2 2

2 77" OLf 78" ¹ MJ ₇qHU

l§    1 ^p'«vn. | Zlot.

Im,2 y W5.aW IH ,96.9665

80 ⁿ9

Rtęć

200.59

81

Tal

204.38

83

Bizmut

208,9804

iigur -

H D .

Tl Polon

6l 208,98

85" ”

I8l bb ~ ~    1 powloką M l a I

32    ...    1321 _ .    1 powloką N \ 4

Tl A*tat    Radon    \ 5

""    222.0176 iW.otaP og

IB ■ —

fi 209,987

grupa.

28.11.2007.

Nazwisko i imię : MOJ/idU GtW¹-I

Kol. n

1. Zmieszano 120g 15% -owego roztwom HC1 i 60 g 18% roztworu HC1. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztwom.

135 dm • chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych w 880 g wody, jeżeli

2. Obliczyć stężenie molowe i procentowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu

gęstość otrzymanego roztwom wynosi d = 1,1 g/cm³ .

3. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w 0,005 molowym roztworze jednoprotonowego kwasu, którego stopień dysocjacji wynosi 12,5%. De wynosi pH tego roztwom ?

4. Stopień dysocjacji kwasu etanowego (CH3COOH) w 0,6 % roztworze wynosi 1,35%. Obliczyć wartość stałej dysocjacji, zakładając, że gęstość roztwom wynosi 1,00 kg/dm³

5. Do przestrzeni reakcyjnej V=1 dm³ wprowadzono 3 mole H2O i 7 moli CO. Osiągnięto równowagę reakcji H₂0 + CO = H₂ + C0₂ (K=l). Określ stężenia równowagowe.

ĄIJ RH

mg.

MO .0 - A.

MO o~df

/lib