114 5

mianie i%*ii,

h.Til.ij.-j. wl.r.t iwn‘.< j 111«— I mialll, W n • I i I' T • li wykonami iIm.W^H

cienie:

i tup !. Do probówki dodano stan /an (V!) międli(II) oraz wodorotlenki sodu i obserwowano barwę roztworu I ta|) Z. Następnie dodano metanal (w nadmlnize) i zawartość prohóifl ogrzewano w zlewce z gorącą wodą.

Napisz spodziewane obserwacje. Napisz równania reakcji. Dobierz wspdi

« zynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronów* ydf Jnką próbę wykonano? Dlaczego metanalu dodano w nadmiarze? Jdpowiedź
spodijfwnne obiiłWK je	Wytrącenie niebieskiego galaretowatego osadu, który po dodaniu aldehydJ 1 uzyskał barwę ceglastoczerwoną.
Równani? ieal i ji (etap 1,)	CuS04 + 2 NaOH Cu(OH)2l + Na2S04 osad niebieski
MA wonnie ienh< ji Iftlp 2,)	H— C^° + 2 Cu(OH)2 + NaOH - ^temP• > H-C^° + Cu2Ol + 3 H20 "H " ONa 2 Cu^2+ + 2 e~ —redukcja—> 2 Cu^+ ceglastoczerwony r utlenianie . ^ ( o - osad
Wykiitifinrt próba	Próba Trommera potwierdzająca właściwości redukujące związku
iatimiai etanalu	Konieczny jest nadmiar metanalu (reduktora) dla zapobieżenia termiczne* mu rozkładowi wodorotlenku miedzi(ll) z wytworzeniem czarnego osadu CuO maskującego ceglastoczerwony osad Cu20.
Wniosek	Wykazano właściwości redukujące metanalu występującego w mieszaninie | reakcyjnej w nadmiarze.

!><’ io/(|/liti mieś/.miny kwasów: n„, ,    .

'"'owkowego, mastowego, octowe-*° ¹ heksanowego zastosowano aparaty _{do destvlacij}

Korzystając z tablic chemicznych, ods>l! f ,    • •

. .    ....... ,    ^y ’ ^us2ukaj temperatury wrzenia i podaj, w jakiej kolejności oddestvluia * ^    ^y . .

....    .    ^y Podane kwasy. Podaj inny sposob

rozdziału i oznaczenia składu tej mies*_anin

ppowiedź
pfnpmatury pMBiiI.i kwasów	Mrówkowego Wn„ = 101°C, octov,eao T ' mastowego Twranl, . 163»C, heksano^r* ~
|p!iś Jitość g{|<|r-'.lylowania	W procesie destylacji wykorzystuje . . . , danych związków. W destylacie iako ^ę r°^ZniCe W temP^eraturach wrzema ba' szej temperaturze wrzenia Analfr? ^p,erwsza P°J^aw1' ^si? substancja o najniz-kwasów, można przewidzieć że koi ^ąC temP^eraturV ^wrzenia wymienionych ca: kwas mrówkowy, octowy masH ^Jn°^Su^C °^ddestylowania b?^dzie nastęP^u^ ----—-r y°Wv i heksanowy.
r.fly sposób ti/r Iziału	W wypadku rozdziaiu małych ilości ^ • . - T .. . , , . lub ilościowa) stosuje się chromało ^m’^eszamny ^kwasow <^analiza Jadowa ------1--ł^u§rafię gazowa lub cieczowa.
idanie 257.*

Dwie nieopisane probówki zawierały k_{was mr}ówkowy i kwas octowy. Aby je zidentyfikować, przeprowadzono _{reakcję estryfikacJj}. _{Do dwóch pro}. bowek z badanym, kwasami wprow_{ad2ono etano(; a następn}je po kil-a rop i stężonego kwasu siarkowe_§0(v^ p_{robówki zamkn}j_ęto korkiem

z umieszczoną rur ą szklaną, a wydzielający _s]ę g_a2 zapalono. Probówki

delikatnie ogrzewano. Z iednei oroh' . •    . .    . .    ,

...    ,    ^{J J} P'°oowki wydobywał się zapach rumu,

a z drugiej zapach zmywacza do p^_nokcj

Wyjaśnij przyczynę wydzielanych zapachów. Napisz równania reakcji o rzymywama estrów. Określ typ reakcji. Podaj rodzaj utworzonego wiązania i jego wzór. Nazwij ut\y_{orzone zw}ją_zki. Określ rolę kwasu

siarkowego(VI). Napisz równania r^i ••    ,    •    • , _n ^ • *

. ,    ^reakcji spalania związku. Podaj temperatury ich wrzenia. Określ iaki« , , .    , .

’ ^jaK,e właściwości pozwoliły na zidentyfikowanie estrów.