chemiaaaaa laby KOLOS 13

Chemia-Laboratorium

Warszawa, 21 /OS/2013 r.

Nazwisko i imię:

Grupa laboratoryjna/prowadzący:

1.	2.	3.	4.	5.	6.	7.	8.	9.	2

1.    (2 pkt) Zmierzono przewodność 0,1M AgNOj oraz 0,IM NaCI. Stwierdzono, że w obu przypadkach jest ona zbliżona. Następnie zmieszano równe objętości tych roztworów. Jaką przewodność będzie wykazywał otrzymany roztwór? W celu uzasadnienia odpowiedzi oblicz i porównaj stężenia jonów w roztworach wyjściowych oraz po ich zmieszaniu.

2.    (2 pkt) Jaki jest skład buforu mrówczanowego? Na jego przykładzie wyjaśnij dlaczego po dodaniu niewielkiej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady pH roztworu zmienia się tylko nieznacznie (odpowiedź poprzyj odpowiednimi równaniami reakcji).

3.    (2 pkt) Do 10 cm³ 0,1 M roztworu NaH₂P0₄ dodano: (a) 2 cm³ 0.1 M roztworu NaOH; (b) 2 cm³ 0,1 M roztworu HjP0₄. Jakie podstawowe równowagi ustalą się w tych roztworach? Podaj odpowiednie wyrażenia na stałe równowagi. Oblicz pH otrzymanych roztworów. HjPO.»: pK\^a 2,15; pK* = 7,21 :pKy - 12,34.

4.    (2 pkt) Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa zbudowanego z półogniw (l) Cu^JCuSO^ (0,01 M)j oraz (2) Cu₍,)|CuSO.j (aq) (0,1 M)| w temperaturze 25°C. Która z elektrod będzie wykazywała wyższy potencjał? Napisz połówkowe równania reakcji zachodzące na katodzie i anodzie. W jaki sposób można zwiększyć siłę elektromotoryczną takiego ogniwa (odpowiedź uzasadnij)?

5.    (2 pkt) Jakie równowagi ustalają się w wodnym roztworze soli zawierającej kationy Fe³’ w trakcie dodawania do niego kolejnych porcji roztworu tiocyjanianu (rodanku) potasu (zapisz równania w formie drobinowej)? Podaj wyrażenia na stałą równowagi Ki oraz stałą trwałości p_x odpowiednich jonów kompleksowych. Jak wpłynie na stężenie tych jonów kompleksowych dodatek roztworu fluorku potasu (odpowiedź uzasadnij)?

6.    (2 pkt) Do stałego PbCl₂ o masie 1 g dodano 5 ml wody destylowanej i zawiesinę wytrząsano przez dłuższy czas. Następnie pobrano znad osadu próbkę roztworu o objętości 2 ml i dodano do niej 2 ml 0,2 M roztworu Na^SO*. Czy wytrącił się osad siarczanu ołowiu(ll)? Oszacuj stężenie jonów ołowiu w otrzymanym roztworze.

K,_;(PbSO_;) - 2,5-10'*; K,„(PbCI₂) = 1,7 10'⁵.

7.    (2 pkt) W celu wyznaczenia punktu końcowego miareczkowania 20cm³ 0,1 M HC1 za pomocą 0,05M NaOH mierzono przewodnictwo elektrolityczne roztworu. Narysuj wykres zmiany przewodności roztworu w funkcji ilości dodawanej zasady. Omów w jaki sposób można wyznaczyć punkt końcowy tego miareczkowania z wykresu przewodność elektrolitycznej w funkcji objętości dodanego titranta. Uwaga: wykres narysuj w oparciu o obliczone przewodnictwo roztworu przyjmując, że jest ono proporcjonalne do ilości jonów w roztworze.

8.    (2 pkt) Który z kationów żelaza (Fe²* czy Fe³*) ma silniejsze właściwości kwasowe w roztworze wodnym? Odpowiedź uzasadnij. Dla jednej z tych drobin podaj przykładowe równanie reakcji, w której będą wykazane właściwości kwasowe. K_a ((Fc(H₂0)6)³*) - 6.310’³; K_t, ([Fc(H₂0)₆]²*) = 3,2-Hr'⁰

9.    (2 pkt) Do lekko kwaśnego roztworu bromku sodu (pl I około 6) dodawano kroplami roztwór nadmanganianu potasu. Czy w tych warunkach nastąpi utlenienie jonów bromkowych? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o stosowne obliczenia (przyjmij, że aktywności drobin manganu oraz bromu wynoszą 1). Podaj zbilansowane równanie redukcji dla układu red-ox MnO„ H>0* / Mn²*. E^u, = +I,09V, E°_Nfa<v.„_}oW = + 1,S2V

/?-7MnlO

F

= 0,0591 V dla T = 298K