1624733b6925247357075�4010420 n

1

0.5 -

188

208.17    211.93 S J»K mol

U

Określ saimirzutiiość.procesu. zachodzącego w wurunkaciwulcuo P IT:

woda («. T= J75 K, p“ 1.013* III⁵ Nm"⁵) -- wtula (c. T" 375 K. p=* \.W\3 *    >•

Dam*:

Teniperjlura w rżenia Mody pod ciśnieniem normalnym: 3“J K

Entalpia parowania wody: 40<>łHI LI mol

C,(H_;0.nj - 3.0.2 + I I.1 -\u\j_    .1 moT¹ K‘‘:

Cp l c) -".I J ( K mol)

jfe    .ZałLŁ*

Wyprowadźpodstawową zależność charakteryżującą odwracalny proces adiabatyczny gazu doskonałego, a) Wy jaśufj jak zmniejszenie objętości wpływa na końcową temperaturę gazu w tym procesie.

Id Wyjaśnij (przedstaw wykres!) dlaczego praca odwracalnego izołcmiiczncgu m/.prąfctnia *yuo dc większa od pracy w odwracalnym procesie udbihatic/mm.

2 mole gazu A ulega n*akcji JA ■ 2B + C przebiegu m fa^T^a zim ej. pod ciśnieniem 2 bar. w lewpcn

Manie równowagi ułamek molowy produktu B wy nowi OJ. Molowe cni ropie absolutne reagentów wy

|J-K‘^,'m.»r'|..‘r„-r5J |J*K"^,*ni«r^,|.ś^c* 150.4 JJ*K’^umuf^,|.

a) Jaka jest s/ala równowagi tej rcakcj^w ty cli warunkach ciśnienia i temperatury?

t>) Jaka jest standardowy enlalnia reakeii?