egzamin chemia ogólna1

J

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

Wydział Chemiczny /

CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy w semestrze 10z. Termin pierwszy w dniu 03.02.2011.

ifollĘ I NAZWISKO    NUMER INDEKSU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. 0) .

-    Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

-    v Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

---_T-----------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE ---------------------------------

1.    Cechą charakterystyczną dla pierwiastka jest:

a)    masa atomowa

b)    liczba neutronów w jądrze Vc) liczba protonów w jądrze

d) sumaryczna liczba protonów i neutronów

2.    Stała Plancka:

a)    jest równa najniższej energii elektronu w atomie

b)    wiąże wielkość kwantu energii promieniowania z jego częstością _v ,, c) określa wielkość momentu magnetycznego w zależności od

wypadkowego spinu elektronów w atomie d) jest równa ładunkowi jednego mola elektronów

3.    W naturalnym neonie dominują dwa izotopy: ²⁰Ne (około 90%) i ²²Ne (około

10%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową te$o pierwiastka.

(ą|;20,2    b) 21,0    c) 20,5    d)21,8

4.    Jakie jest stężenie' procentowe roztworu KCI, jeżeli w 200 g tego roztworu

znajduje się 0.200 mola KCi? M_Kci = 74.5 a) 37.5 % b) 14.90 %    (cj)7.45 % d) 1,50 %

d) 71, 71, 71

C) O, 71

5. Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C₂H_2l jeżeli atomy te mają hybrydyzację sp ? a) o, a, 7i    b) cr, n, n

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA Wydział Chemiczny

WERSJA

CHEMIA OGÓLHA Egzamin testowy w semestrze 10z. Termin pierwszy w dniu 03.02.2.011.

IMIĘ I NAZWISKO ^J    NUMER INDEKSU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. @)

-    ' Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie ztej odpowiedzi będą odejmowane punikty!

-    Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

--------------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE---------------------------------

1.    Wartościami których liczb kwantowych mogą się jednocześnie różnić dwa

elektrony mające w_wolnym atomie taką samą energię? a) n, m_s    (m l, m_t    c) l, m_s    d) m_t, m_s

2.    Ile cząsteczek H₂0 powstaje w reakcjilHI + H₂S0₄ = l₂ + W₂S +^!'?H₂0

a) 6    b) 2    (Cjj4    d)8

3.    Dwa atomy nazywamy izotopami jeżeli:

a)    mają taką samą masę

b)    mają tyle samo neutronów w jądrze @ mają tyle samo elektronów

d) mają taką samą sumę protonów i neutronów

4.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu KOH o pH=11,0

i gęstości 1,00 g/cm³ ? M«oh = 56,Q a) 0,0056 % b) 0.0065 %    0)5,6 %    d) 6,5 %

5.    Następująca reakcja, przebiegająca w fazie gazowej, znajduje się w stanie

równowagi:

2H₂0 + 2CI₂ U 4MG1 + 0₂ AH > 0 Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:

a)    dodamy pewną ilość tlenu lub obniżymy ciśnienie całkowite w zbiorniku

b)    podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku lub obniżymy temperaturę

-    c) dodamy pary wodnej lub podwyższymy temperaturę

d) usuniemy część wody lub obniżymy ciśnienie całkowite w zbiorniku