str (186)

■ii|miwhm\f\ i w:.i\.i/uwki

1.46.    1,25 g/dm³.

1.47.    0,179 g/dnr\

1.48.    28,84 g/mol.

1.49.    1,29 g/dm³.

1.50.    a) 8,5; b) 17; c) 1,37.

1.51.    1,04.

1.52.    a) 21,5 • 10²³ cząsteczek, b) 2,01 g/dm³.

1.53.    Wystarczy, jeśli objętości porównano w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia. ».54. a) 28 dm³, b) 40,8 dm³.

1.55.    1755 hPa.

1.56.    252,8 dm³.

1.57.    Więcej cząsteczek jest w 250 cm³ tlenu.

».58. 64,2 g.

1.59.    1,5 mola.

1.60.    20 moli.

1.61.    3 mole.

1.62.    10 moli.

1.63.    0,67 mola.

*.64. 86,9 g.

*.65. 122,45 g.

*.66. 20,2 g.

*.67. 25 g.

*.68. m — 76 g A1₂O_v *.69. mAl₂(S0₄)₃ = 44 g.

*.70. 16,3 g.

1.71. 19,3 g.

*.72. 384 g.

*.73. 292 g.

*.74. I I7g.

*.75. 256 g.

*.76. V = 37,5 dm³ 0₂.

*.77. V = 18,7 dm³ H₂ (w warunkach normalnych).

*.78. Andrzej.

*.79. Janek.

*.80. 15,61 g; masę siarki można obliczyć ze składu H₂S0₃.

*.81. 19,51 g ll cnu; nie można, gdyż tlen w cząsteczce kwasu pochod/i także / wody.

*.82. M,3 g.

3.83.    6 g; można zastosować uproszczenia.

3.84.    12,8 g tlenu.

3.85.    311,11 dm³.

3.86.    7,84 dm³.

3.87.1,33 dm³.

3.88.    4,38 dm³.

3.89.    30 dm³.

3.90.124,4 dm³.

3.91.    30 dm³.

3.92.    2 dm³.

3.93.    100 dm³.

3.94.    Franek - 3,4 dm³.

3.95.    Sebastian - 3,73 dm³.

3.96.    40 dm³.

3.97.    33,6 dm³.

3.98.    Z 5 dm³ H₂ i 5 dm³ Cl₂ otrzymano 10 dm³ HC1.

3.99.    Z 8 dm³ wodoru i 4 dm³ tlenu powstało 6,43 g wody.

3.100.    36 g.

3.101.    9,52 m³.

3.102.    97,6 dm³.

3.103.    104,6 dm³ - zakładając objętość zapalniczki 200 cm³.

3.104.    raK₂S = 56,4 g - potas jest w niedomiarze.

3.105.    Wystarczy.

3.106.    3 mole.

3.107.    4,5 mola.

3.108.    13,5 g.

3.109.    24,3 g.

3.110.    Kwasu solnego.

3.111.    Wody.

3.112.    115,4 g.

3.113.    74,5 g.

3.114.    44,6 g.

3.115.31,9 g.

3.116.    30,95 g.

3.117.    1,53 dm³.

3.118.    Nic wystarczyłoby.

3.119.    39,3 g