1334063247491881991875H0638509 o

X ¹⁵ + 270 + ³⁰⁰ + ¹¹⁵⁰ + 1320 = 3055 —

h

^masowe natężenie przep\ywu strumienia opuszczającego

1150

3055

etanol ~~

= 0,3764

^xeter ~

1320

3055

= 0,4321

^xkw.siarkowy ~

15

3055

= 0,004909

270

*'^voda ~ 3055 ~ °'⁰⁸⁸³⁸

^kw.oclowy ~

300

3055

= 0,0981

ⁿCH3C00H — 15 kmol

m = 15 * 60 = 900kg wEchzcooh = 900 + 300 = 1200^

rt

61. Oblicz ile kilomoli/h powietrz trzeba doprowadzić, aby spalić 250 kg.h C7H14 do dwutlenku węgla i wody przy 30% nadmiarze powietrz. Przyjąć, że zawartość tlenu w powietrzu wynosi 21% mol.

2C7H14+2102->14C02+14H20

MC7H14=98kg/kmo!

250

kg

~ir    kmol

ⁿ = 2,55——

98

kg

kmol

ⁿC7H14 _

ⁿ02 21 2,55*21

n₀₂ —

= 26,775

kmol

2    h

26,775 --- 21%

x-----130%

kmol

x = 165,75—-—powietrza h

62. Oblicz ile kg metanu znajduje się w pojemniku o V=50 temperaturze normalnej, przy p=40bar, z=0,94, R=8,314 pV = ZnRT

p = 40 * 10^s Pa T = 0°C = 273,15K

m    o

n = — M = 12 44*1 = 16 —

mol

- = n n = 93689,4991

pV

ZRT    M

m = M * n = 16 * 93689,4991 = 1499031,986

m = 1499,03 kg

63. W reakcji o równaniu kinetycznym r=kcAcB, jeśli stężenia reagentów są takie same stopień przereagowania wynosi x=0,8. Na ile zmieni się stopień x jeśli substrat B będzie użyty z 25% nadmiarem w stosunku do substratu A?

lub A + B —» C + D

r = kc_Ac_B A + B -+ 2C r = ker

r = kc_cc_D [C]²

K =

K =

[A)[B\

4x²

Ca( 1 - ^a)^CB

LUB K =

f C][D]

\A][B]

: _r0 _ .0 ¹ CB ~ ^CA

i KI = [Dl

4 * x‘

4 * 0,8^:

cf( 1 - 0,8)²    * 1,25(1 - x)²

20 =

1,28 * 0,8² x²

0,04    (l~x)²    (l-x)²

rozwiązjemy rówanie, obliczamy delte. pierw z delty = 8,94 = 1,28 >1 x₂ = 0,817