DSC02208 (2)

Zadanie 9. Oblicz entalpię reakcji:

3C(s) + 4H_J(g)4C₃H, (g)

mając następujące dane:

C₃H₈ (g) + 5 0₂ (g)    3C0₂ (g) + 4 H₂0 (c)    AH = -2220 kJ

2H₂(g) + 0₂-> 2 H₂0 (c)    AH = -572 kJ

C(s) + 0₂(g) -> C0₂(g)    AH = -394 kJ

Zadanie 10. Oblicz standardową entalpię reakcji (czyli entalpię reakcji pod ciśnieniem 1013 hPa)

NH₄N0_{3 (ł)}- N₂0 _(g)+ 2 H₂0_(c)

Na podstawie standardowych entalpii tworzenia: AH° ^ NH4NO3 = -356.6 kJ/mol AH ⁰ tw N₂0 = 81.6 kJ/mol AH⁰^ H₂0 = -285.93 kJ/mol

Zadanie 11. Oblicz standardową entalpię reakcji:

CH₃OH (g) +14 0_{2 (g)}-> HCHO _(g) + H₂0 _(g)

Na podstawie następujących energii wiązań:

E c-h ⁼ 415 kJ/mol    E c-o ⁼ 360 kJ/mol

E o-h ⁼ 465 kJ/mol    E ₀-o ⁼ 499 kJ/mol

E 00 ⁼ 742 kJ/mol

Zadanie 12. Napisz równanie reakcji otrzymywania benzenu z pierwiastków, a następnie oblicz standardową entalpię tworzenia benzenu ( w postaci cieczy), znając standardowe entalpie spalania grafitu, wodoru i benzenu.

AH°, =-393.50 kJ/mol AH° ₂ = -285.84 kJ/mol AH°3 = -3267.60 kJ/mol

C grafit j O2 (g) |S^ C0₂ (_g)

^2 (g)+ 8 0₂(g)->H₂0_(c)

6 C0₂ (g) + 3 H₂0 _(c)

qh₆ 111 +15/2 o₂1 g) —|