chemia cw1 1

Wydz. t-\i i Gr.		Nazwisko, imię: Temat: TYPY REAKCJI CHEI	Ifffe LICZNYCH		Zaliczenie
Nazwa typu reakcji	Przebieg reakcji		Zmiana stopnia utlenienia	obserwacje i wnioski
Ćwiczenie 1 - Reakcja rozkładu KMn04
analiza, redoks, reakcja heterogeniczna	2 KMn04 -> K2Mn04 + Mn02 + 02		Mn^łV" Mn^+V1 redukcja Mn^+V" h> Mn^+Iv redukcja O " -» O^0 utlenienie	wydziela się tlen, tlące łuczywo zapala się
Ćwiczenie 2 - Reakcja syntezy ZnS
	Zn + S =		5° * 2e' -9 S^2 ~ reJ.	j|?i|’oS^yu^^v" 1* ł ^i>A^^< X X y[ 4' £va s
Ćwiczenie 3 - Reakcje wymiany podwójnej
1.wymiana podwójna, r. heterogeniczna	BaCI2 + H2S04 = BaS04l + HCI		-	wytrąca się biały osad
2.	BaCI2 +2NaOH = W<H + łN		-	-
3.	B3CI2 + K2Cr04		-	utu s.v'^ ŁC ) Fj os gX £<i Cr<9c,
4.	Pb(N03)2 + H2S04 =		-	<x>o<{ f 4* SGą
5.	Pb(N03)2 +2NaOH = P«6k)^»-^n05		-	Sr9 psuj. PXomX.
6.	Pb(N03)2 + K2Cr04 = UGO^		-	bt-rz po *iC6oJ~ Clx> P
Ćwiczenie 4 - Reakcje wymiany pojedynczej
1. wymiana pojed. , redoks, heterogenicz.	Fe + HCI = FeCI2 + H2T		Fe^0 —» Fe^ł" utl H^+ -> H° red	wydziela się gaz palny
2.	Zn +2HCI = l^uz h H*		2vt° - uM. 2 1 eJ.	Lea if§ (jć)L j5><j fl4J
3.	Cu + HCI = X		-	-
4.	Fe + CuS04 ^= Fe. So^ ■+ Oa		Fe^v - FJV-M. (ju Cu^0 rej.	CA. f OS^J.
5.	Zn + CuS04 = 2^ t ^		- bC -0 U^lf ctłl. XXt?e'-->Cu^a /ej.	^•607 g* '■ ^€ , O<,od Cg
6.	Cu + CuS04 = X		-	—
Ćwiczenie 5 - Reakcje redoks
1. redoks, homogenicz.	2KMn04 + 5NaHS03 + 3H2S04 = =2MnS04 + K2S04 + 5NaHS04 + 3H20		Mn^+V" —» Mn^+n red. S^+IV s*vi ut!	malinowy roztwór odbarwia się
2.	^Mn04 + NaHSOs + H20 =h/ln02 3 x +NaHS04 + KOH (uzgodnić reakcję)		i V VI	\A. O^t~^t'J 3, -at i/l-o -SrbluvU-Aaq
: 3.	tKMn04 +2NaHS03 +2NaOH = K2Mn04 + Na2Mn04 i£NaHS04+ H20 (uzgodnić reakcję)		«V _ V( 'U 5 - -U -=> 3	Uwcyt'a-o ^ r^lk/t/C 'l ia-€^x 2-^u lA.-eł/re vG« ~l.el-Ots\£ C/tv.O^ )