20090109733

34.

35.

38. Energia aktywacji reakcji odpowiada:

3) barierze potencjału jaka musi pokonać cząsteczka aby wejść w reakcję chemiczną; b) różnicy energii pomiędzy substratazm a produktami; c) energii kinety cznej reagentów, d) energii o jaką obniży się energia produktu po reakcji; e) żadna z podanych definicji.

właściwa

32- W sieci jednoskośnej kąty między osiami krystalograficznymi są: ajwszystkie proste; b) dwa prosie, jeden 120; c) dwa proste, jeden dowolny; d) jeden prosty, dwa dowolne; e) trzy kąty dowolne.

33. W reakcji endotermicznej wydzielone ciepło (AH) jest:

a) AH>0; b) AH<0; c) AH = 0; d) AH s 0; e) ciepło reakcji jest nieokreślone.

Szklankę w połowie wypełnioną wodą zamknięto szczelnie. Jej zawartość jest okładem o liczbie faz: a) I; b)2;    c)3; d) 4; e) nie można określić.

Kolizja zapoczątkowuje:    .    .

a) reakcję rozpadu promieniotwórczego: b) reakcję cfic-

rniczna; c) może zapoczątkować reakcję chemiczną ale pod «arunkiem właściwej orientacji reagentów; d) zapoeząrfcowu-je reakcję chemiczna ale kolizja musi być efektywna; e) odpowiedzi c i d są prawidłowe

36. Która z podanych definicji szybkości reakcji jest poprawna? ' _my zmiana stężenia substratu w jednostce czasu; b) zmiana stężenia produktu w jednostce czasu; c) Zmiana stężenia sub-suatu w jednostce czasu ale ze znakiem minus; d) definicje podane w punktach a i b; e) definicje podane w punktach b i c. 37. Stalą szybkości reakcji definiuje:

a) równanie kinetyczne; b) równanie stanu gazu; c) szyb-kość reakcji chemiczną; d) zw iązek początkowej szybkości chemicznej i początkowego stężenia substratów; e) definicje a id są poprawne.

39. Katalizatorami nazywamy substancje, które:

a) obniżają energię aktywacji reakcji; b) podwyższają energię aktywacji; c) obniżają energię aktywacji reakcji a same nie biorąc w niej udziału; d) podwyższają energię aktywacji reak-ęji a same nic biorą w niej udziału: c) tylko wpływają na szybkość reakcji chemicznej.

40. Reakcja rzędu zerowego to reakcja, której szybkość:

a) zależy od stężenia początkowego: b) nic zależy od stężenia początkowego; c) jest funkcją Umową stężenia; d) jest funkcja kwadratową stężenia; t) żadna z podanych definicji nie jest

41. Jaką ważną informację można odczytał z wartości temperatury wrzenia:

a) o kształcie cząsteczek, b) o ilości cząsteczek, c) o silc od* daafywaa pomiędzy crąttinrzkanu; d) jest to wielkość globalna

i nie można powiązać tego parametru z właściwościami molekularnymi; e) o reaktywności cząsteczek.

42 Wokół jonów rozpuszczonych w wodzie tworzy się warstwa: a) monowarstwa; b) dwuwarstwa; c) solwatacyjna; d) hydra-tacyjna; e) izolacyjna

43.    Z dwóch cieczy: benzen i woda, która ma większą lepkość, a) woda; b) benzen; c) obie taką samą; d) obie bliską zera; e) trudno powiedzieć.

44.    Rozpuszczanie substancji jest procesem:

a) egzotermicznym; b) cndotermicznym; c) nie wymaga zmiany energii; d) ponieważ zachodzi samorzutnie więc tylko wydziela się ciepło; e) zależy od procesów zachodzących w czasie rozpuszczania substancji

45.    Stężenie rozpuszczonego gazu w roztworze zależy od: a) ciśnienia tego gazu nad roztworem; b) temperatury; c) obecności substancji rozpuszczonej w roztworze;' d) wszystkich wymienionych czynników; e) ciśnienia atmosferycznego.

46.    Do procesów koligatywnych zalicza się:

a) podwyższenie temperatury wrzenia; b) obniżenie temperatury krzepnięcia; c) osmozę; d) wszystkie wymienione procesy; c) żaden z wymienionych procesóW.

