20090323810

7

7

/ - ivrv nwi

Prawo \y #^%Oblicz

Co to jest mol?|

Prawo działania mas - teoria i wyprowadzenie,wzoru Zadanie 38%HC1 o d=l,19 — 21it 0,05 \/W Czym według teorii protonowej są w roztworze wodnym §023,2-, HC03-, Fe(H20)4 3+ Napisz równania i oblicz |>b M mol roztworu pka=?

■Ostwalda

wprowadzenie wzoruj

pH buforu zmiesz. 5Uml 0,2mol amoniaku i 40ml 0,25mol chlorku amonu. Jakie będzie pH jeżeli do roztworu dodamy

a)    lOml 0,2mol HC1

b)    lOml 0,2 mol KOH gkgsg^S

KO

1 litr roztworu zawiera pewnąjlosćNaOH zanieczyszczoną węglanem sodu. Na zmiareczkowanie 25ml tego roztworu wobec fenolu Zużyto 27,2ml HC1 o st. 0,1032mol/litr zaś wobec oranżu metylowego l,8ml tego samego kwasu. Oblicz % zwartość węglanu sodu w NaOH. Napisz reakcję zachodzące wobec wskaźników, w    ''    -9t\JQ

ledoksyj

-aj""^-Cu + HC1 —MccZ b) Fe + HCl O&z

normalny gr    ^tCuWCUk *

pil

/w'*-    t

c^ojoę) + uo + u o

c)    Cu + HN03

d)    Cu2+ + Fe -> Fe²⁴ * ~tJ>

Oznaczenie Fenoiu    3

Proste i chaletowe kompleksy "y

Do amoniakalnego roztworu zawierającego jony Ni 2+ wprowadzono alkoholowy roztwór (funetylogloksymu. Napisz jaki powstanie kompleks.

Warunkowe stałe trwałości v~

17.. EDTA jakie kompleksy tworzy z metalami

zynniki mające wpływ na rozpuszczalność osadów

Metoda V olharda JŁ ___

9*5 Na czym polega i jakie zalety ma strącanie z układów homologicznych?

z

HnJb