chemia cw1 2 errata

IMiR 2004/05-

^Gr- /iH

Nazwisko, imię:

Zaliczenie

Nazwa etapu	Przebieg reakcji	Nazwa produktu	Obserwacje i wnioski
Ćwiczenie 1 - Otrzymywanie i własności S02
1 .Spalanie siarki	s + o2 - so2	tlenek siarki(IV), dwutlenek siarki	Wydziela się gaz 0 ostrym zapachu
2.	S02 + H20 =	UAi)	7a>U.| \m3-- isJ C
3.	Mg + H2SO3 = v u*	* ł C-YX (U^A. (]V | \Al. O	U/ ^ ■jig ^Cl p©/t n-
Ćwiczenie 2 - Otrzymywanie i własności C02 w
1.	CaC03.+2HCI= «zcq^+ 2	0 tu , —^biu uv'j	a=3^d rotf-sn/w* *■* *yr§
2.	C02 + H20 = |izcC^		-2-oH'W tw c£e/C t-*A
Ćwiczenie 3 - Otrzymywanie i własności MgO
1.	^g ^+ o2= zn^o		i <uX \^A 0^, CkI f^O
2.	MgO + H20 = n^cou)] J		St? *> *" -O ^ s^uei
3.	Mg(OH)2 + H2SO4 = t	5 «*>-«• ŁO(\ CV7 1 1/vi- 0-1^ 2>V	OS>ł<d (-oi 'h~'COs^/l&.
4.	Mg(OH)2 +>JaOH = ><^	\itA.«
Ćwiczenie 4 - Otrzymywanie wodorotlenków w reakcji strącania osadów
1.	Ba(N03)2 <NaOH = t Zatou)^^	°Ć“TS fc.<;f<Ą ^criyó-'^	%oL<oh)ł±,
2.	CuS04 +^MaOH = Mcz$Oh t	iA<3<Łinr<jHii^ąłc ślinili "?*OrCŁ<M.(^ iy	i C/i-Łćiw Cuć
3.	FeCI3+3NaOH = t ^	liii) cMW e % śe.d^	ft-ftVw0^i/ve'f^0 Ł'^Cu-\
4.	NiS04+&Ja0H = t-	•) >Orc JohC^ / ) V->cL\	<, i-lSA*. •&- 7.‘«duw6 0<»a^Lv rf^rfOU)i^
Ćwiczenie 5 - Badanie własności amfoterycznych Sn(OH)2
1.	SnCI2 +2NaOH = 5* (0^ * ^7	^ q <L£rr0'~^l&ss&k- 0^ ^ ^ c ^)
2.	Sn(OH)2 +2NaOH = NolC	T-c^bctŁ. K m "bCi (e .j -c>jH'Cn"i ^	^eS^<>du
3.	Sn(OH)2 +2HCI = 5 « c\t + ^0	C^lcry^^ CŁjniyćH)	fro 0 *wn -'S dl(A