91 2

Zadani# IMS,

/a|)l<)j#Muj doswirtdt fftfii# |inl .u!a ją- Ę . 1-. I. . u , -* • hr.fni , Żf=l*,< ulega łatwo spaleniu, a pmdul t tpilania ma charakter kwasowy. vVp sir doświadczenia uwzŁ-łlęcinii %pt -m i od» zynitlkl chemiczne?, < /ynuof spostrzeżenia oraz wnioski.

Odpowiedź

'.pr?yl    Kolba stożkowa z korkiem, łyżeczka do spalań, bagietka

Odczynniki Tlen, fosfor czerwony, woda destylowana, uniwersalny papierek wikai wy, oranż metylowy

Opis czynności Do kolby stożkowej zawierającej tlen należy wprowadzić na łyżeczce da ■ łań fosfor czerwony. Po spaleniu fosforu należy dodać do kolby wodę d#|' lowaną i zawartość wytrząsnąć. Kroplę uzyskanego w kolbie roztwom nijj wprowadzić bagietką na uniwersalny papierek wskaźnikowy, obserwui.y Ji barwę. Następnie do kolby należy wkroplić 2-3 krople oranżu metylowego

Spostrzeżenia Fosfor spala się oślepiającym płomieniem. Utworzone białe dymy zanik.tjąi wprowadzeniu wody destylowanej i wytrząśnięciu kolby. Po dodaniu ouijf metylowego roztwór uzyskuje barwę czerwoną. Uniwersalny papierek wilj nikowy zabarwia się na kolor czerwony.

Wnioski    Fosfor czerwony spala się w tlenie:

P₄ + 5 O2 —> P4O10.

Produkt reakcji spalania fosforu ma właściwości kwasotwórcze:

P₄O₁₀ + 6 H₂0 ^ 4 H3PO4.

Procesy jonowe w roztworach wodnych    _J

Zadanie 196.

W trzech probówkach umieszczono odpowiednio: wodę destylował i kwas i zasadę. W jaki sposób - dysponując uniwersalnym papierku wskaźnikowym - można potwierdzić charakter chemiczny substam znajdujących się w roztworze?

Odpowiedź

Sprzęt

Odczynniki

Opis czynności

3 probówki, szklany pręcik (bagietka), pipety

Uniwersalny papierek wskaźnikowy, woda destylowana, dowolny kwas i dowui na zasada

Do pierwszej probówki wprowadzono roztwór wodny kwasu, do drugiej wodl destylowaną, a do trzeciej roztwór wodny zasady. Na uniwersalny papien wskaźnikowy nanieść za pomocą szklanego pręcika kroplę badanego roztwfl ru z każdej probówki.

Mu naniesieniu kiupli inzlwbru I pi§fWil#j pffikfi ¹¹ pspltfik uniwersalny /ahaiwll sję na kolor i/etwony Gdy naniesiono ioilwót i drugiej piobówkl, papleiul* w,hi;nikowy /ahaiwll się na h»lłu Mo naniesieniu kropli roztworu / ti/eci©j papierek uniwersalny /aharwil się na kolor niebieski.

Uniwersalny papierek Wskaźnikowy pozwala określić odczyn roztworu. Probówka piei ws/a zawiera kwas, dtuga wodę destylowaną, trzecia - roztwór zasady.

inl® 197.

titrant

Dysponujesz wodorotlenkiem sodu, kwasem solnym i (enoloftaleiną. Zaproponuj sposób oznaczenia Stępnia kwasu solnego metodą miareczkowania. W opisie doświadczenia uwzględnij sprzęt i odczynniki i hemiczne, czynności, spostrzeżenia oraz wnioski.

howiedź

HCl + fenoloftal

Kolba stożkowa, biureta, statyw, pipety

■lynniki

■pis i /ynnosci

fcmlizeżenia

■nioski

Roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mola/dm³, kwas solny, fenoloftale-ina, woda destylowana

W kolbie stożkowej należy umieścić 25 cm³ badanej próbki kwasu o nieznanym stężeniu oraz, jako wskaźnik, 2-3 krople fenoloftaieiny. Biuretę napełnić do kreski 0,1-molowym roztworem wodorotlenku sodu (zwanym titrantem). Powoli dodawać kroplami z biurety roztwór wodorotlenku sodu do pierwszej zauważalnej zmiany barwy lekko różowej. Zawartość kolby mieszać, poruszając kolbką. Odczytać objętość zużytego roztworu wodorotlenku sodu.

Pierwsze krople dodawanego wodorotlenku sodu nie powodują trwałej zmiany barwy roztworu. Pojawiająca się lekko różowa barwa szybko zanika. Dodanie kolejnych porcji wodorotlenku sodu spowodowało pojawienie się trwałej, lekko różowej barwy.

Punkt końcowy miareczkowania uzyskano w chwili pierwszej zmiany barwy roztworu. Odczytana objętość wodorotlenku sodu zużyta do zobojętnienia kwasu pozwoli obliczyć stężenie oznaczanego kwasu według wzoru: stężenie NaOH [mol/dm³] • objętość NaOH [dm³] =

= stężenie próby HCl [mol/dm³] • objętość próby [dm³].