CCF20110121042

Twoja matura - Chemia <]] Beata Ostrowska

VI.

Równowaga chemiczna

Poziom rozszerzony

Określać, jak zmieni się położenie stanu równowagi chemicznej po zmianie temperatury

i ciśnienia.

1. Jak podwyższenie temperatury i obniżenie ciśnienia wpłynie na położenie stanu równowagi podanych reakcji?

a)    CO_(g) + 3H₂(g) CH₄(_g) + H₂0(_g)    AH = —205,9 kJ

b) N0_2(g) +*NO_(g) +l/20_2(g)    = +57,1 kJ

c)    N_2(g) + 3H_2(g)    2NH_3(g)    = -92,4 kJ

0-6 p.

Reakcja chemiczna	Wzrost temperatury	Obniżenie ciśnienia
a
b
c

Proponować sposoby zmiany położenia stanu

równowagi.

Zapisywać wyrażenie na ciśnieniową stałą równowagi dowolnej reakcji odwracalnej na podstawie równania stechiometrycznego.

2.    Podaj trzy sposoby przesunięcia stanu równowagi reakcji w prawo.

CO_(g) + 2H_2(g) sf* CH₃OH_(aq.)    A//= -90,47 kJ

I    sposób_

II    sposób_

III    sposób_

3.    Podaj wzory określające stałą równowagi K_p podanych reakcji.

a)    C₂H_6(g)    C₂H4_(g) + H_2(g)

b)    4HCl(g) + 0_2(g)    2H₂0(_g) + 2Cł_2(g)

c)    2PbO_(s) + C(_s) 2Pb_(s) + C0_2(g)

d)    2ZnS_(S) + 0₂(_g)    2H₂0_(g) + 2S0₂(_g)

Reakcja	Wyrażenie na ciśnieniową stałą równowagi
a
b	•
c
d

VI. Równowaga chemiczna - Poziom rozszerzony

—A