10461789s353937335628799655469 n

Kol.I/CHC012002c/l2w - 23.03.12 Wersja A

1.    64,5 cm¹ roztworu kwasu octowego o pH - 2,386 rozcieńczono do objętości 100 cm¹. Obliczyć stopień dysocjacji

CH3COOH w otrzymanym roztworze. pK_a = 4,55    (5 pkt.)

2.    Obliczyć pH roztworu powstałego przez dodanie 3,1 g stałego wodorotlenku sodu do 250 cm¹ 0,120 M roztworu kwasy siarkowego(VI). Założyć, że objętość roztworu nie uległa zmianie.

pK_w = 13,97 M(NaOH) = 40,00 g/mol    (5 pkt)

3.    W 0,220 M roztworze kwasu siarkowego(VI) stężenie jonów SO4²’jest równe 0,0484 mol/drn '. Obliczyć stężenie

jonów HSO4' i pH w tym roztworze.    (6 pkt)

Kol.I/CHC012002c/12w-23.03.12 Wersja B

1.    33,1 cm¹ roztworu NH₃ H₂0 o pH = 11,58 rozcieńczono do objętości 50.0 cm¹. Obliczyć stopień dysocjacji

NH₃ H₂0 w otrzymanym roztworze. pK_b = 4,33 pK_w = 13,80    (5 pkt.)

2.    Do 200 cm¹ 0,125 M roztworu wodorotlenku baru wprowadzono 2,05 g gazowego chlorowodoru. Zakładając, że

objętość otrzymanego roztworu nie uległa zmianie, obliczyć jego pH. M(HC1) = 36,46 g/mol    (5 pkt)

1

W 0,150 M roztworze kwasu siarkowego(VI) stężenie jonów HSO4 jest równe 0,0998 mol/dm^. Obliczyć stężenie jonów SO4²' i pH w tym roztworze.    (6 pkt)