skanuj0001 7

1. Węglowodory, fluor owco- i nitro- pochodne, właściwości i reakcje

1.1. Palność węglowodorów i fluorowcopochodnych

Cel ćwiczenia

Obserwacja palności i sposobu spalania wybranych węglowodorów i chloro-pochodnych. Odczynniki

heksan, 1-okten, toluen, naftalen, dichlorometan, 1,2-dichloretan, 1,3-dichłoropropan, chloroform, nitrobenzen, nitroalkan, parafina

Szkło i aparatura

szalka Petriego, szkiełko zegarkowe, zapałki Wykonanie

Na szkiełku zegarkowym umieścić ok. 1 mł (lub szczyptę) badanego związku. Przygotować szalkę Petriego i ostrożnie podpalić próbkę. Obserwować zapalność związku, sposób spalania, kolor płomienia, kolor dymu. Zgasić próbkę szybko przykrywając szalką Petriego. Zapisać obserwacje.

Przepłukać szkiełko zegarkowe acetonem a następnie umyć i dokładnie wysuszyć. Powtórzyć dla następnej substancji.

Środki ostrożności

Doświadczenie wykonywać BEZWZGLĘDNIE pod włączonym dygestorium.

Nigdy nie zapalać więcej niż jednej substancji jednocześnie. Przed podpaleniem danej próbki butelkę z resztą odczynnika zakręcić lub zakorkować i umieścić na półce. Sprawdzić czy w pobliżu nie ma palnych odczynników. Nie podpalać więcej niż podana ilość związku. Pod ręką mieć przygotowaną gaśnicę.

Chlorek metylenu i chloroform mogą mieć działanie rakotwórcze. Nitrobenzen jest toksyczny.

Utylizacja odpadów

Resztki węglowodorów i nitrobenzenu umieść w pojemniku na odpady organiczne bez fluorowcopochodnych.

Resztki chloro-pochodnych umieścić w pojemniku na odpady organiczne zawierające fluorowcopochodne.

Sprawozdanie

W sprawozdaniu uzasadnić obserwowany przebieg spalania. Wyjaśnić różnice dla poszczególnych związków. Napisać najbardziej prawdopodobne równania reakcji w poszczególnych przypadkach.