Kompleksy str5

Kompleksy str5



Wiązania donorowo-akceptorowe występują w jonach, np.: w NHj, H30+, w tlenkach niemetali, np.: w S03, P205, C1203, w kwasach tlenowych, np.: w H2S04, H3PO4, HC102, HC104, HN03, a także w związkach kompleksowych.

Aniony kwasów tlenowych są przykładami związków kompleksowych, w których donorem pary elektronowej jest jon tlenkowy O2Oksoaniony pierwiastków III okresu, powstające po skoordynowaniu przez jony krzemu, fosforu, siarki i chloru na odpowiednich, dodatnich stopniach utlenienia, czterech jonów tlenkowych, są przykładem prostych jonów kompleksowych typu: SiO^, POj , SO2 , CIO, o budowie tetraedrycznej. Natomiast kationy pierwiastków II okresu - bor, węgiel, azot na odpowiednich stopniach utlenienia, ze względu na małe rozmiary swych jonów, mogą skoordynować tylko trzy jony tlenkowe i utworzyć oksoaniony typu BOj“, CO2 , N03. Budowy tych jonów nie można opisać za pomocą jednego wzoru (Rys. IY.23).

tO:

11

~

1

••

-O:

••

_1

:0:

1-

O-

1_

+-►

-—»

«-►

„łśk

:Ol lOl •• *•

JO sOs •• ••

JO: Ot •• ••

O O

Rys. IY.23. Struktury rezonansowe jonu azotanowego (V).

Każda ze struktur granicznych sugeruje, że niektóre wiązania są pojedyncze, a niektóre podwójne - stąd cząsteczka powinna być asymetryczna. W rzeczywistości zmierzone doświadczalnie długości wiązań wykazują wartość pośrednią pomiędzy typowym wiązaniem pojedynczym, a typowym wiązaniem podwójnym, co pozwala wnioskować, ze prawdziwa struktura jest hybrydą rezonansową dwóch lub większej liczby struktur granicznych.

4.1.    Związki kompleksowe

4.1.1.    Atom centralny i ligandy

Dzięki temu, że mogą tworzyć się wiązania donorowo-akceptorowe, mogą powstawać wielo-atomowe jony o skomplikowanej budowie, zwane jonami kompleksowymi. Wchodzą one w skład związków kompleksowych. Dlatego też związki kompleksowe (koordynacyjne) można uznać za pochodne związków prostych, w których do jednego lub kilku atomów lub jonów dysponujących wolnymi obszarami orbitalnymi przyłączyły się jony lub cząsteczki drugiego związku chemicznego posiadające wolne pary elektronowe.

W związku kompleksowym można wyodrębnić wewnętrzną i zewnętrzną sferę koordynacyjną.

W skład sfery wewnętrznej, zwanej jonem kompleksowym, danego związku kompleksowego wchodzą: jon centralny zwany centrum koordynacji i otaczające go ligandy.

Jonami centralnymi są najczęściej kationy - jony pierwiastków z podgrup, o niecałkowicie zapełnionych elektronami podpowłokach p lub d. Wśród metali, posiadających niezapełnione podpowłoki typu d, najczęściej jony kompleksowe tworzą następujące metale: żelazo, kobalt, nikiel, mangan oraz platynowce, miedziowce i cynkowce. Atomy tych metali mają większą tendencję do tworzenia kompleksów na wyższych stopniach utlenienia. Występująteż kompleksy, które mają więcej niż jeden jon centralny.

135


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0058 (4) Oddziaływania donorowo- Wiązanie wodorowe akceptorowe Występuje w polimerach
Kompleksy str4 4. Wiązanie koordynacyjne Wiązanie, w którym jedna lub kilka wspólnych par elektronó
il Wiązanie donorowo-akceptorowe Wiązanie koordynacyjneHH—N—>H + H Wiązanie koordynacyjneH
GENETYKA Anna Sadakierska Chudy , Grażyna Dąbrowska str5 32 Rozdział 2 kompleks HOM (od homeotyczny
IMAG0180 (3) lązanie donorowo-akceptorowe -wiązanie koordynacyjne •• ••• lązeniekoordynacyjne
81092 PA080171 HX>* Wiązanie koordynocyjrie (donorowo - akcept Jeden otom daje parę elektronów do
DSCN4166 •••• •••• •••• •• iązanie donorowo-akceptorowe -wiązanie
DSCN4170 ••••• •••• • ••• fiązanie donorowo-akceptorowe - wiązanie
ćw 1 krew str 51 Grapy krwi Podstawowe grupy krwi ustalono na podstawie istnienia w: krwinkach cze

więcej podobnych podstron