egzamin chemia ogólna2

6.    Które dwa związki dają roztwory zasadowe?    *'

a) Mg(OH)₂ i NaCI    b) KCN i KN0₂

0>1H₄NO₃ i (ŃH₄)₂S0₄    d) CaCI₂ i Na₃P0₄

7.    Co jest produktem Xw reakcji jądrowej? ⁷⁶32Ge + ³iH = ⁷⁷33As + X

a) cząstka a (b)}2 neutrony c) pozyton

d) 2 protony

8.    W cząsteczce N₂ jest 8 elektronów wiążących i 2 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie N₂⁺ ?

a) 2,5    b) 1,5    , c) 3    d) 3,5

9.    Wskaż orbitale, które sąsiadują ze sobą pod względem.energii.

a) 4s, 4p, 4d b) 5d, 6s, 6p c) 4p, 4d, 4f (&))5p, 6s, 4f

10.    W naturalnym rubidzie występują dwa izotopy: ⁸⁵Rb (około 72%) i ⁸⁷Rb (około 28%). Na podstawie powyższych .danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.

a) 86,4    b) 85,8    •    :035,6    d) 86,0

11.    Jakie jest stężenie kwasu HN0₂ w buforze, w którym stężenie KN0₂ wynosi

0,0020 M a stężenie jonów wodorowych jest równe 0,020 tVł? K_a = 4,0-10" (a))0,010

'w'-'

v4

b) 0,10

c) 0,02

d) 0,00020

12.    Podczas ogrzewania azotanu(V) miedzi(ll) rozpada się on na tlenek miedzi(ll), tlenek azotu(IV) i wolny tlen. Jest to reakcja:

a) egzotermiczna, heterogeniczna b) analizy, egzotermiczna "" c) redoks, homogeniczna    |ip)redoks, endotermiczna

13.    Jak zmieni się stała równowagi reakcji egzotermicznej po obniżeniu temperatury?

a) wzrośnie ,    b) nie zmieni się

c) zmaleje    d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje

14. Ile i jakie wiązania tworzy skrajny, prawy atom węgla w cząsteczce

o, n

H₃C—CH=GH₂ ze wszystkimi sąsiednimi atomami? a) o, 271    b) 1 a, 3n    fcJW n,

d) 0,0020

c) 0,20

15. Oblicz stałą dysocjacji kwasu jodowego(VII) Hi0₄ jeżeli pH jego 0,60 roztworu wynosi 1,0. fajkO,017    b).0,020

8. ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji: Br₂ + Cl₂ * H₂0 = HBr0₃ + HCI a) 2    b) 3    c)    4    Cdj)6

7.    Wskaż parę orbitali, w której pierwszy orbita! ma energię wyższą od drugiego

a) 4d, 6s    b) 3s,    3p    c)    4f, 6s    d) 4p,    4d

8.    W cząsteczce 0₂ jest 8 elektronów wiążących i 4 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie 0₂⁺ ?

a) 2,5    b)4    c)    1,5    d) 5

9.    Jak szybkość reakcji chemicznej r zależy od temperatury T?

a) r = ko-Ea-T²    b) r — ko*e^EaT

c) r = ko*e^h/RT    d) r = k₀-e'^Ea/RT

10.    Następująca reakcja egzotermiczna znajduje się w stanie równowagi:

2CO(g) + 0₂{g)    2C0₂(_g) AH < 0

Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:

a)    dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę

b)    obniżymy temperaturę lub dodamy ditlenku węgla

cj podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy ditlenku węgla

d)    obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę

"—-11. Oblicz stałą dysocjacji kwasu chlorowego(l) jeżeli w 0,050 M roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 0,10%:

\a| 5-10"⁸    b) 5-10'⁵    c) 2,5-10 ⁶    d) 0,0005

12. Samorzutna reakcja 2Ag + H₂S = Ag₂S + H₂ zachodząca w temperaturze pokojowej jest reakcją:

a) wymiany, homogeniczną    b) redoks, egzotermiczną

c)    syntezy, endotermiczną    d) redoks, homogeniczną

—13. Jakie będzie stężenie jonów OH“, w buforze z jednakowymi stężeniami amoniaku i siarczanu(VI) amonu? K_b = 1,8-10'⁵ i{§)1,8-10‘⁵ b) 3,6-10'⁵    c}9,0-10'⁶    d)9,0-10'³

14. Które dwa związki dają roztwory kwaśne?

(aj! NH4NO3 i HN0₂    b) H₂C0₃ i KBr

c) H₂S i Na₂S0₃    &) CuCI₂ i Na₃P04

—15. Co jest produktem X w reakcji jądrowej ? ²⁷i₃A! + ⁴2a = ³⁰15P + X a) elektron (bj proton    c) pozyton d) neutron