47.    Ciekłe kryształy tworzą cząsteczki:

a)o określonym kształcie; b) tworzące określony typ wiązania; c) detergenty; d) wszystkie cząsteczki, które łatwo krystalizują; e) trudno przewidzieć, nie ma reguły.

48.    Wiązanie wodorowe tworzy:

ajwspólny elektron dla dwóch cząsteczek; b) dwie cząsteczki o dużym momencie dipolowym; c) dwie cząsteczki, z których jedna ma właściwości protonodonorowe a druga protonoakcepto-rowe; d) wspólny proton; c). odpowiedzi c i d są prawidłowe.

49.    Temperatura topnienia wody jest bardzo wysoka w szeregu tego samego typu związków w grupie 6 układu okresowego. Przyczyną jest:

ajoddziaływanic dyspersyjne Londona; b) oddziaływanie hydrofobowe; c) napięcie powierzchniowe; d) wiązanie wodorowe; e) odpowiedzi a, b i c są prawidłowe.

50.    Sfera hydratacyjna wokół jonu jest typowym przykładem oddziaływań typu:

a)jon-jon; b) dipol-dipol; c) możliwości tworzenia wiązań wodorowych; d) jon-dipol; e) hydrofobowych.

51.    Micele tworzą się ponieważ związki tworzące te struktury mają właściwości:

ajhydrofobowe; b) hydrofitowe; c) hydrofobowe i hydrofitowe; d) jonowe; c) tworzą je wszystkie typy cząsteczek.

52.    Promień jonowy kationu jest zawsze:

ajmniejszy od obojętnego pierwiastka; b) większy od obojętnego pierwiastka; c) nie zmienia się gdy tworzy się jon; d) zależy to ód grupy, w której się znajduje; c) nie można przewidzieć

53.    Promień jonowy anionu jest zawsze:

ajmniejszy od obojętnego pierwiastka; b) większy od obojętnego pierwiastka; c) nie zmienia się gdy tworzy się jon; d) zależy to od grupy, w której się znajduje; e) nie można przewidzieć.

54.    0,5 odległości pomiędzy dwoma jednakowymi pierwiastkam tworzącymi wiązanie to definicja:

a)promienia jonowego; b) promienia van der Waalsa; c) promienia atomowego; d) długości wiązania chemicznego; e) taka definicja nie ma sensu.

55.    Wiązanie chemiczne tworzy się tylko dlatego, że: a)cnergia izolowanych atomów jest większa niż oddziaływujących ze sobą; b) energia izolowanych atomów jest mniejsza niż oddziaływujących ze sobą; c) istotny jest tylko rozkład elektronów walencyjnych; d) tylko wtedy gdy cząsteczka posiada nie-zerowy moment dipolowy; e) znaczenie ma tylko energia jaka posiadają elektrony walencyjne.

56.    Cząsteczka tworzy dwa wiązania wodorowe. Jedno z nich jest prawie liniowe, drugie tworzy kąt około 100°. Które z nich jest „silniejsze”?

a)liniowe; b) kątowe; c) obydwa maja jednakowa energię; d) energia zależy tylko od momentu dipolowego cząsteczki; e) energia zależy od odległości cząsteczek, które tworzą wiązanie wodorowe

57.    Orbital 3d jest zdegenerowany pięciokrotnie ponieważ: ajgłówna liczba kwantowa n-3; b) orbitalna liczba kwantowa 1=0.; c) magnetyczna liczba kwantowa przybiera wartości [2,-2 d) spinowa liczba kwantowa s=l/2; e) magnetyczna liczba kwantowa spinu przybiera wartości [-1/2, 1/2]

58.    Napięcie powierzchniowe jest wynikiem:

a)obecności jonów w roztworze; b) różnicy oddziaływań mię-dzycząstcczkowych na powierzchni; c) różnicy oddziaływań międzycząsteczkowych w głębi roztworu i na powierzchni; d) różnicy oddziaływań pomiędzy cząsteczkami cieczy a cieczy gazu: e) żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa.

59.    Powinowactwo elektronowe to:

a)energia jaka wydziela się przy przyłączeniu 1 elektronu do obojętnego atomu w fazie gazowej: b) energia jaką trzeba dostarczyć aby przyłączyć 1 elektron do obojętnego atomu; c) takiego pojęcia nie ma: d) energia przyłączenia elektronu w do atomu w fazie stałej

/

2