. Ciśnienie całkowite mieszaniny gazów wynosi 102 kPa. Oblicz ciśnienie cząstkowe azotu i tlenu. Oblicz zmianę entropii i entalpii swobodnej w procesie mieszania się tych gazów w temp. 300 K.

5. Przez naczynie zawierające 2,5 1 wody przepuszczono suche powietrze o składzie 75% objętościowych azotu i 25% obj. tlenu pod ciśnieniem 1,01 * 10^f> N/m2 i w temp. 283K. Oblicz ile gram tlenu i azotu rozpuści się w wodzie. Stała Henry’ego w tej temp. Wynosi dla azotu 0,677-10¹⁰ N/m² a dla tlenu 0,331-1010 N/111².

7.    Wartość logarytmu stałej równowagi Kp (kPa-1) reakcji C2H4 + H₂ = C2H6 w temp. 700K wynosi 1,625. Obliczyć stałą równowagi w temp. 800K, jeżeli ciepło tej reakcji wynosi -142,5 kJ/mol w podanym obszarze temp.

8.    Jakie ciśnienie metanu jest niezbędne aby 21 mg metanu rozpuściło się w 100 g benzenu w temp 25°C. Stała Henry’ego dla metanu w tej temp. wynosi 4,27-10⁵ mmHg.

9.    Zmieszano 75,5 g N₂,23,2g O2 i l,3g Ar. Mieszanina znajdowała się pod ciśnieniem lOOkPa i w' temp. 300K. Oblicz ciśnienie cząstkowe składników' oraz zmianę entropii i potencjału termodynamicznego podczas procesu mieszania.

10.    Stałe równowagi reakcji dysocjacji Bi*2 w temp. 900°C i temp. 950°C wynoszą odpowiednio Kpi 142 i Kp2 342. Oblicz średnie ciepło tej reakcji gdy 1 mol Bi*2 ulegnie dysocjacji na brom atomowy.

11.    Przez naczynie zawierające 2,51 wody przepuszczono suche powietrze

o składzie: 75% objętościowych azotu i 25% obj. Tlenu pod ciśnieniem 1,01-10⁶ N/111 i w' temp. 289K. Oblicz ile gramów tlenu i azotu rozpuści się w wodzie. Stała Henry’ego w tej temp. wynosi dla azotu 0,677-10¹⁰ N/mf a dla tlenu 0,331 -lO¹⁰ N/m*