644441'70421277012w4021905 n

’^rrV« .4

M./AMIN ✓ H'.HMimVNAMIKl

1 HOK WIMM i I Ol IMI I I UMMINł ^ ,„»*•

"•• yf*%4,uan* my—bot*.    tU nt* /..»#/*«.. Innt • /. ... f_#..^{J1>l J/Jnl} *

»*• frabctm *vyA/./*/✓;»*• _r    tmrowity numtHl    w    " *" *    *>r/N

/. Zwiątdc między ciepłem molowym p*/y    ‘ ' * , ,/,wn«ł"*ⁿ'

stłtłcj obi^*--' •    jednego mdfl    ^wyf#

___ ,o«rty«tf »»i

-“'..ek między ciepłem molowym fir/y siniej objętości Cv dln jedneuo >»••>- — a) C, - C. = RT

g)C,-C, - R

2. W przemianie adiabatycznej:

i)iU"Q

> .40 * 0

H,l

"»< .

• Ipi wyra « » - i.U

fftJ/J - Ił. AU - W 3) AU t W

ego od temperatury wyrazu uię wzorem

Zależność ciepła molowe Cp= a + b T + cT²

(&*V

-p= a + bT + ln(T)    dj C,- a ♦ bT + cT® + in(T)

Molowa standardowa entalpia tworzenia związku chemicznego jest r6wna

mianie entalpii swobodnej odpowiadającej fbjj Zmianie entalpii    ^_CP^_Vus

zie jednego mola tego związku z jednego mola    •'

i asików w warunkach standardowych    warunkach stan ar owy, .■ _e-.

manie enta/pii odpowiadającej syntezie d) Zmianie entalpu "^g**** \ O mola tego zwitku z pierwiastków w związku z    pierw,ustkdw

aturze 298K    standardowych

wnanie termochemiczne tworzenia siarczanu sodu to.    ^

+ Na,0 = Na₂SO.,.,    V\T?2ol

+ S_f,j + 20_2(gj = Na₂SO«.j    d) 2Na<,j + S_w +

iność ciepła reakcji od temperatury (prawo Kircho(la) to‘.

i * KI i t'(^ł + ~y

T*

= Ac

pi'-)

(dAU\

3) -—    = Ac

= Ac

P(r)

ść idealnego silnika cieplnego dla którego stosunek tempe / i źródła ciepła wynosi 0,85 wynosi:

b) 0,85