che3

i.

3.46. 1,25 g/dm³.

3.47.0,179 g/dm³.

3.48.    28,84 g/mol.

3.49.    1,29 g/dm³.

3.50.    a) 8,5; b) 17; c) 1,37.

3.51.1,04.

3.52.    a) 21,5 • 10²³ cząsteczek, b) 2,01 g/dm³.

3.53.    Wystarczy, jeśli objętości porównano w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia

3.54.    a) 28 dm³, b) 40,8 dm³.

3.55.    1755 hPa.

3.56.    252,8 dm³.

3.57.    Więcej cząsteczek jest w 250 cm³ tlenu.

3.58.    64,2 g.

3.59.    1,5 mola.

3.60.    20 moli.

3.61.    3 mole.

3.62.    10 moli.

3.63.    0,67 mola.

3.64.    86,9 g.

3.65.    122,45 g.

3.66.    20,2 g.

3.67.    25 g.

3.68.    m = 76 g A1₂0₃.

1.69.    mAl₂(S0₄)₃ = 44 g.

1.70.    16,3 g.

1.71.    19,3 g.

1.72.    384 g.

.73. 292 g.

.74. 117 g.

.75. 256 g.

.76. V = 37,5 dm³ 0₂.

.77. V = 18,7 dm' H₂ (w warunkach normalnych).

.78. Andrzej.

.79. Janek.

,80. 15,61 g; masę siatki można obliczyć ze składu H₂SO_v

.3.83. 6 g; można zastosować uproszczenia.

.3.84. 12,8 g tlcnu.^

3.85.    248,6 dm³. v.

3.86.    7,84 dm³.

3.87.    1,33 dm³.

3.88.    4,38 dm³.

3.89.    30 dm³.

3.90.124,4 dm³.

3.91.30 dm³.

3.92.    2 dm³.

3.93.    100 dm³.

3.94.    Jola - 213 dm³.

3.95.    Sebastian - 3,73 dm³.

3.96.    40 dm³.

3.97.    33,6 dm³.

3.98.    Z 5 dm³ H₂ i 5 dm³ Cl₂ otrzymano 10 dm³ HC1.

3.99.    Z 8 dm³ wodoru i 4 dm³ tlenu powstało 6,43 g wody.

3.100.    36 g.

3.101.9.52    m³.

3.102.    97,6 dm³.

3.103.    104,6 dm³ - zakładając objętość zapalniczki 200 cm³.

3.104.    mK₂S = 56,4 g - potas jest w niedomiarze.

3.105.    Wystarczy.

3.106.    3 mole.

3.107.4,5 mola.

3.108.    13,5 g.

3.109.    24,3 g.

3.110.    Kwasu solnego.

3.111.    Wody.

3.112.    115,4 g.

3.113.    74,5 g.

3.114.    44,6 g.

3.115.31,9 g.

3.116. 30,95 g.

3.117.1.53    dm³.