Chemiazbzad8

Prawa Faradaya

S~...............— —---------------— ..............———

4    krok. Napisanie równań procesów anodowego i katodowego, anoda (+): 2 H₂0 — 0₂ + 4 H⁺ + 4 e"

katoda (-): 2 H₂0 + 2 e" — H₂ + 2 OH~

5    krok. Określenie produktów wydzielających się na elektrodach. Na anodzie wydzieli się gazowy tlen, a na katodzie gazowy wodór.

( “ • -    ■—”    \

Przykład

Napisz równanie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) żelaza(III) prowadzonej na elektrodach grafitowych. Określ, jakie produkty wydzielą się na elektrodach.

Rozwiązanie

1 krok. Napisanie równania dysocjacji elektrolitycznej Fe₂(S0₄)_3(aq).

Fe₂(S0₄)₃ — 2 Fe³⁺ + 3 S0₄²“

_: 2 krok. Określenie kierunku przepływu jonów, anoda (+): jony SO^2-katoda (-): jony Fe³⁺

3    krok. Oszacowanie, jakie procesy będą zachodziły na elektrodach.

Jon siarczanowy(VI) nie ulega procesowi elektrodowemu w obecności wody, natomiast na katodzie równocześnie rozkłada się woda i jon żelaza(III), gdyż potencjał redoks jonu żelaza(III) jest zbliżony do potencjału redoks jonu wodorowego.

4    krok. Napisanie równań procesów anodowego i katodowego, anoda (+): 2 H₂0 — O, + 4 H⁺ + 4 e“

katoda (-): 2 H₂0 + 2 er —* H₂ + 2 OH Fe³⁺ + 3 e" —►Fe

5    krok. Określenie produktów wydzielających się na elektrodach.

Na anodzie wydzieli się gazowy tlen, a na katodzie gazowy wodór oraz metaliczne żelazo.

I_.________________________)

Prawa Faradaya

Prawa Faradaya określają związek między ładunkiem elektryczności przepływającym przez roztwór a masą substancji wydzielonej na elektrodach podczas przepływu tego ładunku.

Ładunek 1 mola elektronów opisywany jest przez 1 farad:

1 farad = 1 F = ładunek 1 mola elektronów = 96500 C Wartość 1 farada jest bezpośrednią konsekwencją wartości stałej Faradaya:

F = 96500 C/mol

131