chemia cw1 1

Wydz. w i m.t<l Gr.	Nazwisko, imię: S*£i T oh.A5< Temat: TYPY REAKCJI CHEH	LICZNYCH		Zaliczenie
Nazwa typu reakcji	Przebieg reakcji	Zmiana stopnia utlenienia	obserwacje i wnioski
Ćwiczenie 1 - Reakcja rozkładu KMn04
analiza, redoks, reakcja heterogeniczna	2 KMn04 —> K2Mn04 + Mn02 + O2	Mn^,v* —» Mn^łVI redukcja Mn^łV*-> Mn*^,v redukcja O* 0° utlenienie	wydziela się tlen, tlące łuczywo zapala się
Ćwiczenie 2 - Reakcja syntezy ZnS
	Zn + S =	l»^Lt oH. f -*? »«ł.	j * **** Ą Łj (M^iełr 2ia S
Ćwiczenie 3 - Reakcje wymiany podwójnej
1.wymiana podwójna, r. heterogeniczna	BaCI2 + H2SO4 = BaS04vl + HCI	-	wytrąca się biały osad
2.	BaCU +iNaOH slaMj * INło.	-	-
3.	BaCI2 + K2Cr04 ^= 3.V-Cts -t %^-CrOi. f	-	icTF^ osoiA !>o. CiOi,
4.	Pb(N03)2 + H2SO4 =		f -C. SOą
5.	Pb(NOs)2 +2NaOH =	—	s,% i ,'qX^ o«,o^ P4>Com) 7
6.	Pb(N03)2 + KsCrOł =	-	ł p-OH-WOM
Ćwiczenie 4 - Reakcje wymiany pojedynczej
1. wymiana pojed. , redoks, heterogenicz.	Fe + HCI = FeCI2 + H2t	Fe^0-* Fe^utJ H* -» H° red	wydziela się gaz palny
2.	Zn +ZHCI = l^u,, -* H*	2w"* f fel -	SfS pt
3.	Cu + HCI = \	-	-
4.	Fe + CuS04 ^= Fę. So^ •+ Oa	Fe’ Cu *^e~U? fcj.	c<L6or r*-S^-l^OfCA. ,0**1 0+
5.	Zn + CuS04 = l* t Cm	^ - IC •*> iS* mA. O**-*lt~ Cu td.	•łłołw-e*'* /OT,1w^tA , CU
6.	Cu + CuS04 ^= /■	-	—
Ćwiczenie 5 - Reakcje redoks
1 .redoks, homogenicz.	2KMn04 + 5NaHS03 + 3H2S04 = =2MnS04 + KzS04 + 5NaHS04 + 3H20	Mn^łV" -> Mn^4- red. S**-» S** utl.	malinowy roztwór odbarwia się
2.	^KMn04 + NaHS03 + H20 =^Mn02 3 X___ +NaHS04 + KOH (uzgodnić reakcję)	IV V, ^ -ij -■> ^	,/W,
3.	lKMn04 +2NaHS03 +2NaOH = K2Mn04 + Na2Mn04 -ł£.NaHS04+ H20 (uzgodnić reakcję)	2/. ,ej , »y - V| ^ 5--U ^>5	vi« C/tnO^ /