177 5

354

Informacja do zadań 41.-42.

W dwóch cylindrach znajdowały się wodór i chlor. Po odpowiednim nałożeniu cylindrów i wymieszaniu ich zawartości wprowadzono do nich wodę. Uzyskany roztwór przelano następnie do czterech probówek, w których znajdowały się kolejno substancje: w pierwszej - Na₂S, w drugiej - granulowany cynk, w trze ciej - blaszka srebrna, w czwartej - papierek uniwersalny.

Zadanie 41. (5 p.)

Napisz równanie reakcji syntezy chlorowodoru. Określ typ reakcji. Za proponuj sposób zidentyfikowania produktu reakcji. Napisz uzasadnię* nie obserwowanych zmian.

Równanie reakcji syntezy chlorowodoru: ....................................

Typ reakcji: ...........................

Sposób zidentyfikowania produktu:

Uzasadnienie:

Zadanie 42. (5 p.)

Podaj obserwacje i równania reakcji w zapisie cząsteczkowym, jakii zaszły w kolejnych probówkach podczas badania reaktywności chlui-wodoru.

Obserwacja i równanie reakcji: Probówka 1.: .....................

Probówka 2.: ...............................
Probówka 3.: ...............................	...............................mmi d
Probówka 4.: ...............................

■formacja do zadań 43.-44.

Potrzebny do wykonania zadań zestaw do miareczkowania przedstawiono na rysunku. Uczniowie mieli zaproponować iposób określenia stężenia czterech różnych substancji,

§ objętości 25,0 cm³, metodą miareczkowania w układzie Wfós zasada. Dysponowano roztworami: 0,1578-molowego Ntl, 0,1675-molowego KOH, alkoholowym roztworem fe-    hci

nuh.iuleiny oraz roztworem oranżu metylowego. Badane ffńbki zawierały roztwory: pierwszy - wodorotlenku sodu,

Hniyi amoniaku, trzeci - kwasu siarkowego(VI), czwarty

i kwasu octowego.    koh + _„

fenoloftalein.i

ladanio 43. (5 p.)

Uc zniowie zastanawiali się nad:

I) doborem roztworu (titranta), którym należy uzupełnić biuretę, omz wskaźnika dodawanego do oznaczanej próbki,

/) zmianą barwy roztworu badanego w punkcie końcowym miaro* zhi wania.

Uzupełnij tabelkę, która ułatwiłaby uczniom przeprowadzenie u/na «ztinia.

R.t/iwoi badany	Titrant	Wskaźnik	Zmiana barwy wskaźnika od jednej ki opli nadmiaru titranta
(lanll
; NH, • 11,0
1 MilÓi
f HiCOOI l

PunM koń< owy miareczkowania przypada: dla próby..........w pH ■ 1%

dla próby ..........w pH........... dla próby..........w pH..........    .