Chemiazbzad0

Prawa Faradaya

2 krok. Obliczenie iiczby faradów, potrzebnych do wydzielenia 8 g wodoru. Układamy proporcję opartą na równaniu reakcji katodowej:

x F    8 g

2 H⁺ + 2 e- —> H₂ 2F    2 g

xF _ 8g 2 F ~ 2 g x = 8 F

3 krok. Obliczenie liczby elektronów odpowiadających ładunkowi 8 faradów. Układamy proporcję:

ładunek 1 F to ładunek 1 mola elektronów, czyli 6,02 • 10²³ elektronów

8 F-x

x =

8F - 6,02 • 10²³ elektronów 1F

x = 4,82 • 10²⁴ elektronów

Odpowiedź: Przez elektrolizer przepłynął ładunek 8 F, co odpowiada 4,82 • 10²⁴ elektronów.

r

Przykład

Oblicz masę srebra wydzielonego na katodzie, jeśli przez elektrodę przepływał prąd o natężeniu 2 A w czasie 300 s.

Rozwiązanie

Dane: 1 = 2 A

Szukane:

t = 300 s

1 krok. Napisanie równania procesu katodowego.

3    krok. Obliczenie ładunku w faradach. 96500 C-1F

600 C-x

_.₌ 600 C • 1F ^A 96500C x = 0,0062 F

4    krok. Obliczenie masy srebra.

0,0062 F Ag⁺ + e" 1 F

Ag

108 g

133