Chemia rep36

określać kierunek procesu chemicznego.

Entropia

Entropię można zdefiniować w najprostszy sposób jako miarę “nieuporządkowana układu”. W niskich temperaturach drgania i wszelkie ruchy termiczne wykonywane przez ten atom będą bardzo małe, wobec czego prawdopodobieństwo znalezienia badanego atomu w miejscu o podobnych współrzędnych jest bardzo duże, zwłaszcza wówczas, gdy kryształ jest kryształem doskonałym.

Uporządkowanie kryształu w niskich temperaturach jest duże, a tym samym entropia, jako miara nieuporządkowania jest mała.

WYKRESY ENERGETYCZNE REAKCJI CHEMICZNYCH

Opis	Ilustracja
Wykres zmian energii podczas reakcji chemicznej w funkcji czasu	rn rn m energia
			^1 energia dostarczona do układu
				efekt cieplny reakcji
		czas reakcji
Wykres zmian energii w czasie reakcji katalizowanej w porównaniu z reakcją niekatalizowaną	(0 O) c a> c <D		reakcja niekatallzo	*/ana
	F^1 t
	e8	X \ _ \
		czas reakcji

PODSTAWOWE WZORY Z TERMODYNAMIKI CHEMICZNEJ

Definicje	Wyjaśnienia
AU = q + w	AH = AU + A(pV)
AG = AH-TAS	ASodwr = q / T
Potencjały termodynamiczne	Różniczki zupełne
U, jeśli V,S = const	AU = TdS - pdV
H, jeśli p,S = const	AH = TdS + Vdp
0, jeśli p,T = const	dG = -SdT + Vdp
1, jeśli V,T = const	dF = -SdT -pdV
l/oterma van't Hoffa: (/wiązek standardowej zmiany potencjału twinodynamicznego ze stałą równowagi)	AG“ = -RTInK,
l/obara van't Hoffa: (/miana stałej równowagi z temperaturą)	k(tT) r It2 tJ
1’rnwo Ki rch hoffa: n współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji A| (“-standardowe entalpie tworzenia substratów i produktów Ogrzewanie substancji przy stałej	reakcji ^= ^ '^nprodH ' ^^f.pfod., ~ ^^^nsubs., * ^^f.subs.j produkty aubs traty
objętości: Ogrzewanie substancji pod stałym	AU = Cv AT
ciśnieniem:	AH = Cp•AT
Ola jednego mola gazu doskonałego:	CP = C v + R

71