0000069 (4)

dla p = const — prawo Gay-Lussaca

dla V = const — prawo Charlcsa.

y_ ₌ Xo

T ' T₀

P_ ₌ Pn_ T T₀

A także prawa:

— Daltona: ciśnienie p mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych (parcjalnych) p_x,p₂,p₃, ■ jakie miałby każdy z gazów zajmując sam objętość mieszaniny, w tej samej temperaturze:

3.10

P — Pi r Pi 4* Ps f

— Avogadra: w równych objętościach różnych gazów, w tej samej temperaturze, przy tym samym ciśnieniu znajduje się jednakowa liczba cząsteczek.

N₁ = N₂ = N_a = ... przy V — const    3.11

i T = const p = const

Prawo Daltona można otrzymać z 3.7. W różnych naczyniach o tej samej objętości V i temperaturze T znajdują się różne gazy; ich ciśnienia będą odpowiednio

Pi = iiikT, p₂ = n.J<T, p₂ = nJ<T

Po wtłoczeniu wszystkich gazów do jednego z tych naczyń, ciśnienie mieszaniny gazów będzie

p = (n₁ + n₂ + «₃+ ...) kT

z czego wynika równość 3.10.

Podobnie prawo Avogadra można otrzymać z 3.7. Jednakowe objętości różnych gazów w temperaturze T zawierają liczby cząsteczek odpowiednio JV_X, N,, N₃ .... wtedy ciśnienia tych gazów będą

Ai

P! = —kr,

A,

Pt = — kT,

Pa

Aa

kT,

Jeżeli także ciśnienia tych gazów będą jednakowe, to spełnione jest 3.11.

Z równania 3.6 wynika, że energia związana z ruchem translacyjnym wszystkich N cząsteczek gazu w objętości V, czyli energia wewnętrzna U gazu, wynosi:

U = N ~ nuź = ~ NkT    3.12

2 2

Przy wzroście temperatury gazu o Ar energia wewnętrzna gazu wzrośnie o:

A£/= Ł NkAT

Ogrzanie 1 mola o 1 K wymaga doprowadzenia energii równej liczbowo

^c"~^r⁼\^N'^{k =} j^R3,3

Jest to ciepło molowe gazu jednoatomowego przy stałej objętości, którego cząstki mają wyłącznie energię ruchu translacyjnego.

76