1226534939

Przedmiot: Chemia ogólna i nieorganiczna I Kod przedmiotu:WTiICh/ISt/TCh/B-6

1.    Odpowiedzialny za przedmiot, jego miejsce zatrudnienia i e-mail:

Dr inż. Elżbieta Tomaszewicz, WTilCh, Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej, [e-mail]

2.    Język wykładowy: polski

3.    Liczba punktów: 8

4.    Rodzaj studiów, kierunek, specjalność: studia I stopnia, stacjonarne, kierunek Technologia Chemiczna

5.    Status przedmiotu dla ww. studiów: obowiązkowy

6.    Informacje o formach zajęć:

				Zajęcia praktyczne
Se	Pkt	Wykład		Seminarium		Ćw/ćw.	<omp.	Laboratorium		Pro	ekt
m.		G/sem	F.z.	G/sem	F.z.	G/sem	F.z.	G/se m	F.z.	G/sem	F.z.
I	8	60	E			30	Z
Waga		1.0				0.60

Objaśnienia: Pkt - liczba punktów, G/sem. - liczba godzin w semestrze, F.z. - forma zaliczenia zajęć (E - egzamin, Z - zaliczenie). Cw. komp - zajęcia w formie ćwiczeń, na stanowiskach komputerowych

7.    Wymagane zaliczenie przedmiotów poprzedzających (lub określenie wymaganej wiedzy): wiedza z zakresu szkoły ponadgimnazjalnej

8.    Program wykładów

Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Cząstki elementarne. Jądro atomowe. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Elektronowa struktura atomu. Liczby kwantowe. Konfiguracje elektronowe atomów wieloelektronowych. Układ okresowy pierwiastków. Budowa cząsteczki. Klasyczne koncepcje wiązań chemicznych. Teoria orbitali molekularnych. Teoria VSEPR. Stany skupienia materii. Gazy rzeczywiste. Ciało stałe. Układy krystalograficzne i symetria kryształów. Podział reakcji chemicznych. Kinetyka reakcji chemicznych. Szereg napięciowy metali. Równowaga chemiczna. Reguła przekory. Właściwości roztworów. Prawo Raoulta. Reguła faz Gibbsa. Teorie kwasów i zasad. Dysocjacja elektrolityczna. Słabe elektrolity. Roztwory buforowe. Teoria mocnych elektrolitów. Hydroliza soli. Iloczyn rozpuszczalności. Związki kompleksowe.

9.    Program zajęć praktycznych

Wzory związków chemicznych. Typy reakcji chemicznych. Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Obliczenia stechiometryczne. Stężenia roztworów. Reakcje utleniania i redukcji. Równowagi jonowe w roztworach elektrolitów. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Roztwory buforowe. Hydroliza soli. Iloczyn rozpuszczalności. Związki kompleksowe. Budowa atomu. Struktura elektronowa pierwiastka a jego położenie w układzie okresowym.

10.    Literatura

1.    A.Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN Warszawa 1997.

2.    J.D.Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN Warszawa 1997.

3.    red. L.Kolditz, Chemia nieorganiczna, PWN Warszawa, 1994.

4.    F.A.Cotton, G.Wilkinson, P.L.Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN Warszawa 1995.

5.    red. A.Śliwa, Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej, PWN Warszawa 1982.

6.    M.Wesołowski, K.Szefer, D.Zimna, Zbiór zadań z analizy chemicznej, WNT Warszawa 1997.