10425534s3539566689601V5602778 n

'o L, iz,y / j. u,yo

1.1,2% 2. 0,76 3. 0,90

Ko1.1/C11 CO 12002c/12w - 23.03.12    Wersja A

(5 pkt.)

1. 64,5 cm' roztworu kwasu octowego o pH - 2.386 rozcieńczono do objętości 100 cm¹. Obliczyć stopień dysocjacji

CH3COOH w otrzymanym roztworze. pK_a = 4,55

2.    Obliczyć pH roztworu powstałego przez dodanie 3.1 g stałego wodorotlenku sodu do 250 cm 0,120 M roztworu kwasy siarkowego(Vl). Założyć, że objętość roztworu nie uległa zmianie.

pK_w = 13,97 M(NaOH) = 40,00 g/mol    (5 pkt)

3.    W 0,220 M roztworze kwasu siarkowego(VI) stężenie jonów SO4²'jest równe 0.0484 mol/dm¹. Obliczyć stężenie

jonów HSO4* i pH w tym roztworze.    '    jfljEMKM

Kol.I/CHCOł 2002c/ł 2w - 23.03.12 Wersja B

1. 33,1 cm¹ roztworu NH₃H₂0 o pH = 11,58 rozcieńczono do objętości 50.0 cm¹. Obliczyć stopień dysocjacji

(5 pkt.)

NH₃ H₂0 w otrzymanym roztworze. pK_b = 4,33 pK_w = 13,80

2.    Do 200 cm¹ 0,125 M roztworu wodorotlenku baru wprowadzono 2,05 g gazowego chlorowodoru. Zakładając, że

objętość otrzymanego roztworu nie uległa zmianie, obliczyć jego pH. M(HC1) = 36,46 g/mol    (5 pkt)

1

   W 0,150 M roztworze kwasu siarkowego(YI) stężenie jonów HSO4 jest równe 0,0998 mol/dm^J. Obliczyć

stężenie jonów S0₄²' i pH w tym roztworze.    (6 pkt)