DSC02188

Zadanie 13. W którą stronę przesunie równowagę chemiczną wzrost temperatury w następujących reakcjach:

a) CO + H₂0 «-*■ C0₂ + H₂    AH = -42.7 kJ    egzo-

b) N₂ + 0₂ «-*■ 2NO    AH = 181 kJ    endo- mm^

Zadanie 14. Jak wpłynie wzrost ciśnienia na wydajność następujących reakcji:

a)    3H_2(b) +N_2(g) ~2NH3 (g)

b)    H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)} <-► 2 HC1 _(g) ^ /tut    9U(

Zadanie 15. W którą stronę przesunie się stan równowagi reakcji egzoenergetycznej N₂ (g)+0_{2 lg)} —► 2NO _(g), gdy nastąpi:

a)    wzrost ciśnienia    Zfa/eSlA SU

b)    spadek temperatury    ^

c)    zmniejszenie stężenia tlenku azotu (IT)

Zadanie 16. W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:

Zn Cl_2(s) + H₂S _w ~ ZnS _(g) + 2 HCI_(g)

a)    jeśli wprowadzi się HC1

b)    jeśli usunie się część siarkowodoru ^

W \

Zadanie 17. Ułóż równania wyrażające prawo działania mas dla podanych reakcji, podaj jednostkę:

a)    C (_S, + 0_{2 (g)} <-*• C0_{2 (g)}

b)    2 CH_4(g) + 0_2(g) <- 2 CO _(g) +4 H_2(g)

Zadanie 18. Dlaczego, pozornie wbrew regule Le Chateliera, egzotermiczną reakcję syntezy wody rozpoczyna się od zapalenia, a więc lokalnego ogrzania mieszaniny substratów?

2 H₂ (_g) + 0_{2 (g})

2H20(g) AH = -484 kJ

tf