CCF20140418000

Chemia ogólna, nieorganiczna, analityczna 2.

Sr - płomień karminowy Ba - zielonożółty płomień

W berylowcach podobnie, jak w litowcach w wyniku działania promieniowania elektromagnetycznego w zakresie widzialnym, jak również w temperaturze palika gazowego następuje wzbudzenie elektronów na wyższe poziomy energetyczne.

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Z uwagi na swoją dużą reaktywność metale te występują w postaci związków. Mają cechy typowych metali, w porównaniu do litowców są twardsze, cięższe i topią się w wy ższych temperaturach.

Beryl - stosunkowo najmniej reaktywny, nawet w podwyższonych temperaturach.

Magnez - reaguje dużo łatwiej z większością niemetali:

2Mg + <9, ->2 MgO Mg + Cl ₂ —> MgCl₂

Na powietrzu magnez pokrywa się warstwą tlenku, co zabezpiecza go przed działaniem środków chemicznych, dlatego może być stosowany do celów konstrukcyjnych.

Cięższe metale wapń, stront, bar reagują jeszcze łatwiej z niemetalami. Wapń z wodą tworzy wodorotlenek w temperaturze pokojowej.

Magnez nie reaguje z wodą.

Tlenki berylowców w reakcji z wodą. BeO ma właściwości amfoteryczne. Pozostałe tlenki to bezwodniki zasadowe dające w reakcji z kwasem mocne zasady, przy czym wodorotlenek magnezu jest trudno rozpuszczalny w wodzie i ma słabe właściwości zasadowe. A wodorotlenki wapnia (wapno gaszone) ma ograniczoną rozpuszczalność. Pozostałe wodorotlenki są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Wapń stanowi 3,5 % skorupy ziemskiej, a magnez około 2%.

Wapń występuje w postaci wapienia CaCC>3, dolomitu CaC03-MgC03, gipsu CaS0₄-H₂0. Magnez jest składnikiem stopów lekkich. Otrzymuje się go w reakcji:

(*)	COc^O + C	00 +
		Owctp t\o polo wjł.)
(*)	CaCO^	-5" CjOX)	*
(*)	CaO +

Wapń i magnez nadaje twardość wodzie. Mydło - stearynian sodowy.

str. 13