che

3.90.    Oblicz objętość H₂ potrzebną do syntezy 100 g wody.

3.91.    Oblicz objętość wodoru, która zużywa podczas syntezy amoniaku 10 dm³ azotu.

3.92.    Oblicz objętość amoniaku, jaka powstaje podczas reakcji 1 dm³ azotu z wodorem.

3.93.    Oblicz objętość CO, powstającą podczas spalania CO w 50 dm³ tlenu.

3.94.    Janek, Franek i Jola otrzymywali wodór różnymi sposobami: Janek użył cynku i 7 g H3PO4, Franek magnezu i 15 g H₂S0₄, Jola wapnia i 7 g HC1. Które z nich otrzymało największą objętość wodoru? Ile wynosiła ta objętość?

3.95.    Zadaniem uczniów było otrzymanie jak największej objętości C0₂. Sebastian postanowił spalić 2 g węgla, Janek wybrał rozłożenie 10 g Na₂CO, poprzez ogrzewanie, Franek zaś chciał podziałać 10 g kwasu solnego na CaC0₃. Które z nich uzyskało największą objętość C0₂ i jaka to była objętość?

■jir 3.96. Jaką sumaryczną objętość ma stechiometryczna mieszanina azotu i wodoru, z której ^    można otrzymać 20 dm³ amoniaku?

A 3.97. Ogrzewany chlorek amonu rozkłada się na gazowy chlorowodór i amoniak. Oblicz, jaką objętość zajmą w sumie oba wydzielające się gazy, jeśli ogrzano 40 g NH₄C1.

•$r3.98. Przygotowano 10 dm³ stechiometrycznej mieszaniny chloru i wodoru, aby otrzymać z nich chlorowodór. Oblicz, jakie objętości wodoru i chloru zawierała mieszanina oraz objętość chlorowodoru powstającego w wyniku syntezy.

3.99. Przygotowano 12 dm³ stechiometrycznej mieszaniny wodoru i tlenu (tzw. mieszani-• na piorunująca) potrzebnej do syntezy wody. Oblicz, jakie objętości wodoru i tlenu zawierała mieszanina oraz masę wody powstałej w tej reakcji.

☆ 3.100. Oblicz masę magnezu, jaką należałoby spalić, aby całkowicie usunąć tlen z 80 dm³ powietrza (21% - objętość tlenu w powietrzu).

■^3.101. Oblicz objętość powietrza konieczną do całkowitego spalenia 1 m³ metanu (CH₄).

# 3.102. Średniej wielkości świeca stearynowa waży około 10 g. Zakładając, że zawiera tylko kwas stearynowy (Ci₇H₃₅COOH), oblicz objętość powietrza, jaką zużywa taka świeca podczas całkowitego spalenia.

3.103. Zapalniczka na gaz płynny kupowana w kiosku zawiera mieszaninę 70% masowych butanu (C₄H_UI), 26% masowych propanu (C₃H_S) i 4% masowych etanu. Oblicz objętość powietrza konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej objętość wynosi 15 cm³, a gęstość mieszaniny równa się 0,58 g/cm³.

Obliczenia oparte na równaniach reakcji przy użyciu substratów zmieszanych w stosunku niestechiometrycznym

3.104.    Oblicz, jaka masa produktu powstanie w reakcji 40 g potasu i 25 g siarki.

3.105.    Oblicz, czy wystarczy użyć 5 moli tlenu, aby całkowicie spalić 4 mole siarki.

3.106.    Oblicz, ile moli węgla pozostanie niezużytych podczas spalania węgla do CO,. ieśli

3.108.    Oblicz masę kwasu solnego, który pozostanie niezużyty, jeśli do reakcji zobojętnić nia 40 g NaOH użyto 50 g HC1.

3.109.    Oblicz masę wodorotlenku potasu, który pozostanie po reakcji 50 g KDH z 15 g 11 ,I*<)

3.110.    Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze, jeśli do zobojętnienia 15 g Ca(OI I wzięto 16 g HC1.

v/ 3.111. Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze, jeśli do 20 g Na₂0 dodano 7 g wody.

J 3.112. Oblicz masę siarczanu(VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65 g NaOI i 90 g H₂S0₄.

3.113. Oblicz masę chlorku cynku, który powstaje podczas reakcji 40 g cynku z 40 g kw; su solnego.

^ 3.114. Oblicz masę węglanu wapnia, jeśli w reakcji syntezy użyto 25 g CaO i 15 dm ' CO

J3.115. Oblicz masę miedzi, którą uzyskano podczas redukcji 40 g tlenku miedzi(Il) za p< mocą 30 dm³ wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

\J 3.116. Wodny roztwór zawierający 100 g siarczanu(VI) żelaza(III) nasycono gazowyi siarkowodorem. Oblicz masę wytrąconego siarczku żelaza(III), jeżeli wprowadzi no do tego roztworu 10 dm³ siarkowodoru.

J 3.117. W pracowni przechowywano pojemnik zawierający 100 g NaOH. Po dluższyi przechowywaniu zważono zawartość pojemnika i okazało się, że masa zawartoś wzrosła do 103 g. Przyczyną wzrostu masy byl pochłonięty dwutlenek węgla, któi tworzy z wodorotlenkiem sodu sól - węglan sodu. Oblicz, jaka objętość dwutlenk węgla została pochłonięta przez wodorotlenek.

3.118. W chlorze spalono wodór o objętości 20 dm³. Masa powstałego chlorowodoru w niosła 50 g. Oblicz, czy użycie 15 dm³ chloru wystarczyłoby do otrzymania taki masy chlorowodoru.

J 3.119. Oblicz masę dwutlenku węgla powstającego w wyniku spalenia 20 dm’ tlenku w gla(ll) w 12 dm³ tlenu.

J3.120. Oblicz objętość tlenku azotu(IV), jaki powstaje podczas utleniania 4 dm’ tleni azotu(II) za pomocą 3 dm³ tlenu.

3.121.    Oblicz masę wody powstającą podczas spalania wodoru w tlenie, jeśli do reak użyto 50 dm³ wodoru i 50 dm³ tlenu.

3.122.    Janek, Franek i Zosia otrzymywali wodorotlenek sodu. Janek użył do tego celu 15 g soi i 20 g wody, Franek odwrotnie - 20 g sodu i 15 g wody, Zosia zaś wrzuciła 10 g tlenku so do 10 g wody. Oblicz, które z nich otrzymało najwięcej wodorotlenku i jaka była jego mai

3.123.    Andrzej, Agata i Kasia postanowili napełnić balony wodorem. W tym celu Andn użył 10 g magnezu i 35 g kwasu solnego, Agata 30 g cynku i 20 g kwasu siarkow go(Vl), Kasia zaś 10 g sodu i 12 g kwasu ortofosforowego(V). Oblicz, które z ni uzyskało największą objętość wodoru i podaj, jaka to była objętość.

3.124.    Postanowiono otrzymać takie same objętości wydzielonych gazów: tlenu, wodoru i dv