P2256729

~--J i - j^-daW*⁶***'■

■ 5^ir-~.rr«si‘₃ +*r-V-i

iNaszrcicuj reaKCjauti wy Kres is-pi; wj równań.'

O. — 4 PT -w 4e = 2 H₂0

-0.059 pH i ,22 - 0,059 pH

oraz (A)

Cd = Cd(II) - 2 Cc - 2 H₂0 = C

a

, -f- ? R~ -f 1 !

/W T* O T ( i—s 'i

^WA.~ k-' J

— -0402 V‘

■ *r0,005 -JLQS9pR

-1>.    L/OZ>

O/oj*

i Ag = Ag(j) -f- le : 2Ag - HCO = Az? O - 2 f-T ^2;

-K),799 V

-i- 1,173 - 0,059pH

^.Przeanalizuj możliwość reakcji metalu z jonami H' '•• ’ ij^P.owyżej jakiej wartości pH kation metalu przechodzi w osad? ____

;]482Z półreakcji proszę zestawić reakcje reao-oks:    ■ -

k; (A) Chrom (III) w środowisku alkalicznym jest utleniany wodą utlenioną. • liHŹOs 4- 2W -f 2e = 2 H₂0 I -S>    ^OurfOM)^    -RA)

.yCr(OH)j 5- H₂0 = Cr04²‘ -t- 5 I-T + 3e T %    ^    "'..    •    ^!

(B) Mangan (II) jest utleniany nadsiarczanami:    —? httiO f ⁷~ f z,

L

S₂O_s²' -r 2e = 2 S0₄²'’

‘Mn~ + 4 H₂0 = MnO*¹' + 3 PT + 5e

Z półreakcji proszę zestav/ić reakcję redoks opisującą omawiane zjawiskę.

A

9. Reakcje charakterystyczne jonowo _

A.    żelaza (II) i (HI) ...    "

B.    wesianowYch

C

P

/^7£

A

pIcA,*

>n = p i{«o <- iW lAtOf;

_y/

A

Ąfh.' 4,

^ i L ^

-o, tl

A

AŻ

( <- - ke>U?X

O <9 kk RITA (7 '3

aoO

£■ ć

/<" A = 5,0

r

A