1921979c144070692120491827238 n

Zapisywanie wzorów związków organicznych

H H H

	CnyCH^ClIZTłlZlH		wzory kreskowe

Wiązania chemiczne

•    wiązanie jonowe - przeniesienie elektronów

Na • + *ci: — Na* :ći: -

•    wiązanie kowalencyjne = wiązanie atomowe

- uwspólnionle elektronów

2H- ♦;<?:	- H :ęj:H	H20
AU* AdPr	H H*C'H	r*Lj
•♦n	n • w • n	ch4
CHjCHfiH	H

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane wiązania niepolarnc H-H 0-0 C-C C H wiązania polarne &■ **

H,0 H- 0-H    NH, H- N-H

«+    8*    8-    ' fr*

Nawiązanie koordynacyjne wspólna para elektronów od jednego atomu

NH, *    -- NH₄*

H,0 +H* -. HjO»

CH,CH,OH "_

Elektrony walencyjne niektórych pierwiastków

1	II ) III IV V | VI j VII						Wl
H-							He;
U*	Be:	•B*	*?•	•Ń:	.b:	jf: •	:Ńe:
Ne*	Mg;	•aj •	•Si *	•p:		:ci:	• • :a»: • •
K •	Ca:					• • :Br,
						:Y:

Elektroujemność pierwiastków

zdolność do przyciągania elektronów

szereg eloktroujomności wybranych pierwiastków F O N Cl Br I S C H 4.0_2.1

Orbitale atomowe
kształt: azymutalna liczba kwantowa
1 = 0 orbltals I - 1 orbital p	> O	a»
	C^»p
orientacja: magnetyczna liczba kwantowa
O Ć
p. p.	* —