280520111415

272

27. Obliczyć SEM w teaq>eraturze 298 Kt następujących oplu

1)    Pt,H2 | H^a-0,1) fi chiahydron H+Ca-4) | Pt,

2)    Pt,Hg,HK₂Cl₂. j KCl(c-l) | chiahydron CH^COOHCc-0,1) |Pt.

^B#chiahydr - °’⁶" ^V’ ^E°k.lo. "    °.^{286    St}*^ł*

dysocjacj i kwasu octowego wynosi 1,79*10"⁵.

m/gmr-    j

Owa g a! laplaad dokładała wzór aa potencja! elektrody chlnhydronowej.

Odpowiedź i 0,776; 0,2447.

28. Hapisać aoheaaty ogniw, w których zachodzą następujące reakcje;

1)    Zn + ^2³⁰4 5 ^ZaS04 ^{+ h}2'

2)    Ca -i- 2 Ag⁺ i Cn²⁺ + i Ag.

V oparciu o wartości potencjałów normalnych elektrod obliczyć stałe równowagi tych reakcji.

*°Zn " -0.763, 8°^ - 0,337. 8°^ - 0,799 7.

Odpowiedzi 7,31*10²⁵j 4,57-10¹⁵.

29. Siła elektromotoryczna ogniwa

Za | ZnS0₄(0,-0,009) 0 8aS0₄(c₂-0,05) | Za

1

_Li

w temperaturze 298 I wynosi 0,0217 T (c w nol/dm^.). Znaleźć współczynnik aktywności roztworu (2) Jeżeli w roztworze -(1) y₊ - 0,477. Obliczyć wapółozynniki aktywności z równania Dębye'a - Buckia i porównać z wartościami danymi w zadaniu.

Odpowiedź i 0,26.

30. SEH ogniwa zbndowanego z półogniwa Fb|CPbN0₃)₂(c-0,01).

i normalnej elektrody kalomelowej, której potencjał jest równy 0,268 Y, wynosi 0,459 V. Współczynnik aktywności 6,01 molowego roztworu azotanu ołowiu wynosi 0,62. Obliczyć potencjał normalny elektrody ołowianej. .

Odpowiedćt -0,126 Y*.";^

31.    Jaka będzie siła elektromotoryczna ogniwa

Zn | Zn²⁺(c>1mol/dm^) || znCO^nasya | Zn

w 20°C, jeżeli rozpuszczalność węglanu cynka wynosi ,0,001 g/100 g wody, a'współczynnik aktywności dla 1 molowego roztworu ZnSO^ wynosi 0,043.

Odpowiedśi -0,086 Y..’

32.    W temperaturze 298 K SEI ogniwa zbudowanego z dwu półogniw wodorowych wynosi 0,227 Y. Lewe półognlwo