CCF20120111023

in K

> I0⁴ C * md~^s) - (i JO ¥}

~ (8,3fiO“"K^z’^r~m^    K}'

'•'■"• W&.M

etyli K « 1,5-iO³⁷. Oanam to, te eyttk

i*    •<• <<■<•■.    ^    •<    <■

18.    Wykazać, że w roztworze zawierającym jony miedzi(ll) i miedzi(l) tych drugich jest zdecydowanie mniej. Eq(Cu+, Cu)=+ 0.52V, Eq(Cu2+, Cu)=+ 0.16V

19.    Wyprowadzić zależność pozwalającą zmierzyć pH roztworu poprzez pomiar SEM ogniwa złożonego z półogniwa wodorowego i półogniwa kalomeiowego

20.    Standardowe potencjały par Cu2+/Cu i Cu+/Cu wynoszą odpowiednio +0.340V i +0.522V. Obliczyć potencjał standardowy pary Cu2+/Cu+.

a)    €u'⁴⁴"(aq) +    -•⁴ €«(«}

e* «*H\my ¥

A<T(&)    -2F > (0,340 V)

« (-0,680 V) ■ F

b)    Cu^(wq) ■+■ sF Cu(«)

B* - +0.522 V AO^(b) — -F - (0,522 V)

- (-0,522 V) * F

która

c)    Cu^J+(aq) + «"" ••••» Ctj⁴'(a<:|)

d,ćr(c)« -FF*

FoiiifwM (e) — ta).....(b), z&tóm i rów

nania (8. 13)

(-0.680 VIF - (-0,532 V)F

:cac -- ~~~~~---;----—™—" v.—(v.w.v.

F

- +0,168 V