egzamin chemia ogólna2

6. Które dwa związki dają roztwory zasadowe?    ''

a) Mg(OH)₂ i NaCI    b) KCN i KN0₂

@}NH₄N0₃ i (ŃH₄)₂S0₄    d) CaCI₂ i Na₃P0₄

7. Co jest produktem X w reakcji jądrowej? ⁷⁶32Ge + ^J1] a) cząstka a (b'j)2 neutrony c) pozyton

77

33^

+

d) 2 protony

8.    W cząsteczce N₂ jest 8 elektronów wiążących i 2 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie N₂⁺ ?

a) 2,5    b) 1,5    , c) 3    d) 3,5

9.    Wskaż orbitale, które sąsiadują ze sobą pod względem.energii.

a) 4s, 4p, 4d b) 5d, 6s, 6p c) 4p, 4d, 4f (ci))5p, 6s, 4f

10.    W naturalnym rubidzie występują dwa izotopy: ⁸⁵Rb (około 72%) i ⁸⁷Rb (około 28%). Na podstawie powyższych .danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.

a) 86,4    b) 85,8    •    (c)j35,6    d) 86,0

11.    Jakie jest stężenie kwasu HN0₂ w buforze, w którym stężenie KN0₂ wynosi 0,0020 M a stężenie jonów wodorowych jest równe 0,020 M? K_a = 4,0-10'⁴

a)^N0,010    b) 0,10    c) 0,02    d) 0,00020

12.    Podczas ogrzewania azotanu(V) miedzi(ll) rozpada się on na tlenek miedzi(ll), tlenek azotu(IV) i wolny tlen. Jest to reakcja:

a) egzotermiczna, heterogeniczna b) analizy, egzotermiczna c) redoks, homogeniczna    |€|)redoks, endotermiczna

13.    Jak zmieni się stała równowagi reakcji egzotermicznej po obniżeniu temperatury?

a) wzrośnie ,    b) nie zmieni się

c) zmaleje    d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje

14.    ile i jakie wiązania tworzy skrajny, prawy atom węgla w cząsteczce H₃C—CH“GH₂ ze wszystkimi sąsiednimi atomami?

a) o, 271    b) 1 a, 3it 0}3c, n, d) o, n

d) 0,0020

15.    Oblicz stałą dysocjacji kwasu jodowego(VII) HS0₄ jeżeli pH jego 0,60 M roztworu wynosi 1,0.

c) 0,20

(afiD,017    b^0,020

6.    ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji: Br₂ + Cl₂ + H₂0 = HBr0₃ + HCI

a) 2    b) 3    c)    4

7.    Wskaż parę orbitali, w której pierwszy orbita! ma energię wyższą od drugiego

a) 4d, 6s    b) 3s,    3p    c)    4f, 6s    d) 4p,    4d

8.    W cząsteczce 0₂ jest 8 elektronów wiążących i 4 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie 0₂⁺ ?

a) 2,5    b)4    c)    1,5    d) 5

9.    Jak szybkość reakcji chemicznej r zależy od temperatury T?

a) r = ko*Ea-T²    b) r — k₀*e^EaT

dr-M"    d) r = ko-e^Ea/RT

10.    Następująca reakcja egzotermiczna znajduje się w stanie równowagi:

2CO(g) "5" 0₂{g) 1? 2C0₂(g) AH < 0

Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:

a)    dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę

b)    obniżymy temperaturę lub dodamy ditlenku węgla

c)    podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy ditlenku węgla

d)    obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę

~~~11. Oblicz stałą dysocjacji kwasu chlorowego(l) jeżeli w 0,050 M roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 0,10%:

(aj; 54 O'⁸    fo)5-10'⁵    c) 2,5-10'⁶ d) 0,0005

12. Samorzutna reakcja 2Ag H₂S = Ag₂S + H₂ zachodząca w temperaturze pokojowej jest reakcją:

a) wymiany, homogeniczną    b) redoks, egzotermiczną

c) syntezy, endotermiczną    d) redoks, homogeniczną

—13. Jakie będzie stężenie jonów OH^-, w buforze z jednakowymi stężeniami amoniaku i siarczanu(VI) amonu? K_b = 1,8-10"⁵ i(§)1,8-10-⁵ b) 3,6-10'⁵    c)9,0-10'⁶    d) 9,0-10'³

14. Które dwa związki dają roztwory kwaśne?

(aj>NH₄N0₃ i HN0₂    b) H₂C0₃ i KBr

\) H₂S i Na₂S0₃    d)_NCuCI₂ i Na₃P0₄

—15. Co jest produktem X w reakcji jądrowej ? ²⁷13A1 + ⁴2a = ³°isP + X a) elektron    (bj; proton    c) pozyton    d) neutron